湖南衡南2024届高三年级上册金太阳期中化学试卷及答案

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.明•宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蛇房。……凡燔蛎

灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆

相同。”下列有关描述中正确的是

A.“蛎房”的主要成分是氧化钙

B.古人用“蛇房”燃烧制成的石灰可用作建筑材料

C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物

D.“蛇房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应

2.下列有关化学用语正确的是

A.聚丙烯的结构简式：

CII,

B.KI?一核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：

C.H2O2的电子式：”I'•,»'

D.乙酸的结构式：C2H4。2

3.下列实验方案能达到实验目的（或所得结论正确）的是

A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pH

B.用湿润的淀粉KI试纸区分澳蒸气与二氧化氮气体

C.向NazSiOs溶液中通入CO?,验证非金属性：OSi

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D.向某溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是钱盐溶液

4.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A.c在光照条件下很容易分解

B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D.将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若〃(NaClO)与〃(d)之比为3:1,

则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

5.从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是

B.在酸性条件下的水解产物只有1种

C.苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种

D.Imol该分子最多与2molBr2发生加成反应

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分离乙醇和探究化学反应速率的影

实验室制乙酸乙酯收集SO2并吸收多余尾气

水响因素

A.AB.BC.CD.D

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总

数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A,简单离子半径：Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C.Y3X与YX3含有的化学键的类型相同

D.W的最简单氢化物常温下为液态

8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是

选项离子组加入的试剂离子方程式

「=)

AAF+、Ag+、cr少量NaOH溶液A13++3OHAl(OH3J

2++少量（））溶液2+；+3+

BFe，S0：「、HBaNC323Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

2+

CH+、SO：、S-少量H2sO4溶液SO：+2s2-+6H=3SJ+3H2O

DFe'+、SO4,CP足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

A.AB.BC.CD.D

9.以Bas。,、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状BaTiC>3（一种压电材料）。

TiCU

co滤渣母液滤液

已知：①“焙烧”后固体产物有BaCL、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；

②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成BaTiC^CzOj?。

下列叙述错误的是

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A.“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1

B.“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉

C.“沉淀”反应的化学方程式为

BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4=BaTiO（C2O4\J+4NH4c1+2HC1

D.流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

10.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO,下列说法正确的是

已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑so2与水的反应及能量损耗。

A.b极为直流电源的负极

B.阳极区电极反应为H2s2O4+2H2。—2e—=2HSO；+4H+

C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1

D.电路中若有2moi电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L

11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是

2HCI+2CI

A.HC1和H2O2中存在的化学键类型完全相同

2-

B.[PdCl4]和HC1均为该反应的催化剂

C.反应①中每消耗lmol[PdCL广，转移2moi电子

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D.整个反应过程只涉及氧化还原反应

12.某固体混合物可能含有Al、(NH)SO,、MgCl2,AICI3、FeC^、NaCl中的一种或几种，现对该

混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是

—22.4L气体碱体枳不变嵯纥1344L气体

59.0g固体小华学型一白色沉淀H.60B竺一无明显变化

一无色溶就适-白色沉淀出警-沉淀溶解

A.“步骤①”中发生了反应2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的可的物质的量之比大于1:3

C.混合物中一定含有Al、(NHjSO-MgCl2,NaCl,不含有AlC、

D.混合物中一定不含有FeC^,可能含有NaCl和A1CL

13.工业上利用CO(g)和H2(g)在催化剂的作用下合成CH30H(g),发生如下反应：

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH。现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和

凡伍)发生反应，测得在不同压强下平衡体系中CO(g)的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正

确的是

哥

¥

登

率

A

£

0

1

A.AH<0,PCP2

B.在工、Pi条件下，d-a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：/＜丫逆

C.a、b、c三点对应的平衡常数Ka、"K,的大小关系是Kb〉Ka〉K0

D.b-c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

14.常温下，用HCl(g)调节SrF?浊液的pH,测得在通入HCl(g)的过程中，体系中-lgc(X)(X代表Sr?+

的关系如图所示。下列说法正确的是

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已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

102

A.^sp（SrF2）=lO

B.随着HC1的加入，SrF2溶解度逐渐减小

C.p点对应的溶液中c（Sr2+）＜c（HF）

D.m、n点时的溶液中均存在c（HF）+c（H+）=c（C「）+c（0T）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱

工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图:

过戢

NaOH

过M试剂1溶液过早试:剂2NH,CO?

制盐水（含

械化锲，*

固体工

沉淀氨化一碳酸化!」；也二纯

酸钠和氧q

钙杂质）和后愎收

至率置）

流程I波程II流杵山

已知：“流程II”中反应为NaCl+CO?+NH3+H2（D=NaHCO3J+NH4C1o

请回答下列问题：

（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式，下同）溶液，试剂2为

___________溶液。

（2）“流程H”中向滤液1中先通入NH3,再通入CO2，顺序（填“能”或“不能”）颠倒，理由是

（3）“流程HI”中灼烧的产物中可循环利用的物质为（填化学式）o

（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。

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雾化

装置

支管a的作用是，雾化装置的优点有

（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品25g,将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其

完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质

量关系曲线如图所示。（设CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出）。

①该产品样品中，含碳酸钠的质量为（计算结果精确至0.1g）。

②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至0.1%）。

16.亚硝酰氯（NOC1,熔点为-64.5。。沸点为-5.5。©是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种

氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用CU和NO制备

NOClo请回答下列问题：

（1）原料气NO和CU的制备。

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饱

和

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水，