鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第8章 第45讲水的电离和溶液的酸碱性

第45讲水的电离和溶液的酸碱性

［复习目标］L了解水的电离、离子积常数(K”)。2.了解溶液PH的含义及其测定方法，能进

行PH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数

■归纳整合.球1砒・

1.水的电离和水的离子积常数

，电离平衡―水是一种极弱的电解质

(

水电离

-(水的电离是吸热过程)

的方程式

电

离"表达式--K“=___________=______

22

一mol∙L-(25t).

水的离子］J影响—只是温度的函数,温度不变,

积常数I因素—KW__，温度升高，降____

适应不仅适用于纯水,也适用

、范围一于溶液

2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响

改变条件平衡移动方向KW水的电离程度C(C)H)c(Ht)

HCl

NaOH

Na2CO3

NaHSO4

加热

3.计算CHg(H+)或CHg(OH)

⑴室温下，0.0ImOl∙L∕∣的盐酸中，CHQ(H+)=

(2)室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，CHQ(H)=

(3)室温下，PH=IO的KOH溶液中，CHQ(OH)=(

(4)室温下，pH=4的NFUCl溶液中，CHQ(IT)=。

(5)室温下，PH=Io的CFhCOONa溶液中，CHQ(OH)=。

■方法规律

溶液中CHQ(H+)或cH2θ(OFΓ)的计算及应用(以室温为例)

⑴酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求C(OH-)，即4,o(H+)=CHQ(0H「)=C(OH)碱溶液

中求c(H+),即CHq(OH)=CHq(H+)=C(H+).

(2)水解的盐促进水的电离，故CH,o(H+)等于显性离子的浓度。

(3)酸式盐溶液

酸式酸根以电离为主：CHQ(H+)=CHQ(OH)=C(OH)

+

酸式酸根以水解为主：CHO(H)=CHQ(OH「)=C(OH)o

E易错辨析

1.任何水溶液中均存在H+和OH,且水电离出的C(H+)和C(OH-)相等()

2.将水加热，KW和C(H+)均增大()

3.Nael溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2,水的电离平衡不移动，KW不变()

■专项突破关键能力

1.某温度下，向C(H+)=1.0X10FmOl∙L-∣的蒸储水中加入NaHSo4晶体，保持温度不变，

测得溶液的c(H')=1.0X102mol∙L'下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为LoXlol0mol∙L1

C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释IOO倍，溶液中的C(OH一)减小

2.常温时，纯水中由水电离出的C(H+)=αmol∙LZIPH=I的盐酸中由水电离出的C(H")

=⅛mol-Ll,0.1mol∙L-∣的盐酸与0.1mol∙L^^∣的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H+)=c

molL则a、b、C的关系正确的是()

A.a>b=cB.c>a>b

C.c>b>aD.b>c>a

3.(2022•厦门模拟)25°C时，水溶液中C(H一)与C(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的

是()

c(OH-)∕(mol∙L-')

A.ac曲线上的任意一点都有C(H)C(OH-)=1(Γ∣4moF∙L2

B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25°C,pH<7

D.c点溶液不可能是盐溶液

4.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。

OIO-7IoFC(H+)∕(mol∙LT)

(D图中A、B、C>D、E五点KW间的关系：。

(2)在水中加少量酸，可实现A点向点移动。

(3)ABE形成的区域中的点都呈现性。

+1

(4)若在B点温度下，pH=2的硫酸溶液中，⅛o(H)=mol∙Lo

■归纳总结

正确理解水的电离平衡曲线

(1)曲线上的任意点的KW都相同，即C(H+)∙c(OH)相同，温度相同。

(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的

转化一定改变温度。

考点二溶液的酸碱性与PH

■归纳整合B号砒Ql

1.溶液的酸碱性PH概念

(I)PH计算公式：pH=。

(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于C(H')和C(OH-)的相对大小

溶液的酸碱性c(H+)与C(C)H")比较常温下溶液PH

酸性溶液C(HL_c(OH)____7

中性溶液c(H+)__c(OH-)7

碱性溶液C(H-)__c(OH")____7

2.pH的测定

（1）酸碱指示剂法

该法只能测其PH的大致范围，常见指示剂变色范围如下表:

指示剂变色范围的PH

石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色>8.0蓝色

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色

酚麟<8.2无色8.2〜10.0浅红色>10.0红色

（2）pH试纸法

用镜子夹取一小块试纸放在洁净的或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的

中央，变色后与标准比色卡对照。

（3）pH计测定

IE易错辨析

1.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性（）

2.pH<7的溶液一定显酸性（）

3.C（H+）=酝的溶液一定显中性（）

4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性（）

5.用PH试纸测得某氯水的PH为5（）

6.用湿润的PH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的误差更大（）

■专项突破关键能力

一、酸碱溶液混合后酸碱性的判断

1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。

⑴相同浓度的HCI和NaoH溶液等体积混合（）

（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）

⑶相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合（）

（4）pH=2的H2SO4和PH=I2的NaOH溶液等体积混合（）

（5）pH=3的HCI和pH=10的NaOH溶液等体积混合（）

（6）pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合（）

(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合()

(8)pH=2的H2SO4和PH=I2的NH3H2O等体积混合()

-方法规律

酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律

(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

(2)室温下CF(H-)=c域(C)H一)，即PH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过

量，谁弱显谁性”。

(3)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25°C时)：

①PH之和等于14,呈中性；

②PH之和小于14,呈酸性；

③PH之和大于14,呈碱性。

二、溶液PH的计算

2.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=IXlOFmolL-I

C.将IL(MmOIL=的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀释IOO倍，其pH=6

3.计算25C时下列溶液的pHO

(1)0.005mol∙L∣的H2SO4溶液的PH=.

(2)0.001mol∙L'的NaOH溶液的pH=。

(3)0.1mol∙L^'的NH3H2O溶液(NH3任0的电离度ɑ约为1%)的PH=。

(4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=。

(5)0.015moI∙L^'的硫酸与0.01mol∙L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH=

4.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：

(1)25℃时，pH=3的硝酸和PH=I2的氢氧化钢溶液按照体积比为9：1混合，混合溶液的

pH=0

⑵在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当

溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=llo若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与

NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是。

⑶将pH=n的NaOH溶液KL与pH=⅛的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+

⅛=13,则春=__________o

Vb

■归纳总结-

混合溶液PH的计算思维模型

CI(H1)VI+C(H+)V

(1)两种强酸混合：直接求出c*∙(H'),再据此求PHC∙,(H*)=22

Vi+V2

(2)两种强碱混合：先求出C虱OH一)，再根据KW求出CmH+),最后求PH

Cl(OHl%+c2(OHlV2

c⅞(0H")=

V,+V2

(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OFT的浓度

①若酸过量：

∙+C⅜(H+)∙V⅛—CMOH-)必

iftI

C(H)=¼e+g

②若碱过量:

CMc)H)必一c⅛(H>¼t

C海(C)H)=

最后根据PH=-IgC(H+),求pH。

真题演练明确考向

1.(2020•浙江7月选考，17)下列说法不正确的是()

A.2.0×IOrmol∙L1的盐酸中c(H+)=2.0×IOrmol∙L^'

B.将KCI溶液从常温加热至80℃,溶液的PH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH增大

2.(2015•广东理综，II)一定温度下，水溶液中H,和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正

确的是()

A.升高温度，可能引起由C向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为IOXlOfmoF∙L-2

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b