高考化学五 金属及其化合物（详解版）五年（2018-2022）真题训练

专题五金属及其化合物

悟知识

易错易混知识点梳理

(1)钠与02的反应产物与反应条件有关，常温时，Na与02反应生成Na2θ,加热或点燃

时生成Na2O2C

(2)1molNa2O2固体中含离子总数为3必。

(3)往氨化的饱和NaCl溶液中通入足量的Co2，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2

+H2O=NaHCO3I+NH4Clo

(4)常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化属于化学变化，体现了浓HNO3

和浓HzSCh的强氧化性。

(5)往BaCI2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应，而往Ca(CIo)2、

NaAIO2、NazSiCh溶液中通入CCh发生反应，产生白色沉淀。

(6)AhAl2O3ʌAI(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

(7)A12O3,MgO可用作耐高温材料。

(8)铝并不是与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属

活动性应比铝弱。

(9)铁与氯气反应只能生成FeCI3；氮气与氧气反应只能生成NO；硫在氧气中燃烧只能生

成二氧化硫；铁与足量稀HNo3反应只能生成硝酸铁。

(IO)Fe在。2中点燃、Fe与H2O(g)高温下反应的固体产物都是Fe3O4,而不是FezCh。

(11)铜在潮湿的空气中生锈，最终不是生成CU0,而是生成铜绿［CU2(OH)2CO3］。

考点1钠、镁、铝及其化合物

考向1钠、镁、铝及其化合物的性质与转化

1.［广东2022.6,2分］劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NazCCh可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

工人将模具干燥后再注入熔融钢水

C铁与H2O高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

2.［浙江2022年I月∙8,2分］下列说法不正确的是（）

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

3.［江苏202062分］下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，AI与4.0mol∙L∕ιNaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下，CU与浓HNo3反应放出No气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

4.［浙江2022年6月∙9,2分］下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时，燃烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

5.I浙江2020年7月∙8,2分］下列说法不正确的是（）

A.CI一会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C.KMno4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

6.［江苏2020∙10,2分］下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Nael(aq)」"Cb(g)3≡∙漂白粉(S)

COi(2)加热

B.NaCl(aq)-ɪʌNaHCO3(s)—^Na2CO3(S)

C.NaBr(aq)CL&Br2(aq)'ai(吗?j2(aq)

Hel(∏)市解

ai

D.Mg(OH)2(S)-~MgCl2(aq)-→Mg(s)

7.［江苏2018∙9,2分］在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaHCo3(s)--NazCCh(S)电上■空水NaOH(aq)

κι

B.Al(S)Na吟〉NaAIo2(aq^⅛≡>Al(OH)3(S)

C.AgNO3(aq)*、*［Ag(NH3)2r(aq)於也四■,Ag(s)

D.Fe2O3(s)£L»Fe(S)H。,叫FeCI3(aq)

考向2钠、镁、铝及其化合物的制备

8.［湖南2022∙7,3分］铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

过量NiizCOaNaAIO2

Cs)T⅛H⅛5MψF→花糠)

滤液

下列说法错误的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CCh

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

9.［湖南2021∙6,3分］一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳、氯气

海水苦卤水一》沉镁一•塘烧—氯化一无水MgQ?

滤液气体

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+CL=≡=MgC12+C0

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

10.［山东202l∙8,2分］工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSo3的主要流程如下,

下列说法错误的是（）

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCo3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2SO3⅛NaHCO3

11.［山东2020∙9,2分似菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Sio2、Fe2O3和ALCh）为

原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

氯化铁溶液氨水

菱

镁煨烧■*轻烧粉->浸出一浸出沉镁

矿∙≡H≡F≡

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有Sio2、Fe（OH）3和AI（OH）3。下列说法错误的是（）

A.浸出镁的反应为MgO+ZNH4Cl=MgCl2+2NH3t+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D.分离Mg2+与AP∖Fe3+是利用了它们氢氧化物KSP的不同

考点2铁、铜等金属及其化合物

考向1铁、铜及其化合物的性质与转化

1.［浙江2022年1月92分］下列说法正确的是（）

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSo4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCI2溶液中生成BaSo3沉淀

2.［广东2021/0,2分］部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

理的是（）

碱

盐

单质

0+1+2+3化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b->c-*d-*e-*b的循环转化关系

3.［天津2019・3,6分］下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的CL

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4.［江苏201862分］下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl（SO4）2-12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

5.［浙江2022年6月∙22,2分］关于化合物Fee）（OCH3）的性质，下列推测不合理的是

)

A.与稀盐酸反应生成FeCI3、CH3OH>H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CC)2、H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CC14萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiCh高温反应能生成Fe2(SiO3)3

6.［全国甲2021∙27,15分］胆矶(CUSO4∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醉。某小组用工业废

铜焙烧得到的CUo(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆帆，并测定其结晶水的

含量。回答下列问题：

(1)制备胆研时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器

有(填标号)。

A.烧杯

B.容量瓶

C.蒸发皿

D.移液管

⑵将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

___________________________________________________________________________O

(3)待CUO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调PH为

3.5-4,再煮沸IOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、

乙醇洗涤、，得到胆机。其中，控制溶液PH为3.5-4的目的是,

煮沸10min的作用是

(4)结晶水测定：称量干燥用烟的质量为阳，加入胆机后总质量为机2,将堵堪加热至胆

帆全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为根3。根

据实验数据，胆研分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矶未充分干燥

②均期未置于干燥器中冷却

③加热时有少量胆研迸溅出来

7.［北京2018∙28,16分］实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KoH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快

速产生02,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是

_____________________________________________________(镒被还原为Mn2+),

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4

+6KC1+8H2O,另外还有____________________________________________________________

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL

为证明是否LFeCU氧化了C厂而产生Cl2,设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶

方案∏

出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有CL产生

i.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是

LFeCU将C「氧化，还可能由________________________________________________产生(用

方程式表示)。

ii.方案∏可证明K2FeO4氧化了Cl^»用KOH溶液洗涤的目的是

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO&2「(填或而方案Il实验

2

表明，Cl2和FeO4-的氧化性强弱关系相反，原因是

2

③资料表明，酸性溶液中的氧化性Feθ4^>MnO4,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4

2

和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO4^MnO4»

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：。

考向2铁、铜及其化合物的制备

8.［全国I201876分］磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用

湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

正

NaAIO2

极滤液

片

含磷酸亚H2SO4∕HNo3嚼。'邈口;海

含Li

铁锂滤渣f炭黑等沉淀

滤渣

下列叙述错误的是()

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有AkFe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

9.［北京2021∙18,12分］铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过

程如图甲。

钛白粉蒸储水、铁粉,精制一定量氨水、空气

---------------►

废渣赢—>FeSO4溶液制备晶种

铁黄晶种__J铁黄产品

Fe(X)HI制备铁黄FeOoH

甲

资料：i∙钛白粉废渣成分：主要为FeSO4∙HZO,含少量TiOSo4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+l)H2OTiO2∙xH2OI+H2SO4

1

iii.0.1mol∙LFe?+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时,pH=8.3

O.lmol∙L-iFe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时∙pH=2.8

⑴纯化

①加入过量铁粉的目的是

②充分反应后分离混合物的方法是

(2)制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶

液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至PH为6.0时开始通空气并记

录PH变化(如图乙)。

①产生白色沉淀的离子方程式是«

②产生白色沉淀后的PH低于资料迨中的6.3。原因是沉淀生成后c(Fe2+)OJmolL

r(填，，＞”“=，，或，，V”

③0—"时段，PH几乎不变；九一及时段，PH明显降低。结合方程式解释原因：

④PHQ4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，“后PH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍

降低，但c(Fe3%)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

H2SO4标准溶液Na2C2O4溶液

Wg铁黄溶液b溶液c

加热溶解

NaOH标准溶液

♦滴定

酚儆

3+23-

资料：Fe+3C2O4=Fe(C2O4)3,Fe(C2O4)33-不与稀碱液反应

NaQCU过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)o

10.［全国I2019∙27,15分］硫酸铁囹NH4Fe(SO4)2∙xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用

资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

⑵步骤②需要加热的目的是

温度保持80〜95℃,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产

生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

⑶步骤③中选用足量的H2O2,理由是

。分批加入H2O2,同时为了，溶液要保持PH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁镂晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5

个结晶水，失重5.6%。硫酸铁钱晶体的化学式为o

考向3其他金属化合物的制备

11.［河北20北63分］BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BioCI的

工艺流程如图：

稀HNo3稀HCl+NaCI(s)H2O

金属Bi-，酸浸|----，转化|一,水解BiOCl

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNo3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONo3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

答案及解析

考点1钠、镁、铝及其化合物

1.A

【详解】本题考查金属及其化合物的性质与用途。小苏打的主要成分是NaHCo3,受热

发生反应2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故

小苏打用作发泡剂，A错误；熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水，B正确；高温下铁与

氏。能发生反应生成Fe3O4和H2,故钢铁生产中，注入熔融钢水的模具必须干燥，C正确；

铝的性质活泼，在空气中能形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化，故可镀在钢板表

面，增强其耐腐蚀性，D正确。

2.B

【详解】本题考查化学与生活。镁合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件，A正

确；还原铁粉主要用于吸收氧气，作除氧剂，B错误；氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化

性，可以用于饮用水的消毒，C正确；油脂是热值最高的营养物质，D正确。

3.B

【详解】本题考查元素及其化合物的性质。室温下，Na在空气中反应生成NaaO,加热

时生成Na2O2,A错误；室温下，AI和NaOH溶液反应生成NaAIo2和H2,B正确；室温下，

CU与浓HNO3反应生成NCh气体，与稀HNO3反应生成NO气体，C错误；室温下，Fe在

浓硫酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜，Fe与稀硫酸反应可生成FeSo4,D

错误。

4.D

【详解】本题考查元素化合物的制备及性质•工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，

A项错误；燃烧黄铁矿得到二氧化硫，B项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化（属于化学变

化），在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护其内部金属不被腐蚀，所以可用铁质容器贮运浓

硝酸，C项错误；“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，二

者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，D项正确。

5.B

【详解】本题考查铝的氧化物、碳酸盐的稳定性、KMnO4的用途、金属的腐蚀等。CΓ

很容易被吸附在氧化膜上，取代氧化膜中的CP，从而破坏铝表面的氧化膜，A正确；NaHCO3

受热易分解，而Na2CO3受热不分解，NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3的热稳定性，B错误；

KMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒，C正确；钢铁为铁碳合金，在潮湿空气中发生

吸氧腐蚀而锈蚀，D正确。

6.C

【详解】本题考查物质间的转化。Cb和石灰乳反应制取漂白粉，并不是与石灰水反应,

A错误；NaCl溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；NaBr能和CL发生置换反应生成Br2,

Br?与Nal发生置换反应生成L，C正确；电解MgCl2溶液不能得到Mg,电解熔融MgCI2才

能生成Mg,D错误。

7.A

【详解】碳酸氢钠可受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应可生成氢氧化钠和碳酸

钙沉淀，A正确；铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯

化铝，不生成氢氧化铝，B错误；蔗糖为非还原性糖，不能与银氨溶液反应，不能生成Ag,

C错误：铁与盐酸等非氧化性酸反应只能生成Fe?+,D错误。

8.C

【详解】本题以烟气净化的简单工艺流程为载体，考查物质的合成及实验流程分析。烟

气中含有HF,陶粒中含有二氧化硅，两者会发生反应：4HF+Siθ2=2H2O+SiF4t,对陶瓷

造成腐蚀，A正确；喷淋液体，与烟气逆向接触，使得反应物接触面积增大，反应速率快，

可提高吸收效率，B正确；因为吸收塔中加入了过量的Na2CO3,吸收塔中的产物为NaHCo3、

NaF,合成槽中反应的物质均为碱性物质，故不能生成CCh,C错误；合成槽中会发生反应：

-2

AlO2+HCO3-+H2O=AI(OH)3I+CO3^,滤液中会含有Na2CO3,可进入吸收塔循环利用，

D正确。

9.D

【详解】本题以工艺流程的形式考查物质的制备，考查考生对图像中信息的理解与转化

能力。生石灰廉价易得，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与MgCL反应生成Mg(OH)2,

达到“沉镁”的目的，A正确；活泼金属一般用电解法制备金属单质，MgCl2(熔融Mg

+Cl2t,B正确；“氯化”过程中碳过量，故生成物为CO,发生的反应为Mgo+C+Cb金之

MgCl2+CO,C正确；“煨烧”后的Mgo中加稀盐酸，得到MgCl2溶液，加热蒸发，MgCl2

水解被促进，生成Mg(OH)2,故得不到无水MgCl2，D错误。

10.B

【详解】本题考查物质制备的流程。以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSO3,反应原理

为2SCh+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2,A项正确；要使产物得到NaHSO3,需通入足量

SO?，则结晶后母液中溶质是NaHSo3，一定不含有NaHeo3，B项错误；为了防止NaHSO3

分解，气流干燥湿料时温度不能过高，C项正确；向含NaHSO3的母液中加入Na2CO3中和至

pH=8,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D项正确。

11.B

【详解】本题以工艺流程的形式考查物质的制备，考查考生对图示信息的理解与辨析转

+

化能力。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中NE.水解使溶液显酸性：NH4+H2O

+

NH3∙H20+H,浸出镁的过程中，氧化镁消耗H',使水解平衡正向移动产生大量NH3∙H2O,

NH3∙H2O分解生成NH3和H2O,A项正确；氨水容易挥发，沉镁过程中不宜采用高温，B项

错误；浸出过程加入NHCI溶液产生NH3,沉镁过程需要加入氨水，且产生氯化铉，故氨和

氯化铉可以循环利用，C项正确；常温下Fe(OH)3、AI(OH)3的KSP均远小于Mg(OH)2,则Fe3

+、AU-沉淀完全时的PH小于Mg?+开始沉淀时的pH,则分离Mg2+与Fe3∖A^+是利用了它

们氢氧化物KSP的大小差异，D项正确。

考点2铁、铜等金属及其化合物

1.B

【详解】本题考查Fe、S、Mg等常见元素化合物的性质。碘单质的氧化性较弱，铁与碘

单质反应生成碘化亚铁，A错误：电解ZnSO4溶液，锌离子在阴极得电子生成单质锌，B正

确；海水提镁过程中常用石灰乳沉淀海水中的Mg?+,生成氢氧化镁，C错误；SCh不与BaCL

反应，D错误。

2.C

【详解】本题考查价一类二维图与元素化合物的性质。根据价一类二维图可知，a是铁，

e是铁盐，铁具有还原性，三价铁具有氧化性，两者可以反应生成亚铁盐b,A项不符合题意；

b为亚铁盐，二价铁元素的化合价能升高，能降低，所以b既可以被氧化，也可以被还原，B

项不符合题意；实验室制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入5〜6滴饱和氯化铁溶

液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将浓碱液加入铁盐中会生成Fe(OH)3沉淀，得

不到胶体，C项符合题意；亚铁盐和碱之间、铁盐和碱之间可以相互转化，结合4Fe(0HX+

O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，D项不符合题意。

3.C

【详解】本题考查金属及其化合物在生活和生产中的应用。废气中的氯气可以与氯化亚

铁溶液发生反应，而Fe?'的氧化产物Fe3’又可与铁屑反应再生成Fe?',Fe?'继续和Cb反应

以达到除去CL的目的，A项正确；金属铝与锂可形成低密度、高强度的铝合金，制得的合

金可用于航空工业，B项正确；Na2CO3与熟石灰发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+

2NaOH,产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤板结，C项错误；变色硅胶中

含有氯化钻，利用无水氯化钻吸水后颜色的不同可以判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

4.A

【详解】含有Fe3+的盐溶液遇SCM时变成血红色，含有Fe2+的盐溶液遇SCN一时溶液

颜色不变，A错误；明矶溶于水后，明帆中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，B正确；氯化

镀固体和氢氧化钙固体混合加热为实验室制备氨气的方法，C正确；Fecb具有氧化性，可与

CU反应生成氯化铜和氯化亚铁，D正确。

5.B

【详解】本题考查Fe?’的氧化性以及复分解反应等知识。

Feo(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCI3,H2O和CH3OH,A

正确；根据化学式，结合反应中Fe、C元素守恒可知，若生成1molFeO,则生成1molCO2,

隔绝空气加热，生成ImOlFeO得ImOIe,生成ImOICO2失去6mole,得失电子不守恒，

B错误；Fe3'能将「氧化为L，L可被四氯化碳萃取，有机层呈紫红色，C正确；FeO(OCH3)

在高温条件下与空气中的02反应生成Fe2θ3∖Co2和H2O,Fe2O3与SiO2在高温下反应可生

成Fe2(SiO3)3,D正确。

6.(I)AxC

△

不产生硫酸利用率高)

(2)C∪O+H2SOΨCuSO4+H2OSCH

⑶过滤干燥除尽铁和抑制CUSo4水解破坏Fe(OH)3胶体易于过滤

80×（他一/九3）CC

⑷9X（iO⑸①③

【详解】本题考查胆帆中结晶水的测定，涉及仪器选择、实验基本操作、计算、误差分

析等。

(1)由思路分析可知，反应过程用到的仪器有量筒(量取稀H2SO4)、烧杯(盛稀H2SO4)、酒

精灯(加热)、玻璃棒(搅拌)；过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒(引流)、烧杯；蒸发过程用

到的仪器有蒸发皿、玻璃棒(搅拌)、酒精灯。综上所述，还需要的仪器有烧杯、蒸发皿，A、

C正确。

(2)CUO属于碱性氧化物，与稀HzSCU反应生成CUSCU和HzO(加热可加快反应速率)，化

学方程式为CUO+H2SO4^^CUSO4+H2O;废铜直接与浓H2SO4反应制取CuSO4的化学方

程式为Cu+2H2Sθ4(*)^^CuSC>4+Sθ2t+2H2O,硫酸利用率低，且产生有毒气体SO2,

对比可知CuO与H2SO4反应制取CuSO4的优点是不产生SO2,硫酸利用率高。

(3)由CUSO4溶液得到胆研，需要的实验操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醉洗涤、

干燥。溶液中C/'会发生水解，控制溶液PH为3.5-4,可以让Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3

胶体,并有效抑制C/+水解;加热可使胶体聚沉,则煮沸IOmin能使Fe3—水解生成的Fe(OH)3

胶体聚沉为Fe(OH)3沉淀，易于过滤除铁。

(4)由题给数据，胆研的质量为〃?2—如，CUSo4的质量为〃?3—如，设胆帆的化学式为

CuSOXHO,根据铜元素守恒，二者物质的量相等，可得=答・"，解得X=

421篙60［+1心8XIoO

80X(m2一〃?3)

9×(W3-MJl)°

(5)由(4)求得的胆帆中结晶水个数的表达式可知，胆研未充分干燥，则〃?2偏大，导致X偏

高；用烟未放在干燥器中冷却，会使热的CUSO4冷却过程中再吸水，则他偏大，导致X偏

低；加热时有少量胆研迸溅出来，则如偏小，导致X偏高，①③符合题意。

饱和

食盐水

7.（1）①2KMnO∙1+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cbt+8HzO②】@Ch

+2OH^=CΓ+CIO^+H2O

2+3+

⑵①i.Fe3+4FeO4^+20H=4Fe+3O2↑+IOH2O

ii.排除CIo-的干扰②>溶液的酸碱性不同

③理由：Feo42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和02,溶液浅紫色一定是MnOJ的

颜色

方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

【详解】（IXDA中发生的是浓盐酸与KMnO4制取CL的反应，反应方程式为2KMnCU+

16HCl（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cbt+8H2O。②浓盐酸易挥发，装置B的作用是除去Cb中

的HCl气体，故B中所装试剂应为饱和食盐水，洗气时气体应“长进短出”。③Cb会和过

-

量的KOH溶液反应：C12+2OH^=C1^+C1O+H2OO

（2）①i.加入KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+o由题给信息可知，FeC^-在酸性条件

下会快速产生。2，则发生的反应为4Feθ42-+20H+=4Fe3++3Cht+10H2θ,也会产生Fe3

+

O

ii.由于ClO-也可将C「氧化，所以用KoH溶液洗涤的目的是除去CIO防止干扰实

验。②氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，碱性条件下CL作氧化剂可制取K2FeO4,

2"2-

即氧化性：CI2>FeO4,酸性条件下K2FeO4作氧化剂可制取CL,即氧化性：Cl2<FeO4,由

此可知溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱。

8.D

【详解】废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源，合理处理废旧电池既有

利于保护环境，又能实现资源再利用，A正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回

收金属铝，磷酸亚铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B正确；含

磷酸亚铁锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为

铁离子，故含Li、P、Fe等滤液中Fe元素以Fe3+形式存在，加入碱液后Fe3+与氢氧根离子

反应生成氢氧化铁沉淀，C正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳

酸锂沉淀，由对角线规则可知，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，由碳酸镁

难溶于水推知碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水，故不能用硫酸钠

代替碳酸钠，D错误。

9.⑴①消耗H2SO4,促使TiOSo4水解平衡正向移动，有利于TiO2∙xH2O析出；防止Fe?

+被氧化②过滤

+

⑵①Fe2++2NH3∙H2O=Fe(OH)2I+2NH4②>

③o-fi：4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O,C(H+)不变

2++

tl-t2:4Fe+O2+6H2θ=4FeOOHI+8H,c(H+)增大

2+3+

(4)12Fe+3O2+2H2O=4FeOOHI+8Fe,C(H+)不变，消耗的Fe?十多，产生的Fe3+

少

(3)不受影响

【详解】本题考查由生产钛白粉废渣制备铁黄的工艺流程，涉及物质性质的判断、分离

方法、化学方程式的书写和误差分析等。

(1)①加入过量铁粉的作用有两个，一是消耗H2SO4,可以促使TiOSO4水解平衡正向移

动,有利于TiO2∙xH2O析出；二是防止Fe?+被氧化，从而得到较纯的FeSo4溶液。②充分反

应后，得到固液混合物，分离的方法是过滤。

2+

(2)①NH3H2O电离出的OH-与Fe?+结合生成白色的Fe(OH)2,离子方程式为Fe+

2NH3∙H2O=Fe(OH)2I+2NH4∖②生成白色沉淀后，溶液的PH小于6.3,说明溶液中还有

Fe2+