5.1.1硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版4

第一节硫及其化合物第五章硫和二氧化硫黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”新课导入新课导入自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。硫元素的存在形态新课导入

单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。1.硫的物理性质一、单质硫易得两个电子化合价：－2、0、＋4、＋6位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱一、单质硫2.硫的化学性质2.硫的化学性质氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）一、单质硫一、单质硫硫在空气中和氧气中燃烧只生成SO2如何洗涤附着在试管壁上的硫？当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。体温计不慎摔落在地，怎么处理？一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg=HgS

一、单质硫硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。3.硫的应用一、单质硫1.下列有关硫的性质的叙述正确的是

A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氧气和硫蒸气燃烧，三氧化硫A练一练2.下列说法正确的是

A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂

B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气的强B练一练二、二氧化硫1.SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒SO2的溶解性实验二、二氧化硫【实验现象】【实验结论】试管液面上升,pH试纸变红二氧化硫易溶于水，溶液显酸性从物质类别角度看，SO2属于____________酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应SO2+H2OH2SO3SO2（少量）＋2NaOH

=Na2SO3

＋H2OSO2＋CaO=CaSO3

2.SO2的化学性质二、二氧化硫SO2（过量）＋NaOH=NaHSO3（酸性：H2SO3＞H2CO3）从化合价角度看,

硫元素的化合价有

，SO2

中硫元素为

价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以二氧化硫具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化还原√还原性2SO2+O22SO3

催化剂也能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

（溶液由紫红色变为无色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42.SO2的化学性质二、二氧化硫与X2反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4

氧化性SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物（产生淡黄色固体）为什么不标“”？↓2.SO2的化学性质二、二氧化硫漂白性实验操作实验现象向SO2水溶液中滴加品红溶液给试管加热溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质注意：SO2

不能漂白酸碱指示剂！检验SO2：品红溶液2.SO2的化学性质二、二氧化硫类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2；H2O2；HClO等化合型漂白剂与有色物质结合生成不稳定无色物质，使之失去原来的颜色可逆，一定条件下能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等知识拓展SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？如果将二者等物质的量混合，再分别加入紫色石蕊试液、品红溶液中又有什么现象？SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4练一练3.SO2的实验室制法Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O二、二氧化硫4.SO2的用途制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂二、二氧化硫怎样除去CO2中的SO2?方法1：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。SO2（少量）＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2+H2O方法2：利用二氧化硫的还原性，将混合气体通入溴水、高锰酸钾溶液等氧化性试剂

。5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4想一想SO2（过量）＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2如何检验CO2、SO2同时存在流程设计选用试剂实验现象检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水褪色褪色不褪色变浑浊想一想1.物理性质2.化学性质：酸性氧化物的通性

①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三、三氧化硫课堂小结1.将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

（1）试管①中的实验现象：KMnO4溶液

，证明SO2具有

性。

（2）试管②中的实验现象：溶液

，证明SO2具有

性。

（3）试管③中的实验现象：溶液

，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

（4）试管④中能产生

沉淀，该沉淀是

。

（5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是

。褪色还原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO4练一练2.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色C练一练3.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (

)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在