1.3.2电解质溶液课件高一上学期化学

一专题1第三单元第2课时电解质溶液教学目标1.了解物质导电的原因及导电条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识

酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。新课引入溶液现象NaCl溶液KCl溶液水NaCl固体KCl固体灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮结论：氯化钠、氯化钾水溶液能够导电；NaCl固体、NaCl固体不能导电。实验现象：电流是带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。对比氯化钠和蔗糖溶液的导电性回答下列问题：1.水能否导电？2.氯化钠溶液导电，氯化钠固体不导电的原因？氯化钠溶液中有自由移动的带电微粒，固体中Na+和Cl‾不能自由移动3.熔融氯化钠能否导电？能，熔融氯化钠中Na+和Cl‾能自由移动新课讲授1.物质导电性分析(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒__________

离子、

离子__________微粒能否自由移动____________Na＋、Cl－水合钠水合氯Na＋、Cl－否能能一、电解质和非电解质结论：化合物能导电的条件是在

中或

状态下产生自由移动的离子。水溶液熔融2.电解质与非电解质水溶液熔融状态下化合物酸碱盐水溶液熔融状态化合物思考与讨论1.固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。提示固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动；熔融状态或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？为什么？提示不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3的电离使水溶液导电而非CO2自身电离。1.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl

③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SO2的水溶液⑦NH3

⑧SO3

⑨氨水⑩液态H2SO4请思考并回答下列问题：(1)上述状态下可导电的是____________(填序号，下同)。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是______。②③④⑥⑨②⑤⑩①⑦⑧⑤⑩(5)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？_______________________________________________________________________不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3在水分子作用下产生自由移动的离子，课堂练习1.电离(1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生

的过程。(2)电离方程式①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。③实例：HCl===H＋＋Cl－，NaCl===

，Ba(OH)2===________

。自由移动的离子Na＋＋Cl－Ba2＋＋2OH－二、电离及电离方程式2.从电离角度认识酸、碱、盐HNO3===H＋＋H2SO4===2H＋＋全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－NH4NO3===＋Al2(SO4)3===2Al3＋＋金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子1.正误判断(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NH4HSO4属于酸(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(4)盐中不一定含有金属元素√××√2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是3===Na＋＋H＋＋===Na＋＋O2－＋H＋3===K＋＋Cl－＋3O2－2(SO4)3===2Al3＋＋√课堂练习3.Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。②⑤(2)属于电解质的是________。③⑧⑨(3)能导电的是_________。①②⑦Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)BaCl2：____________________；(2)(NH4)2SO4：________________________；(3)HNO3：__________________；(4)NaHCO3：______________________。BaCl2===Ba2＋＋2Cl－课堂练习易错警示(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)电离方程式书写时注意：①质量与电荷要守恒；③正确标注离子所带的电荷及其数目。1.物质导电性分析(1)物质导电的条件：对于金属，存在自由电子；对于电解质

，存在自由移动的阴阳离子。化合物非电解质：电解质：2.电解质和非电解质在水溶液或熔融状态能导电的化合物①酸②碱③盐④金属氧化物

⑤水在水溶液和熔融状态不能导电的化合物①有机物（除了CH3COOH）②非金属氧化物③NH33.电离方程式的书写