2023-2024学年上海某校化学九年级第一学期期末预测试题（含解析）

2023-2024学年上海民办日日学校化学九年级第一学期期末预测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1.实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中镇侯的是

A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解

B.只需要托盘天平、量筒和玻璃棒三种仪器

C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制的溶液中溶质的质量分数大于8%

D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解

2.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是

()

A.FeB.AgC.CuD.Al

3.恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是

A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水

C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水

4.归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是

A.H2O和CO?都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应

B.白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同

C.一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广

D.A1制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明A1的活泼性小于Cu

5.已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16,则该化合物是

A.NO2B.N2OC.NOD.N2O3

6.下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是

A.常用炭在氧气中燃烧获得B.不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集

C.不用稀硫酸的原因是成本高D.不采用高温加热的反应是为了节能

7.以下是某同学记录的实验操作或现象，其中操作正确或者现象符合事实的是

A.镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体

B.实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品

C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

8.以下属于溶液，且溶质是单质的是

A.碘酒B.液态氧C.泥水D.稀盐酸

9.如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子的结构示意图，下列说法错误的是

A.一个氧原子的质量是16g

B.氧原子的核电荷数是8

C.氧原子在化学反应中容易得到电子

10.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）

A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物

B.氯化氢、盐酸、HCk酸

C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱

D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3,盐

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.化学与人类生活、生产息息相关。请应用所学化学知识回答下列问题：

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母序号）。

A陶瓷碗B铁锅C塑料盆D木制案板

（2）油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.结合下列实验装置图，回答相关问题。

（1）写出图中Y仪器的名称

（2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内（填“a或b”）处的高镒酸钾，反应的化学方程式是

（3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制的目的，实验室检验CO2涉及的反应

化学方程式是。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积

分数，测得结果如下图所示，据此你认为（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由

（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在_____（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选

择D、E、F中的o

（5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.（一）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用，（填字母），

反应的方程式为O

（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是.

（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化钱和氢氧化钙的方法来制取氨气。请组

合一套制取氨气的装置________o

（-）I探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚配试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_______色变成

无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

n探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酸还有什么？

(提出猜想)

猜想：K2s04

猜想二：K2s04和

(设计实验)

实验结

方案实验操作实验现象及方程式

论

方案向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过

相应化学方程式为:_______

1量的甲同学实验后的无色溶液

方案用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH

pH_____7猜想二

2试纸上

成立

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶

方案开始无明显现象，过一会发

液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振

3现_____

荡试管

(发散思维)为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是(填字母序号)。

ABa(NO3)2B锌粒CCuD盐酸

14.食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氟化钾(K"Fe(CN)6卜3出0)作为抗结剂防

止食盐结块。食盐中至少含有种金属元素(填数字)。

(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

通电口^气体c生工酸D

----------------►A-----

H，O---------------►NaOH

①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为一o

②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为。

③酸D溶液中溶质的化学式为.

(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量_______g氯化钠固体，需加水mL«

②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有填序号）。

A将氯化钠固体研碎B用热水溶解

C加入更多的水D用玻璃棒搅拌

（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。

A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视

C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出

⑤取上述溶液10g,需加g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.乙醇俗名酒精化学式为C2H50H,它的相对分子质量是多少？多少克酒精中含3.6克碳元素？

16.某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

KClOs

与MiQ

加热时间/min0tit2t3

固体质量/g3.02.252.042.04

（1）当反应完全后，共制得氧气g«

（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取的方法，以回收MnCh,再烘干称量Mnth其质量为____g

（不计过程中的损失）。

（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【详解】A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的

氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确；

B、用氯化钠固体配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、药匙

和玻璃棒等，故选项说法错误；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大,

故选项说法正确；

D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。

故选Bo

2、B

【详解】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故铝、铁、

铜的单质能与银的化合物溶液反应。

故选B。

3、D

【详解】A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低

了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确.

B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混

合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确.

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确.

D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选

项说法错误.故选D.

4、A

【详解】A、酸能使紫色石蕊变红。H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，因为H2O和CO2

生成碳酸使紫色石蕊变红，符合题意；

B、白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但它们的内部结构不同，白磷的着火点低于红磷的着火点，不符合题意；

C、一次性塑料袋和纸杯虽然给生活带来很大方便，但大量使用也会给环境造成白色污染，不符合题意；

D、铝制品的耐腐蚀性比铜制品强，因为铝制品易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。故选A。

5、A

【解析】试题分析：根据氮元素和氧元素的质量比为7：16,可求得氮原子和氧原子的个数比为7/14：16/16=1:2,

可知该化合物是NCh。故选A。

考点：有关相对分子质量的计算

6、D

【详解】A、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应获得，故选项不正确；

B、不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，使收集的气体不纯，故选项不正确；

C、不用稀硫酸的原因是硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，阻止反应继续行，故选项不正确；

D、高温分解石灰石也可制得二氧化碳，不采用高温加热的反应是为了节能，故选项正确；故选D。

7、B

【详解】A、镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，不符合题意；

B、实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品，否则装置漏气，无法制取气体，符合题意；

C、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易损坏滤纸，不符合题意；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。

故选B。

8、A

【详解】A、碘酒中碘是溶质，碘是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确；

B、液态氧中只含有氧分子，属于纯净物，不属于溶液；故选项错误；

C、泥水中有不溶性物质，不属于溶液；故选项错误；

D、稀盐酸中氯化氢是溶质，氯化氢由氢、氯两种元素组成，不属于单质；故选项错误；

故选：A»

9、A

【解析】A、氧原子的相对原子质量是16.00；故选项错误，但符合题意；

B、氧原子的核电荷数=原子序数=8；故选项正确，但不符合题意；

C、氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子；故选项正确，但不符合题意。

故选：A»

10、C

【解析】A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO,熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式

对应不完全正确；故不符合题意；

B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完

全正确；故符合题意；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCCh,其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不

完全正确；故不符合题意；

故选：Co

【点睛】

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、B隔绝空气（或氧气）

【详解】（1）A、陶瓷属于无机非金属材料；

B、铁属于金属材料；

C、塑料属于有机高分子合成材料；

D、木材属于天然材料。

故选B；

（2）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃

性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火

原理为隔绝空气（或氧气）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、锥形瓶a2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021反应速率CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20能

收集的二氧化碳更加纯净隔板之上E用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）

【解析】（1）写出图中Y仪器的名称：锥形瓶；

（2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内a处的高镒酸钾，因为a部分试管口略微向下，可以防止

水蒸气冷凝回流，造成装置炸裂，高镒酸钾加热产生镒酸钾、二氧化镒和氧气的化学方程式是：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t；

（3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来加入稀盐酸的质量，从而达到控制反应速率的目的。

实验室用澄清的石灰水检验CO2产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO,+H2O0用氧气传

感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，据此能用排水法收集二

氧化碳，理由：排水法中氧气含量更低，收集的二氧化碳更加纯净；

（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在隔板之上，有利于控制反应的发生与停止；氢气的密度

小于空气，不能用向上排空气法收集，收集装置不能选择E；

（5）G装置是一个多功能瓶，G装置的用途：用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

MnO2

13、长颈漏斗B2H2O2=^^2H2O+O2T导气管口有连续均匀气泡冒出时CD红色H2sCh

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T<溶液变红B

【分析】过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钠和稀硫酸反

应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钢生成硫酸领沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钢生成硫酸领沉淀和硝酸钠。

【详解】（1）图中标号仪器的名称：①是长颈漏斗。

（2）B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，故实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，

如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B,反应是过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，故

MnO2

反应的化学方程式为2HT«

（3）F装置为排水法收集氧气，如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是导气管口有连续均匀气泡冒出时。

（4）实验室通常用加热氯化镀和氢氧化钙的方法来制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热装置，发生装置选C,

氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，用向下排空气法收集，故制取氨气的装置为CD。

（二）氢氧化钾显碱性，能使无色酚醐变红色，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故甲同学向盛有少量KOH

溶液的试管中滴几滴无色酚配试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

［提出猜想］氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，当恰好完全反应，溶质为K2s04,当稀硫酸过量时，溶质为稀硫

酸和硫酸钾，故猜想二：K2sCh和H2so4。

［设计实验］碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，猜想二：K2sCh和H2SO4,稀硫酸显酸性，溶液的pH<7,

氢氧化钠显碱性，能使酚酸溶液变红色。

实验结

方案实验操作实验现象及方程式

论

方案向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过相应化学方程式为：

1量的甲同学实验后的无色溶液Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21

方案用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH

pH<7猜想二

2试纸上

成立

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶

方案开始无明显现象，过一会发现溶液变红

液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振

3

荡试管

［发散思维］

A、稀硫酸和硝酸领生成硫酸锁沉淀，硫酸钠和硝酸领生成硫酸领I沉淀，不能验证，故A不正确；

B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸钠不反应，可以验证，故B正确；

C、铜和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故C不正确；

D、盐酸和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故D不正确。故选B。

【点睛】

B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气

小，用向下排空气法收集，氢氧化钾显碱性，能使无色酚猷变红色。

通电

14、3H22NaCl+2H2OZNaOH+HzT+Ch?HC17.542.5向左盘继续加氯化钠CB

20g

【详解】(1)食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；

(2)①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对

分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2;

通电

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCI+H2OCl2t+H2t+2NaOH；

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HC1；故填：HC1；

(3)①溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量=50gX15%=7.5g；溶剂

质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g(合42.5mL)。故填：7.5；42.5；

(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好祛码和游码