漳浦二中2023届高考化学第一轮复习-专题六 化学反响与能量变化(含解析)

度无关，石墨与金刚石在一定条件下可以转化.

专题六?化学反响与能量变化？

答案：B

相对原子质量：C-12,H-1,0-16,N-14,Al-27,Fe-56,S-32,Cl-35.5,Cu-64,Ag-1085、在25℃、1.0X105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方

程式正确的选项是()

一、选择题（每题3分，共54分）

A.2H(g)+O(g)=2H2O(l)△”=-484kJ/mol

1、以下反响中，生成物的总能量高于反响物的总能量的是（）22

B.HO(g)=H(g)+1/2O(g)AH=+242kJ/mol

A.碳酸钙受热分解B.乙醇在空气中燃烧222

C.H(g)+1/2O(g)=HO(g)△"=+242kJ/mol

C.铝粉与盐酸反响D.氧化钙溶解于水222

D.2H(g)+O(g)=2HO(g)\H=+484kJ/mol

解析：生成物的总能量高于反响物的总能量的是吸热反响，燃烧反响、金属与酸的反响、氧化222

解析：燃烧生成水蒸气，A错误；AH放热为负，C、D错误；正、逆反响的AH符号相反.

钙溶解于水均为放热反响.

答案：B

答案：A

6、H(g)+Br(l)=2HBr(g)\H=~12kJ/mol,蒸发1molBn(l)需要吸收的能量为30kJ,其

2、以下关于能源的开发和利用的说法中不正确的选项是（）22

他相关数据如下表:

A.能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为

H2(g)Br(g)HBr(g)

B.根据能量守恒定律，担忧能源枯竭是杞人忧天2

1mol分子中的化学键

C.在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响436a369

断裂时需要吸收的能量/kJ

D.可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军

解析：能源是有限的，开发和利用中必须同时考虑对环境的影响，绿色能源具有开发前景；能

那么表中。为（）

量守恒要看应用的环境.

A.404B.260C.230D.200

答案：B

解析：此题考查键能与反响热之间的关系.旨在通过此题考查学生对反响本质的理解，及化学

3、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）

根本计算能力.H2（g）+Br2（l）===2HBr（g）AH=~72kJ/mol①

A.分子个数B.原子个数

Br2（I）===Br2（g）AH=30kJ/mol②

C.物质的质量D.物质的量

热化学方程式①一热化学方程式②，得

解析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示的是物质的量.

H?（g）+B「2（g尸==2HBr（g）AH=-102kJ/mol

答案：D

所以有：a4-436-369x2=-102

4、C（石墨,s）=C（金刚石,s）：△”＞（）.（物质能量越高，越不稳定）以下结论不正确的选项是（）

得a=200.

A.石墨比金刚石稳定

答案：D

B.金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定

7、为探究原电池的形成条件和反响原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

D.石墨能在一定条件卜转化为金刚石

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

解析：石墨转化为金刚石为吸热反响，生成物能量升高，能量越高越不稳定，稳定性与物质硬

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且答案：A

生成气泡的速率比实验①中快；10、以下有关电化学知识的描述正确的选项是（）

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针A.CaO+H2O=Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学

偏转.能转化为电能

以下关于以上实验设计及现象的分析，不正确的选项是（）B.某原电池反响为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反响而铜不能KC1饱和溶液

B.实验③说明发生原电池反响时会加快化学反响速率C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，假设能组成原电池，

C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反响生成氢气必是铁作负极，铜作正极

D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极D.理论上说，任何能自发进行的氧化复原反响都可设计成原电池

解析：③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子通过导线传到了铜片上，由H+解析：A项，CaO+H2O===Ca（OH）2不是氧化炭原反响，不能设计成原电池；B项，会发生反

得到电子生成了H?,而铜并没有参加反响.响：KC1+AgNO3=AgCU+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KC1溶

答案：C液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该

8、原电池电极的“正"与"负"不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.以下说组合不能构成原电池.所以C项错误；D项正确.

法中正确的选项是（）答案：D

A.由Fe、Cu和FeCb溶液组成的原电池中，负极反响式为：Cu-2e=Cu2+11、氢氧燃料电池车实现了公共交通“二氧化碳零排放〃.以下说法中正确的选项是（）

B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反响式为：Cu-2e「=Ci|2+A.CE燃料电池车也能实现“二氧化碳零排放"

C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反响式为：AI+4OH-3e=A102+2H2OB.燃料电池正极发生氧化反响

D.由Al、Cu和浓HNCh溶液组成的原电池中，负极反响式为：Al-3e-=Al,+C.通入氢气的一极为燃料电池的负极

解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极：C项中A1能与NaOH溶液反响，作负极.DD.氢氧燃料电池把此和02燃烧放出的热能转化为电能

项中AI在浓HNCh中钝化，而构不成原电池.解析：CH4燃料电池工作时能够生成CCh,A项错误；在燃料电池正极，。2得电子发生复原反

答案：C响，B项错误：氢氧燃料电池把贮存在H2和02内部的化学能转化为了电能，D项错误.

9.世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最.以答案：C

下有关表达正确的选项是（）在*

12、以下事实不能用金属活动性解释的是（）

A.光伏电池是将太阳能转变为电能」二\£A.生活中可用铝制的水壶烧水

B.光伏电池是将化学能转变为电能—f4B.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

P型半导体一一

C.电流从a流向b气皿血C.工业上常用热复原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

电极/

D.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极太阳光伏电池的光电转换系统D.电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误.外电路中，解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其外表容易生

电流从b流向a,C错误.由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误.成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错：镀锌铁制品破损后，

镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正D.某盐溶液可能是Mg（NO3”溶液

极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热复原法冶解析：a:阴极：b:阳极：c:阴极；d:阳极.A、B均不对，而D中，假设电解Mg（NO3）2

炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出：C中通过计算可知CuSOj然乏.

槽的底部，D对.答案：C

答案：A16、以下表达中不正确的选项是（）

13、用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCh溶液，不可能出现的现象为（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在枯燥的空气里不易腐蚀

A.铁电极逐渐溶解C.用铝质钾钉钾接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池外电路电子由负极流入正极

B.在阳极生成黄绿色气体解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍,

C.先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解A项正确；B项，钢铁在枯燥的空气中，不易腐蚀，B项正确；C项，铝和铁形成原电池，铝作负

D.先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反响，失去的电子通过导线流向正极.

解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生C12,阴极产生H2、A1（OH）3,沉淀不答案：C

可能完全溶解，B正确，C错误.如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐潮溶解生成Fe?+,阴17、以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是（）

极产生0H\当二者相遇时，会出现D项所述现象.A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

答案：CB.铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀

14、某同学用以下图所示装置进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、银、银等杂质，局部C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

导线未画出），以下说法正确的选项是（）D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe—3b=Fe3+

A.a应与c相连接，b应与d相连接解析：对钢铁制品进行电化学防腐时，需接电源的负极，接正极会加快腐蚀，A错误；铁钝化

B.电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等的两个前提是常温、浓HNO3或浓H2so箝钝化的结果是外表形成致密氧化膜，B正确；钢管与铜

C.电解一段时间，b极附近溶液的pH降低管堆放在一起，当形成原电池时，钢管作负极，腐蚀加快，C错误：钢铁发生析氮腐蚀时，Fe只能

D.电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变失去2个电子生成Fe”,Fe—2e===Fe2<,D错误.

解析：a为负极，应与纯铜印与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误.b极析答案:B

出H2,而d极析出Cu,B正确.b极附近溶液的pH升高，C错误.电解过程中，d极析出Cu,c18、如下图装置中都盛有O.lmol/L的NaCI溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,

极溶解的不仅有Cu,还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu?+的浓度是减小的，D错误.腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

答案：BA.③①④@B.①②④③

15、如卜.图的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析C.①②®®D.②①④③

出0.24g某金属，以下说法正确的选项是（）解析：①为原电池，活泼金属Zn为负极,

A.甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属②中的Zn作阳极，失电子，被腐蚀，③中Zn作阴极，被保护，比④中的Zn腐蚀更慢.故由快到

B.甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属慢的顺序是②①@③.

C.某盐溶液可能是CuSO4溶液答案：D

假设铜完全溶解时，溶液中的32十三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液

班级座号姓名成绩(2)Fe\Cu\H

的pH=l,那么溶解铜的质量是g,溶液中的以50r)=mol/L.

(3)假设欲在如下图的装置中发生(1)中的反响，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作

电极，写出电极反响式，填在相应的表格中.

正、负极判断电极材料电极反响式

稀%SO”和

X极F''(SOJ的

19、(10分)氢气是一种高效而无污染的理想能源.1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12混合液

Y极

人，以50km/h行驶了40km.为有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气.

(1)以下可供开发又较经济的制氢方法是.解析：(l)Cu与FeMSO』为反响生成CuSOj和FeSO4，可知离子方程式Cu+2Fe3'=Cu2++2F/

+;(2)溶液中的Fe3+、Cu2\M三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=l,故由)=

A.电解水B.锌和稀硫酸反响C.光解海水

c(Cu2+)=0.1mol/L,故〃(Cu2+)=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,溶解铜的质量为0.01molX64g/mol

(2)1克氢气燃烧生成液态水放出143kJ的能量，请答复以F问题：

①写出该反响的热化学方程式：；=0.64g;反响后溶液中的阳离子为：Fe3+.Fe"、Cu2+.H+,而Cu+ZFr+HQr^+ZFeA,可见

②反响物断键需要吸收的能量_______(填”>"、"<〃或"=")生成物生成新键放出的能Fe?’的物质的量浓度为Cu”的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/LX3+0.2mol/Lx2+

量；0.1mol/LX24-0.1mol/LXI=c(SOr)X2,解得c(SO/)=0.5mol/L.

答案：(l)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)0.640.5

③假设2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量________(填”>〃、"V"或

“=〃)2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量.

正、负极判断电极材料电极反响式

(3)：①P4(s、白磷)+502(g)=PQio(s),-2983.2kJmor'

X极负极铜Cu—2e^^=Cu2

②P(s、红磷)+5/402(g)=l/4P40io(s),-783.5kJmol1

3l2t

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式Y极正极碳2Fe+2e-=2Fe

解析：从经济角度看，光解海水本钱低；反响的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AH21、(9分)如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后，向乙中滴入酚酰试液,

=-572kJ/mol：放热反响反响物断键需要吸收的能量小于生成物生成新键放出的能量，2moi氨气在F极附近显红色.试答复以下问题：

完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量小于2moi氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，因为水蒸

气冷凝为液态水要放出能量.根据盖斯定律，方程式①减去方程式②的4倍，即得白磷转化为红磷

(1)A极为电源的极.

的热化学方程式.

(2)甲装置中电解反响的总化学方程式是

答案：⑴C(2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A^=-572kJ/mol②V③V

(3)Pj($、白磷)=4P(s、红磷)，AH=-29.2kJ-moF1

(3)乙装置中F极附近显红色的原因是____________________________________

20、(15分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片参

加到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是(填“纯铜”或"粗铜〃)，电解质溶液的成分是

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式.

⑸乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：铁离子会化合生成亚铁离子.（2）B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极的阴极