辽宁省大连市滨海高中联盟2022-2023学年高一年级下册期中考试化学试题

辽宁省大连市滨海高中联盟2022-2023学年高一下学期期中

考试化学试题

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一、单选题

1.2021年，中国航天不断创造奇迹，“天间一号''着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾

飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进

步和发展。下列说法中不正确的是

A.“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅

B.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料

C.SO2可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂

D.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

2.下列叙述正确的是

A.H2(g)+I2(g).∙2≡(g)ΔH<O,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强

的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

B.合成氨工业中将N&液化分离，可加快正反应速率，提高N2、也的转化率

C.硫酸工业中，催化氧化SO2时常通入稍过量氧气，目的是提高SO?的转化率

D.SO2氧化为SC)3时需要使用催化剂，这样可以提高SO?的转化率

3.下列说法中正确的有

①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土

②浓硫酸使胆研变白，体现了浓硫酸的吸水性

③粗盐中的Ca?+,Mg2+,SOj可以依次加入NaOH溶液、NazCO,溶液、BaCl2溶液

后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液

④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价

⑤SO,使品红褪色和使氯水褪色的原理相同

⑥H2(g)的燃烧热ΔH=285.8kJ∕mol,则2兄01)=2氏(g)+。?(g)ΔH=+571.6

kJ/mol

⑦正常雨水的PH约为5.6,是因为溶有CO?气体

A.1项B.2项C.3项D.4项

二、实验题

4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

三、单选题

5.下列说法正确的是

1IJ鹭Hq(含紫色石蕊溶液)

A.NH、和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，实验装置如图所示，若去掉装置中的胶

头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉。

B.铅蓄电池放电时正极的电极反应式为Pb-2e-+SO；=PbSO」

C.在密闭容器中有反应：A+xB(g)=2C(g)达到平衡时测得C(A)为0.5mol∕L,将容器

容积扩大到原来的两倍，测得C(A)为0.4mol∕L,则A为非气体、x=l

D.升高温度能加快反应速率主要原因是其使活化分子的能量明显增加

6.工业上常利用CO2和NH,合成尿素[CO(NHJ2],该可逆反应分两步进行，整个过

程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共10页

反应过程

A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

B.利用CO?和NH，合成尿素是放热反应

C.反应I逆反应的活化能＞反应II正反应的活化能

D.2NH,(g)+CO2(g).CO(NH。⑴+国。(1)的熔变AH=Efz

7.室温下，某兴趣小组设计了如图所示装置，已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去,

且无气泡产生。下列说法中正确的是

①电子由Zn电极经导线流向Pt电极

②盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动

③正极反应为Zn-2e-=Zn"

④总反应为Zn+2Fe"=2Fe2++Zn2+

⑤右边电极材料的活动性必须比铁强

A.①②④B.①②③C.②③④D.①④⑤

8.恒容密闭容器中，反应NFhHS(S)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡状态，其

他条件不变，仅改变下列条件，不会使化学平衡发生移动的是

①减少部分NFhHS固体②充入少量氨气③充入氨气④充入SCh气体

A.①②B.②③C.①③D.②④

9.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

图1图2

据此判断下列说法中正确的是（）

A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)Δ///,S(s)+O2(g)=SO2(g)Δft,则A"∕>A"2

C.由图3知，白磷比红磷稳定

D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔW>0

10.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误

的是

化合价

i1

\...................................i

C..................÷4-...................-h

+2-…・・二......g

b.........-0-

a-2-

________________,•…f

言硫元素的~藻<⅛^~氯~^^S5豪羲含氮元素品

物质类别花质化化质化物质类别

⅛物物物

A.i在一定条件下均可以与a、b、C发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C.常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液

D.实验室中产生的C可用NaOH溶液吸收

II.下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）

试卷第4页，共10页

①②

ANO稀硝酸铜粉③

BSO2浓硫酸亚硫酸钠④

CH2稀盐酸锌粒④

DNH3浓氨水生石灰③

A.AB.BC.CD.D

12.下列有关离子方程式的书写正确的是

A.H?S通入CUSO4溶液中：Cu2++S2^=CuSΦ

B.向Fe（NoJ2稀溶液中加入盐酸：3Fe2*+4H++NO；=3Fe"+NOT+2H2。

t

C.SiO?溶于Nae）H溶液：SiO2+2Na+20H^=Na2SiO3+H2O

2++

D.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3+2H

13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

探究反应其他条件不变，取两支试管，一支加入IOmLO.1前者出现浑浊的

时间更短，说明增

物浓度对mol/LNa2S2O3溶液，另一支加入5mL0.1mol/L

A化学反应大用252。3浓度,

Na2S2O,溶液、5mL蒸储水，同时向两支试管加

速率的影可以加快反应速

入IomLO.lmol∕L珥SO4溶液

响率

探究压强

其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反

对化学反化学反应速率不

B应：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)向其中通入氮气，

应速率的受压强影响

反应速率不变

影响

证明溶液

向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石若试纸未变蓝，则

C是否含

蕊试纸靠近瓶口说明不含NH；

NH；

探究Kl与取1mL0.1mol∕LKl溶液于试管中,加入5mL0.1若溶液变血红色，

DFeCl3反应mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN则KI与FeCI3的

的限度溶液反应有一定限度

A.AB.BC.CD.D

14.对于可逆反应N2(g)+3H?(g)/2NH3(g)ΔH<O,下列研究目的和示意图相符的

是

ABCD

有催化剂

无催化剂

研究温度对反应研究平衡体系增

研究压强对反应的影响研究催化剂对反应

加的浓度

的影响(y为N2N&

的影响

(P2>P1)

的转化率)对反应的影响

A.AB.BC.CD.D

15.在IoomL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol∕L,向

该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度

是

A.0.15mol∕LB.0.225mol∕LC.0.30mol∕LD.0.45mol∕L

四、原理综合题

16.回答下列问题：

(1)下列变化过程属于放热反应的有。

①铝与盐酸反应②酸碱中和反应③碳与COz生成Co④固体氢氧化钠溶于水⑤Hz在Clz

中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NHjCl晶体与Ba(OH),-8也。混合搅拌

(2)己知断裂ImolH-H键、ImOlO=O键、ImolO-H键需要吸收的能量分别为a

kJ、bkJ、CkJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)的ΔH=(用a、b、C表示)。

⑶用50mL0.50moI/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定。

试卷第6页，共10页

若四次平行操作测得反应后体系的温度与反应前体系的温度的温差(G-L)分别为

①3.2℃、@4.3③3.3℃、④3.4℃,已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=CmAt

计算，反应后溶液的比热容为4.2JgJ•℃」，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1

g∙cmτ,则中和热∆H=。(结果保留一位小数)。该实验结果与理论值ΔH=57.3

kJ/mol不一致，其原因可能是(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

(4)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

①若电极a为Zn、电极b为Ag、C为CuSO＜溶液，开始时a电极与b电极质量相等,

当电路中转移0.2mol电子时，a电极与b电极质量差为g«

②若电极a为Mg、电极b为A1、C为NaOH溶液，则负极电极反应式为：。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

消耗0?的体积L(标况下)。

②若使用的“燃料”是甲烷(CH4),a极的电极反应为

五、工业流程题

17.随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含

LiFePO」的锂电池废料回收制备LizCO;的流程图如下:

盐酸、过氧化氢碳酸钠溶液

含LiFePo4的废料TJ出∣~T除杂卜麻国→∣操作a∣-*~Li2CO3

(1)含LiFePe)4的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是。

(2)浸出过程中温度不宜高于40℃,原因是0

(3)操作a的名称为o

(4)欲证明Li2CO3产品中是否含LiC1,简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论

等)°

(5)工业通过处理含LiFePO4的废旧电池正极材料可以回收Li,Li可用于空气中CO?的

固定，其工作原理为：2Li2CO3+C播4Li+3CO2。该电池的正极反应式为。

反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li*的物质的量为mol»

六、实验题

18.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组

利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备NE不能用的药品是o

A.Ca(C)H)2和NHQ的固体混合物B.NH£1固体C.NH4HCO3固体

(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：。若向a处分别

通入(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。

试卷第8页，共10页

A.Cl2B.NO2C.N2D.CO2

(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：

;若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的试剂，固体又

可以继续溶解。

A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.KNo3溶液

②已知CsO也为红色固体，反应前C中CUo质量为8g,反应后C中红色固体质量为

6.8g,则C中发生的总反应方程式为：«

七、原理综合题

19.2021年全国两会上“碳达峰”和“碳中和”被首次写入政府工作报告，Co2