2023-2024学年海口市重点中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023-2024学年海口市重点中学高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A.原子半径：r（Na）＞r（O）,离子半径：r（Na+）＜r（020

B.第VIIA族元素碘的两种核素1311和的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3PO,的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

2、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNHJ下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3UNH4++NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNH2与少量水反应可能有NM逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

3、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积。2混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaClz溶液和品红溶液，前者SO?和。2的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

4、已知还原性I->Fe2+>Br,在只含有I、Fe2\Be溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

(不考虑Br2、I2和水的反应)()

A.I,Fe3+、ClB.Fe2+,Cl\Br'

C.Fe2+>Fe3+、CID.Fe2+,I\CI

5、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

0

6、有机物G的结构简式为HOH|CY2^℃HZC-OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CHjOH

A.分子式为G0H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，ImolG与足量的H2反应，最多消耗3m0IH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

7、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备CI22CT+2H20譬H2T+CLT+2OH-

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?-BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

8、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图1

B.图2：电解精炼铜

图2

C.图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

氨水

图4

9、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN-

在含有、的溶液中:、+2+

B.AF+crHCO3",rNH4,Mg

22-

C.在c(H+)=lxl(Fi3moi/L的溶液中:Na+、S~.SO3^NO3

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+,Ca2+,Al3+,Cl-

10、25°C时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

11、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

B.用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.|用④进行冷凝回流

@1

7112

12、已知常温下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R.HR\R

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9HjR

更o.HR-

向o.7

密o.5

墨1.3.0.5)14-3.0.5)

o.3

o.

I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)・c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在C(R=103

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的Sth分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

15、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

16、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯燃

17、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2C>2=l2+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

18、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化

合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

19、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

20、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

21、在微生物作用下电解有机废水（含ClhCOOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

AB

rEHESn

a艰仙卜

行

一

性

Iff性il

电

电

极

梯

一

■而

质下文换依

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

22、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某点A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是.

②A与浪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO,溶液

A-C-----------------------D

催化剂I----------------------------1

浓H?SO,0

E

③A-C的反应类型是—，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是.

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有___种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

24、(12分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A②H2r③HBrcKCN

HC=CH①小

催化剂，△心说加了B°H

OH

(1)A的结构简式为«

(2)B中官能团的名称是。

(3)反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有。

(4)请写出反应⑥的化学方程式_____________o

(5)高分子材料尼龙66中含有「结构片段，请写出反应⑩的化学方程式

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1⑵3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是o

o

（7）聚乳酸（HfO-CH-8土OH）是一种生物可降解材料，已知谈基化合物可发生下述

CH,

OOH

R-g-R'雕»R-4-COOH反应：（R，可以是煌基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nvg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：（1），（2）点燃酒精灯，加热，（3）(4)，(5)

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

26、（10分）铀酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铀酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质

NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为—;

（3）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去C12的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有__；

II.胡酸钠的应用—检验Mi?+

（6）往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mi?+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入物酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnCh）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

in.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmoLL”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOj（已知：H2c2O4+M11O4-——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入,容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

⑶在懦出液中加入食盐的作用是；加入无水Na2s。4的作用是o

R,COOCHj

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以％＜，＞，”H表示）

R^'OOCHj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

C「H”COOCH2

（以C「HIICOO】H计，式量：884）。

CrH„COOCH2

28、（14分）铜存在于自然界的多种矿石中。

（l）CuS04＞Cu（NOjz中阳离子的最外层电子的轨道表示式为,S、0、N三种元素的电负性由小到

大的顺序为o

（2）CUS04中S0广的中心原子的杂化轨道类型为；Cu（N03）2晶体中N0「的空间立体构型是。

(3)CuS04晶体熔点560C,Cu(NC)3)2晶体熔点U5℃。前者比后者熔点高的原因是。

(4)CUS0L5H20溶解于水后溶液呈天蓝色，滴加氨水首先生成沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

沉淀加氨水后得到深蓝色溶液的离子方程式为;

判断限和上0与Cu?+的配位能力：NH3HQ(填“>”"=”或

⑸某种Cu与。形成的氧化物，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数a(0,0,0),b(l,0,0),c(-,-,-)o则d原子的坐标参数为,该氧

222

化物的化学式为O

②若该氧化物晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度p=g・cnf3(列出数学表达式，lpm=l(T%)。

29、(10分)我国科学家通过测量SiO2中26Al和"Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝被测

年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、一

(2)A1和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCL水解反应的化学方程式:一。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系

(4)比较AF+、S2和半径由大到小的顺序—；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写名

称)，AWh是离子化合物，而A1CL是共价化合物。工业制铝时，电解AI2O3而不电解A1CL的原因是一»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O*电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素和1371的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是B。

2、C

【解析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

2N3NH4++NH2-,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNIfe与少量水反应可能有N%逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNfh与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2so4、NaHSO4,NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选C。

3、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

2

由于还原性r>Fe2+>Br1所以在只含有I、Fe\Br•溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：€12+21===2«-

+I2;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2CF,当该反应完成后发生反应：C12+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl,Br,故选项是B。

5、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高镒酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高镒酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【点睛】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、AS、SO?、FeSO,、KI、HCK醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

6、B

【解析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为G0H12O5,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个竣基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成H?在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3mOHL发生加成反应，C选项正确；

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

7、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3%],故A错误；

B.电解饱和食盐水制备Ch,正确的离子方程式为2CT+2H2O至H2T+CLT+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO4j+2H2。，故C错误；

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH=CaCO3j+H2O+NH,H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

L是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

8,C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

9、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

22-

C、c(H+)=lxl(n3moi/L的溶液显碱性，则Na+、S",SO3,NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

10、C

【解析】

25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

11、D

【解析】

A.N①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

B.\/②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误;

③

④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

12、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH),则

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确;

c(HR)c(H+)

2

C.当溶液pH=L3时，C(H2R)=C(HR),则人之、)\'=10-3,溶液的pH=4.3时，c(R)=c(HR),

C(H2R)

K『端F"44,则%詈=”勺尸,C选项错误;

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2CO3,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3*+H2R=HCO3-+HR\D选项正确;

答案选C。

13、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1moL数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

14、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KN(h随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

15、C

【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

16、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

17、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3-都会与OH发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

18、C

【解析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C,O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O*>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

19、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

20、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

21、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e-=H2f,根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolJh生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

22、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

二、非选择题（共84分）

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3cH2CHOH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中,有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3（C6Hio€）5）n（淀粉）+nfhO催化剂.nC6Hl2。6（葡萄糖）

【解析】

⑴根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

⑴①根据球棍模型为4101?,A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

—CH3cHBrCHzBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2-CH3cHBrClhBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

为加成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCH3,(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O催化剂.nC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5%(淀粉)+

nEhO催化剂C6Hl2。6（葡萄糖）。

ON

OH

24、HOCH2c三CCH20H羟基①②⑦⑧0♦加-^6

COOH

ooo1，r-l-i

■-HN（CHjkNHXII.（2».1）»CI土

vHj

OH0

O2/Cu①HCNCH1催化剂LII-,

CH3cH20H△»CH3CHO