江苏省五市十一校2023-2024学年高三年级上册12月阶段联测化学试卷

2023〜2024学年度第一学期阶段联测

高三化学试题

考试时间75分钟，总分100分

命题人：李堡中学审核人：唐洋中学时堰中学

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cu:64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项符合题意.

1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”邀游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付

都彰显了中国力量.下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料一一石英玻璃

B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料一一碑化钱

C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料一一合金钢

D.“C919”大飞机使用的机身复合材料一一碳纤维和环氧树脂

2.人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：

A

①PH4I+NaOH=Nai+PH3T+H2O；@P4+3KOH+3H2O^=3KH2PO2+PH3T.己知H3PO2是一

O

II

元弱酸，其结构式为H—f—OH.下列说法正确的是（）

H

QEEJINHllNI困INI

A.基态P的轨道表示式为Is2s2p3s3p

B.I1110IP4分子中含有4moiP—P键

C.PH：中提供孤电子对的原子是P

A

D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH^=3?32&PO3TRH2

3.实验室制取CL并利用CU制备KC1O溶液的实验原理和相关装置不正确的是（）

C.制备KC1O溶液

A.制取©2B.除去C4中的HC1D.吸收尾气中的Cl2

A.AB.BC.CD.D

4.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期.下列说法正确的是()

A.原子半径大小：r(As)>r(Se)>r(Br)B.电离能大小：%(As)<L(Se)<L(Br)

C.氢化物稳定性：ASH3>H2Se>HBrD.电负性大小：爪As)>%(Se)>为(Br)

5.碑可用于制取新型半导体材料碑化钱，碑化像晶胞如图所示.下列说法正确的是()

A.NO。NO；的空间构型均为平面三角形

B.基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]4s24Pl

C.NH3比PH3稳定的原因是NH3能形成分子间氢键

D.神化像晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的As原子有12个

6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.粗硅V同/nn.>SiHCLJ>Rj/nn.>Si

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)—如今Mg

C.Fe2O3盐酸>FeCh(aq)蒸发>无水FeCl3

D-AgNO3(aq)>[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

7.汽车安装尾气净化装置也可除去NO*,反应方程式为2NC)2(g)+4CO(g).N?(g)+4CC)2(g),关于反应

2NO2(g)+4CO(g).N2(g)+4CC>2(g),下列说法正确的是()

A.该反应的AS>0

B.选择合适的催化剂，可以提高NO2的转化效率

C.及时移除N2,平衡向正反应方向移动是因为正反应速率增大

D.上述反应中每生成0.ImolN2，转移电子的数目约为0.4x6.02x1()23

8.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（)

A.Na质软，可用于冶炼金属钛B.Na2co3溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污

C.Na2cO3具有还原性，可用于吸收S0?尾气D.Na2。?呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂

9.生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下.

X（L-酪氨酸）YZ（多巴胺）

下列说法正确的是（）

A.X中存在酰胺基B.Y与足量H?加成后的产物中含有手性碳原子

C.ImolZ最多能与2molBr发生加成反应D.X、Y、Z可用FeC^溶液进行鉴别

10.Na2s2。8-CO3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示.下列说法不正

确的是（）

激光迂s2oj-/CO3O41/物质X

V小

34+

SO孑"Cot.^CoH2O

（II）

A.在激光作用下，Na2s2。8发生氧化反应

B.Co元素位于元素周期表d区

C.物质X为。2

D.工业上煨烧COCO3制备©。3。4的反应：6COCO3+O2°2CO3O4+6CO2

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项实验探究方案探究目的

A3++

向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：Fe>H

B

SO2通入酸性KM11O4溶液中SO2具有漂白性

C

向试管中加入2mL5%H2（）2和lmL2%CuSC>4溶液，观察气泡产生情况Ci?+可促进Hz。？分解

D氯水呈酸性

向新制氯水中加入NaHCO3固体

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用O.lmoLI^Na2sO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSC）3的过程如图所示.忽略吸收废气所

引起的溶液体积变化和H2o的挥发，溶液中含硫物种的浓度（:总=c（H2so3）+c（HSO；）+C（SO|-）.

己知：Ka"H2so3）=1.54*10-2,&2但2so3）=1.02X1（T7.下列说法正确的是（）

NazS（）3溶液溶液

II

SO2fI吸收I----------A|沉淀|fBaS（）3

A.0.1mol•I71Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液：c（HSO；）<C（SO^）

+

B.吸收SO2后c总=0.2mol-LT的溶液：c（H）+c（SO1）=C（OH）+c（H2SO3）

2+sp3J

C.沉淀后的上层清液：c（Ba）>；?.

'）c（SO：）

D.沉淀后的上层清液久置：2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+2c（S0j）+c（HS0j

13.在催化剂作用下，以CO?和H2为原料进行合成CH30H的实验.保持压强一定，将起始

n（CO2）:n（H2）=l:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH30H的选择性

11生成（。耳。/*1。。％与温度的关系如下图所示.（图中虚线表示平衡时CO,的转化率或CH30H的选择

n转化皿）

20()22024026()28030()

T/C

已知反应管内发生的反应为

1

反应1：CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)AH.=-49.5kJ-mol

反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2^^01-1

下列说法正确的是（

1

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的AH=+90.7kJmOr

B.220℃〜240°。时，CO2转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动

C.220℃〜280℃时，反应1的速率高于反应2的速率

D.为提高CH30H的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分.

14.（16分）以银锦精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化锌矿（主要含MnO?）为原料联合提取银和

锦的一种流程示意图如下:

粗银粉

H2SO4-

氧化镒矿

3+3+2++

己知：I.酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe;II.Ag+Fe=Fe+Ag.

（1）“浸铺”过程中，H2sO4溶液可浸出矿石中铸元素，同时去除FeS?,有利于后续银的浸出，使矿石中的

银以Ag2s的形式残留于浸铳渣中.

①FeS?晶胞如图所示，写出FeS2的电子式____________,其晶体类型为.

l4713

②已知：Ksp（MnS）=3xlO-,Ka1（H2S）=1x10-,Ka2（H2S）=1.2x10，锦元素浸出时，发生反应：

+2+

MnS+2H=Mn+H2S，其平衡常数K=.

（2）“浸银过程中，使用过量FeCL、HC1和CaCL混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以［AgCl2「形式浸

2+

出，反应为2Fe3++Ag2s+4C「2Fe+2[AgCl2]"+S.结合平衡移动原理，分析浸出剂中H卡和C「的

作用为.

（3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉.

①使用过量的铁粉发生的离子方程式为

②一定温度下，Ag沉淀率随反应时间的变化如图所示.amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是

%

都

娓

层

H

M

V

15.（15分）化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下:

（1）A分子中含氧官能团的名称为.

（2）AfB的反应须经历AfX-B,则反应类型依次为、.

（3）DfE的反应会有副产物产生,该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式

（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式.

①分子中含3种不同化学环境的氢原子②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解

R\RCIR\

:N-H2N-Ri

i^coTR,

（5）已知:（R、R]代表煌基或H,R2代表煌基）.写出以

试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

16.(14分)絮凝剂聚合氯化铝｛[A12(OH)aClb]m，a=l〜5｝广泛用于废水处理.由偏铝酸钙[Ca(A!C)2)2]

制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

NaCOC0H0HC1

2I3I2(2I

偏铝酸钙一A|碱溶I-U沉降I-A|洗涤I_A|酸化I—>[Al2(OH)aCU]m

沉淀1

已知：[A12(OH)aClb]的絮凝效果可用盐基度(盐基度=一一)衡量，当盐基度为0.5时，絮凝效果最佳.

ma+b

(1)“碱溶”时，化学反应方程式为.

(2)“沉降”时，温度需不宜高，主要原因是；沉降时通入过量CO2发生的离子方程式为

(3)“酸化”时装置如图所示，仪器A的名称为，若要使絮凝效果最佳，则6=

(4)已知溶液pH不同时，乳元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含HV?。。A1O：的碱性废

水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，，将A1(OH)3沉淀分散在蒸储水中，向其中滴加一

定量的盐酸，得到聚合氯化铝.(实验中须使用的试剂有：O.lmol/LHCl溶液、5%的H2。？溶液、蒸储水、

AgNC)3溶液)

PHM价V+5价V+3价Al

pH=5V0(0H)2沉淀VO；A1(OH)3沉淀

；

pH=13HV2O;VOA1O-

17.(16分)HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等.

(1)一种利用金属磷化物作为催化剂，实现CO?的捕集如下左图和CH30H转化成甲酸钠工艺的示意图如下

右图所示.

NiP,基泡沫NiPr基泡沫

催化剂涂层催化剂涂层

工业

►co

尾气2

CO2的捕集

C02溶液NaOH溶液

甲酸钠制备

①分解池中的化学反应方程式为；阴极生成HCO］和一种气体，阳极电极反应方程式为

②假设电流利用率为100%(即无副产物生成)，当电路中转移4moie「时，阴极室质量增加(写

出计算过程).

(2)HCOOH—HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO.其机理如图所示：

HCOOH

HCOONa

已知：I.脱除过程中，Fe(H)—EDTA络合液部分易被烟气中氧化成Fe(III)—EDTA；

II.酸性较强环境下，EDTA易与溶液中H+结合；

III.HCOOH—HCOONa混合溶液产生的・H既可以将NO还原，又可将Fe(III)—EDTA还原，实现催化

剂再生.

①调节Fe(II)-EDTA络合液的pH，对吸收NO的影响如图所示，则适宜的pH为,pH过大或

过小均不利于吸收NO理由是.

②如图所示，当HCOOH浓度小于2g-LT,NO的脱除率随HCOOH浓度增大而增大的可能原因是

/100

嵇95

者90

重85

280

075

7000.511.522.533.54

HCOOH浓度/gL」

2023-2024学年度第一学期阶段联测

高三化学答案及评分标准

1~13单项选择题，每题3分，共39分

1.C2.C3.B4.A5.D6.A7.B8.B9.B10.A11.D12.A

13.C

14.（共16分）

（1）①Fe?+[:S:S：r（2分）离子晶体（1分）②2.5x106u分）

（2）C「与Ag2s电离出的Ag+结合生成[AgCl2「，使平衡正向移动，提高Ag2s的浸出率（1分）；H+抑

制Fe3+水解，防止生成Fe（OH）3,沉淀（1分）

2+3+2+

（3）①.Fe+2[AgCl2]-=Fe+4C1-+2Ag（3分）Fe+2Fe=3Fe（3分）

②.溶液中生成的Fe?+会被空气中的氧气缓慢氧化为Fe?*（1分），Fe?+把部分Ag氧化为Ag+,因此amin后

Ag的沉淀率逐渐降低（1分）

15.（共15分）

（1）醒键、醛基（2分，有错的全不给分，少一个扣一分）

（2）加成反应（1分）、消去反应（1分）

;明，

(3)（3分）

H3C、/OOCH

H3c尸、。0cH或^

(4)或

(3分)

NO?