2023年6月浙江省学业水平适应性考试化学学科试题（含答案解析）

2023年6月浙江省学业水平适应性考试化学学科试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.氯气的分子式是（）

A.NO,B.CO2C.Cl2D.H2O

2.用作摩擦剂的SiO?按物质的组成进行分类，属于（）

A.碱B.氧化物C.盐D.单质

A.COB.NaOHC.酒精D.FeC^溶液

A

5.工业制精硅的反应原理为：SiHCl3+H2=Si+3HCl,Si是

A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物

6.纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复

合性能的陶瓷。这时得到的分散系是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

7.下列说法中正确的是（）

A.分子是保持物质化学性质的最小微粒

B.硝酸钾固体中存在K*和NO；,故硝酸钾固体能导电

C.干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成

D.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢不属于电解质

8.下列物质对应的化学式不巧砸的是（）

A.软镒矿的主要成分：MnOB.铁红:Fe。,

2

C.绿矶：FeSO4-7H2OD.纯碱：NaHCO3

9.下列化学用语或模型表示正确的是（）

A.乙烯的结构式：CH2=CH2

B.用电子式表示水分子的形成过程：••H—>11:•0•:11

C.中子数为18的小■■的结构示意图:

D.H2s的球棍模型:

10.下列说法不正确的是

A.亚硝酸钠不能作食品添加剂

B.铝合金是制造飞机和飞船的理想材料

C.氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液”

D.二氧化氯是新型的自来水消毒剂

11.下表列出了A〜R共9种元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAmAIVAVAVIAVIIA0

2EF

3AcDGR

4BH

下列说法正确的是

A.A〜H中原子半径最大的是H

B.每种元素形成的化合物中，含F元素的化合物最多

C.G的非金属性比H的非金属性弱

D.A的最高价氧化物对应水化物和D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

12.下列化学用语书写正确的是

A.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++CI++O2-

B.碳酸氢镀溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：HCO；+OH-=CO^-+H2O

+

C.碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3+2H*=2Ag+H,O+CO,T

试卷第2页，共10页

D.氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2

13.某研究性小组用如图装置制取C1?并验证C1?的某些性质，下列说法不正确的是

湿润蓝色不蕊试纸

I-湿润的红色布条

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性

B.浸有淀粉KI溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性

C.浸有FeCl?与KSCN混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性

D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性

14.关于有机物丙烯酸乙酯(CH?=CHCOOCH2cH3)的说法不氐碘的是

A.含有2种官能团

B.可发生加聚反应

C.可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取

D.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15.下列实验方法或操作合理的是

A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应

继续加水

B.铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止

C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用却崩钳取下蒸发皿，直接放到

实验桌上

D.铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑

的铜丝变红

16.下列化学反应的能量变化和图像不：致的是

------------:一生成物

反应物-------------

反应进程’

A.氢氧化钙与氯化钱反应实验室制取NH、

B.盐酸与碳酸氢钠固体反应

C.葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水

熔融电解入

D.电解法制取铝：2A12O34A1+3Q2T

冰口H石

17.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验,

实验结果记录如下表。下列说法错误的是

实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向

1Mg、Al稀盐酸偏向A1

2Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

3CuAl浓硝酸偏向Al

A.实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应

B.实验2：溶液中OH向A1电极移动

C.实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片

D.上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极

18.下列说法不氐砸的是

A.石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂

B.非处方药的包装上印有“OTC”标识

C.绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”

D.化学科研工作者可以创造出具有特定功能的新分子

19.下列说法不氐倒的是（N,、为阿伏加德罗常数的值）

A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B.HC1的热稳定性比H2s强，因为HC1的分子之间有氢键

C.7.8gNa2s固体中，含阴阳离子数目共为0.3N,、

试卷第4页，共10页

D.标准状况下，2.24LCH3cH3中含有非极性键的数目为O.IN,、

20.一定温度下，在2L但容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO?气体，发生

反应Fe（s）+CC）2（g）嘴&FeO（s）+CO（g）o下列说法不氐硼的是

7

6

5

4

3

2

1

0

A.t3=4min时，CO的平均反应速率为0.375mol/（L-min）

B.充入He,容器内压强增大，则化学反应速率增大

C.t°时，c（CO2）=c（CO）,反应未达到平衡状态

D.L后，混合气体的平均分子量为35.1

21.化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不无碘的是

A.海水淡化可得饮用水，从海水中也可以提取重水

B.乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料

C.氟利昂和N0,都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

D.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能

22.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Feq-FeO、SiO?）和废铁屑制备

磁性氧化铁（Fe,O4）制取过程如图：

磁性气化帙（RQ4

下列说法不无碰的是

A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率

B.“滤渣”的成分为SiO?,“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、

烧杯

2+3+

C.加HQ?时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.制备FeQ”的反应Fe2，+2Fe"+8OH=Fes。，+4凡0是非氧化还原反应

23.食盐是一种化工原料，可以制备多种物质（如图）。下列说法正确的是

钾纯碱烧碱

t\/

海水---------->食盐---------►氮气

1/'

液澳钠氟气

A.可直接用空气将海水中澳元素“吹出”获得液漠

B.工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得

C.NaQ和Na2c0?是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱

D.往饱和食盐水溶液中先后通入足量的NH3和C0”过滤即得纯碱固体

24.下图是NaCl固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是

氯化钠固体

受热熔化

溶于水

A.水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用

B.NaCl固体受热熔化发生电离：NaCl=Na++C1-

C.通电时，水合b离子（,雷）向与电源负极相连的电极定向移动

D.NaCl固体溶于水发生电离过程与NaCl固体熔化电离过程相同

25.下列实验方案设计正确的是

编

目的方案设计

号

试卷第6页，共10页

检验固体试

在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润

A样中有

红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在NH：

NH：

探究S与C1

向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体

B的金属性强

(H2s)o

弱

向两支试管分别加入2mL和ImLO.lmol/LNa2s2O3溶液，向盛有

探究浓度对

C化学反应速1mLNa2s2O3溶液试管中加入1mL蒸储水，再同时向两支试管中加

率的影响

2mL0.1moVLH2SO4,收集生成的SO2气体，比较生成气体的快慢

探究Fe?.的在试管中加入少量酸性KMnO.,溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4

D

还原性溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.请回答：

(1)写出氮化镁的化学式：;

(2)写出正丁烷的同分异构体的结构简式：o

(3)向A1CL溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是。

(4)写出尾气SO?被足量NaOH溶液吸收处理的化学方程式：

三、有机推断题

27.已知A是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为L25g/L。在一定条件下

能发生下图的转化关系。

请回答:

(1)有机物F的结构简式。

(2)实验室通常用(填试剂名称)检验C中的官能团。

(3)写出有机物B到C反应的化学方程式。

(4)下列说法不正确的是o

A.有机物E的分子式为C,402

B.仅用Na£C)3溶液无法鉴别有机物B、D和E

C.在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用

D.工业上可以利用A与氧气反应制取有机物C或D

四、工业流程题

28.东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石X放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探

究矿石X的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：

H红棕色固体16.0g)

13国隔绝空气

［矿石对加热T无色固体A8.0g(标况))_

硫酸溶液

*{25.2g无色液体C)

23.3g

无色气体B

BJCIT^白色沉淀D

2.24L(标况)

溶液

(1)写出白色沉淀D的化学式。

(2)写出矿石X受热分解的方程式

(3)当溶液A中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是。

A.H,SB.NO2C.NH3D.CO2

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明。

五、实验题

29.为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，科学家开发了溶液吸收、催化氧化等尾

气处理手段。某化学小组利用下列所示装置进行验证实验。

试卷第8页，共10页

收集N2

已知：NO能被酸性高铳酸钾溶液氧化成NO；,此体系中产生的NO浓度较稀。

(1)写出仪器a的名称.装置⑦的作用可能是

(2)写出装置②用铜和浓硝酸反应制取NO?的实验现象

⑶写出装置⑤中的化学方程式.

(4)写出装置⑥NO2被NaOH溶液吸收生成两种盐的离子方程式:

(5)下列说法正确的是.

A.装置①中可加热氯化铉固体直接经碱石灰干燥制得NH,

B.装置②中用抽拉铜丝的优点易于控制反应进行的程度，随时可以发生、停止

C.装置④中干燥剂可选择用浓硫酸

D,装置⑧中圆底烧瓶中氨气换成氯气，胶头滴管和烧杯中是浓的NaOH溶液，也

可能形成喷泉

六、计算题

30.某研究性学习小组利用酸性KMnO』溶液测定护校河中溶解的H2s的含量。其测定

2

反应原理：5H2S+2MnO4+6H'=5S4<+2Mn'+8H2Oo现将15.8gKMnO,固体溶于水配

成IL溶液，稀释100倍后，取稀释后的KMnO」溶液20mL溶液与1000mL河水反应恰好

褪色。请计算：

⑴稀释后的KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

(2)护校河中H2S的含量为mg/Lo

(3)城乡污水排放一级标准是：H2s的浓度不超过lmg/L为合格，则该护校河中硫化氢

含量________(填“合格”或"不合格”)。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】氯气是由氯元素形成的单质，所以分子式为C4；

故A、B、D错误，答案选C。

2.B

【详解】Si。2中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，所以属于氧

化物；

故A、C、D选项错误，答案选B。

3.B

【详解】A.天平适用于称量，A不符合题意；

B.以烟用于对固体高温加热，B符合题意；

C.容量瓶用于溶液的配制，C不符合题意；

D.圆底烧瓶是用于盛液体的仪器，D不符合题意；

故选B。

4.B

【详解】A.CO属于非电解质，故A不符合题意；

B.NaOH属于碱，即NaOH属于电解质，故B符合题意；

C.酒精成分是CH3cHzOH,属于非电解质，故C不符合题意；

D.氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；

答案为B。

5.D

【详解】该反应中硅的化合价降低，被还原，作还原产物，故选D。

答案为：Do

6.C

【详解】纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系

粒子直径范围1-lOOnm,所以属于胶体；

故A、B、D错误，答案选C。

7.A

【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A正确；

答案第1页，共11页

B.硝酸钾属于电解质，在水溶液或熔融状态下能导电，硝酸钾固体本身不导电，故B错误;

C.干冰升华属于物理变化，不涉及化学键的断裂和形成，故C错误；

D.物质是否为电解质与溶解性无关，硫酸钏属于盐类化合物，是电解质，故D错误；

答案选A。

8.D

【详解】A.软镒矿的主要成分是二氧化钵，化学式为MnO"故A正确；

B.铁红是氧化铁的俗称，氧化铁化学式为Fe?O,,故B正确；

C.七水硫酸亚铁，俗称绿矶，化学式为FeSO「7Hq,故C正确；

D.碳酸钠，俗名纯碱、苏打，化学式为Na2co3,故D错误;

答案选D。

9.B

【详解】A.CH2=CH,为乙烯的结构简式，故A错误;

B.水分子是由氢原子和氧原子通过形成共用电子对结合，用电子式表示为:

+,□•+xH—>H：()：H，故B正确；

••••

c.表示的是硫原子的结构示意图，故c错误；

D.H2s中硫的原子半径大于氢的原子半径，所以D错误；

答案选B。

10.A

【详解】A.亚硝酸钠可作食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误；

B.铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，

故B说法正确；

C.印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,因此氯化铁溶

液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确；

D.二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确；

答案为A。

11.D

【详解】A.A〜H中原子半径最大的是B,故A错误；

答案第2页，共11页

B.碳元素形成的化合物种类最多，故B错误；

C.同周期元素，从上往下，非金属性减弱，故G的非金属性比H的非金属性强，故C错误；

D.A的最高价氧化物对应水化物NaOH和D的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3之间能发

生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确。

答案为：D。

12.C

【详解】A.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO,A错误；

B.碳酸氢镀溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：

NH；+HCO；+2OH=CO^+H2O+NH3.H2O,B错误；

++

C.碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2T,C正

确；

D.氯化铁与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu",D错误；

故选C。

13.C

【详解】A.C12与水反应CI2+H2O.HC1O+HC1,盐酸为强酸，H。。具有漂白性，因此氯

气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；

B.浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2r=2Cl-+l2,蓝色褪去，发生

5C12+I2+6H2O=10HC1+2HIO3,两个反应中氯气均表现强氧化性，故B说法正确；

C.氯气将Fe?+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3,氯气水溶液中的HC1O

将有色物质氧化，红色褪去，该过程中体现氯气的强氧化性，HC1O的漂白性，故C说法错

误；

D.氯水中含有HC1O,HC1O具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D

说法正确；

答案为C。

14.D

【详解】A.丙烯酸乙酯的结构简式，含有官能团是碳碳双键、酯基，故A说法正确；

B.因含有碳碳双键，能发生加聚反应，得到高分子化合物七土，故B说

COOCIKH,

答案第3页，共II页

法正确；

C.丙烯酸乙酯为酯，是由丙烯酸和乙醇通过酯化反应得到，故C说法正确；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D说法错误：

答案为D。

15.A

【详解】A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应

继续加水，A正确；

B.铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，

反应继续发生，B错误；

C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坨烟钳取下蒸发皿，不能直接放到实验

桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，c错误；

D.铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变

红，D错误；

故选A。

16.C

【分析】根据图像分析，生成物总能量高于反应物总能量是吸热反应。

【详解】A.氢氧化钙与氯化筱反应实验室制取NH、是吸热反应，A不符合题意；

B.盐酸与碳酸氢钠固体反应是吸热反应，B不符合题意；

C.葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水是放热反应与图像不一致，C符合题

尼-tV、-；

熔融电解

D.电解法制取铝：2Al2O34AI+3O21是吸热反应,D不符合题意；

冰晶石

故选C。

17.C

【分析】三组实验都形成了原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流表的指针

向正极偏转。

【详解】A.实验1：该原电池装置中Mg作负极，A1作正极，溶液中的氢离子得电子发生

还原反应，电极反应式为2H++2e=H2T，A正确；

B.实验2：该原电池装置中Mg作正极，A1作负极，阴离子向负极移动，B正确；

答案第4页，共11页

C.实验3,该原电池装置中Cu作负极，A1作正极，电子从铜片经导线流向铝片，C错误；

D.上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极，能自主与电解质溶

液发生氧化还原反应的一极作负极，D正确：

故选C。

18.C

【详解】A.石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白

质凝固，山梨酸钠常作食品的防腐剂，味精作食品的增味剂，故A说法正确；

B.“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，故B说法正确；

C.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，

减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故

C说法错误；

D.特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工

作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故D说法正确；

答案为C»

19.B

【详解】A.化学键是把相邻的的原子之间强烈的相互作用，可以使阴阳离子的结合，也可

以使原子的相结合，故A说法正确；

B.分子间氢键影响物质的部分物理性质，HC1、H2s均不存在分子间氢键，HC1比H2s稳

定，是因为C1的非金属性强于S,故B说法错误；

78g

C.Na2s属于离子化合物，是由Na+和S?组成,7.8gNa2s所含阴阳离子数目为永焉、3x以

=0.3M,故C说法正确；

D.乙烷中含有非极性键为“C-C”，标准状况下，乙烷为气体，因此标况下，2.24L乙烷所含

224L

非极性共价键的数目为V：-,xlXNA=0.1M,故D说法正确；

22.4L7mol

答案为B。

20.B

【详解】A.t3=4min时，CO的平均反应速率为=上一=一^―=0.375mol/（Lmin）,

Vx.t2Lx4min

A正确；

B.充入He,容器内压强增大，反应体系的分压不变，化学反应速率不变，B错误；

答案第5页，共11页

C.t?时，c(COj=c(CO),反应未达到平衡状态，从图像可知反应在t2时未达到平衡状态，

C正确；

D.t4后，混合气体的平均摩尔质量=-^=------口T'■:一-——=35.lg/mol,

因此混合气体的平均分子量为35.1,D正确：

故选B,

21.C

【详解】A.从海水中获得淡水的方法是海水冻结法、电渗析法、蒸储法、反渗透法、离子

交换法等，海水中重水总储量非常丰富，因此可从海水中获得重水，故A说法正确；

B.乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，因此乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础

原料，故B说法正确；

C.氟利昂、NOx都能破坏臭氧层，从而导致“臭氧空洞”故C说法错误；

D.钢是用量最大、用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，故D说法正

确；

答案为C。

22.A

【分析】烧渣(主要成分含Feg,、FeO、SiO?)和废铁屑加入硫酸酸溶，过滤除去滤渣，滤

渣主要成分为二氧化硅，滤液加入纯净废铁屑进行还原，调节pH=l~2,加入适量的双氧水

反应，过滤得到溶液A,加入氢氧化钠溶液并通入氮气，加热得到磁性氧化铁；

【详解】A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓度较高的硫酸，以加快化学反应速率，但不能换

成浓硫酸，对设置要求高且溶解效果反而较差，选项A不正确；

B.SiO,不溶于稀硫酸，“滤渣”的成分为SiO?,“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏

斗、玻璃棒、烧杯，选项B正确；

C.凡。2具有氧化性，加入适量HQ?将部分Fe?+氧化为Fe3+,发生反应为：

2+3+

H,O2+2Fe+2H*=2Fe+2H2O,选项C正确；

D.制备FeQ”的反应Fe"+2Fe3++8OH=FeQ,+4Hq中没有元素化合价变化，不是氧化

还原反应，选项D正确;

答案选A。

答案第6页，共11页

23.C

【详解】A.海水中的澳元素以Br形式存在，直接用空气吹入海水中不能得到液澳，故A

错误；

B.工业上制备钾单质，可以采用Na+KCl^NaCl+Kf,故B错误;

C.NaCI是早期采用的防腐剂，碳酸钠溶液显碱性，且对人体无害，因此碳酸钠可作食用碱，

故C正确；

D.因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此向饱和食盐水溶液中先通入氨气，使溶液显碱

性，再通入CCh,得到碳酸氢钠晶体，其反应方程式为NaCl+CCh+NE+HzONaHCChJ+NHQ,

过滤后得到碳酸氢钠固体，故D错误；

故答案为C。

24.D

【详解】A.r(Ct)>r(Na+),故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成

是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；

B.NaCI固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：NaCl=Na++C「，故B正确；

C.通电时，水合b离子(右。0)带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极

定向移动，故C正确;

D.NaCI固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，NaCI固体熔化电离出钠离子和氯

离子，故两个过程不同，故D错误。

答案为：D。

25.D

【详解】A.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于水，需

进行加热，观察是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；

B.向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体(H4),说明盐酸酸性强

于H2s,非金属性的判断依据是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误；

C.向两支试管分别加入2niLflllmLO.lmol/LNa,S2O3溶液，向盛有1mLNa2S,O,溶液试管

中加入1mL蒸馈水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH4O4,收集生成的SO?气体，无

答案第7页，共11页

法比较生成气体的快慢，应比较收集生成相同体积SO,气体所需的时间快慢或比较相同时间

收集SO?的体积多少，故c错误；

D.在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSC\溶液，KMnO』溶液

褪色或变浅，则证明Fe?+的还原性，故D正确。

答案为：D。

26.(l)Mg3N2

⑵CH3cH陋)2

(3)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失

(4)SO2+2NaOH(足量)=Na2so、+H,O

【详解】(1)氮化镁的化学式：Mg3N2o

答案为：Mg3N20

(2)正丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式：CH3cH(CH?%。

答案为：

CH,CH(CH3)2O

(3)向A1C1，溶液中滴加NaOH溶液至过量，发生的反应方程式为：

AF++3OH=A1(OH)；1、A1(OH)3+OH=加。2+凡。,故现象为先有白色沉淀生成，后沉淀溶

解或消失。

答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失。

(4)尾气SO?被足量NaOH溶液吸收处理的化学方程式：SO?+2NaOH(足量)

=Na^SOj+H,O。

答案为：502+2用014(足量)=用2$03+1420。

27.(1)CH3CH2C1

(2)新制的氢氧化铜或新制银氨溶液

⑶2cH3cHzOH+O?—2CH3CHO+2H2O

答案第8页，共11页

(4)BC

【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28,A为乙烯，与水加成反

应得到B乙醇，遗传氧化得到C乙醛，乙醛氧化得到D乙酸，乙醇和乙酸反应得到E乙酸

乙酯，乙烯与HC1加成反应得到1-氯乙烷。

【详解】(1)根据分析F为氯乙烷，结构简式为:CH3cH20；

(2)C为乙醛，实验室常用银氨溶液或新制Cu(OH”的悬浊溶液检验醛基；

(3)B是乙醇，B催化氧化生成C乙醛，化学方程式为

2CH3CH2OH+O,—^->2CH,CHO+2H2O

(4)A.为乙烯，B为乙醇，Imol乙烯和乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量为3mol,消耗氧

气的质量相等，A正确；

B.乙醇和钠反应会生成气体，但比较缓慢，氏。和钠反应的现象比较剧烈，反应现象不相

同，B错误；

C.B、D、E分别为:乙醇、乙酸、乙酸乙，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应

有气体生成，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，仅用饱和Na2co3,溶液可以鉴别B、D、E,C

错误；

D.在制备乙酸乙酯时，浓硫酸主要起到催化剂和吸水剂的作用，D正确。

故选BC。

28.(l)BaSO4

A人人

(2)2FeSO4-7H,O=Fe,O3+SO2T+SO3T+14H2O

(3)BC

(4)取红棕色固体适量，加盐酸溶解，加硫氟化钾溶液，若溶液变血红色，则是三价铁

【分析】根据A和C反应生成硫酸说明A和C分别为三氧化硫和水，气体B通入氯化钢溶

液，加入双氧水产生白色沉淀，说明气体B是二氧化硫，红棕色固体为三氧化二铁。

【详解】(1)根据分析可知白色沉淀D的为BaSCh；

故答案为：BaSCU。

A

(2)根据分析可知X为绿矶，分解方程式为：2FeSO4-7H2O=FezCh+SChf+SChT+l4H2O；

答案第9页，共11页

A

故答案为：2FeSO#7H2O=FezCh+SChT+SChT+l4H2O。

(3)当溶液A中加入氧化剂把二氧化硫氧化会生成白色沉淀，则肯是NCh,NH3和S02、

水反应生成亚硫酸镀，可以和氯化钢发生复分解反应生成白色沉淀，综上所述BC符合；

故答案为：BC。

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态，取红棕色固体适量，加盐酸溶解，加硫氧化

钾溶液，若溶液变血红色，则是三价铁；