2020届高三化学各地月考试题汇编：反应热

2020届高三化学各地月考试题汇编：反应热1．(郑州二中09学年高三10月份月考)〔12分〕现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答以下咨询题：〔1〕分不写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E；〔2〕写出A、E反应的离子方程式：；〔3〕将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。〔4〕：NaOH〔aq〕+HNO3〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O(1);△H=－QkJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。〔5〕在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。答案：〔1〕A．Na2CO3、B.NaOHC.HClD.AgNO3E.Al2(SO4)3(各1分)〔2〕3CO32-+2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)〔3〕c〔Na+〕>c〔C1－〕>c〔HCO3－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕>c〔CO32－〕或c〔Na+〕>c〔C1－〕>c〔HCO3－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕〔2分〕〔4〕OH－〔aq〕+H+〔aq〕=H2O〔1〕；△H=－QkJ/mol或〔a〕Ba〔OH〕2〔aq〕+2HC1〔aq〕=BaC12〔aq〕+H2O〔1〕；△H=－QkJ/mol或Ba〔OH〕2〔aq〕+2HC1〔aq〕=BaC12〔aq〕+2H2O〔1〕；△H=－2QkJ/mol〔1分，物质集合状态、反应热任一方面错都不给分〕〔5〕0.016mol〔2分〕2、(郑州二中09学年高三10月份月考)以下讲法或表示方法正确的选项是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量确实是中和热C、由石墨比金刚石稳固可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，那么氢气的燃烧热为241.83．(河北舞阳一高09高三10考)以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 〔〕 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，那么氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．C〔石墨，s〕==C〔金刚石，s〕；△H>0，那么金刚石比石墨稳固 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1 D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，那么△H1>△H24．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/mol C．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)以下热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．1/2H2〔g〕+1/2Cl2〔g〕=HCl〔g〕；△H=－92.3kJ/mol B．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=－802.3kJ/mol C．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－571.6kJ/mol D．CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－283kJ/mol6．以下反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH〔l〕＋2O2〔g〕＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol那么反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH为A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol7．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔C〕A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，那么金刚石比石墨稳固C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。那么△H1＞△H28．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ热量。在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。那么CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3 A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJ·mol－19．设NA表示阿伏加德罗常数，以下有关表达不正确的选项是〔D〕A．常温常压下，1molCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03NAC．100mL0.2mol·L－1的Na2S饱和溶液中所含S2－数目0.02NAD．0.1molKO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA10.(湖北黄石二中09高三化学检测)(6分)〔1〕肼〔N2H4〕和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O〔g〕，8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。www.ks5u.com〔2〕0.3mol的气态高能燃料乙硼烷〔B2H6〕在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H2O〔l〕H2O〔g〕；△H＝＋44kJ/mol，那么11.2L〔标准状况〕乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ。答案：(6分)〔1〕2N2H4〔g〕＋2NO2〔g〕＝3N2〔g〕＋4H2O〔g〕；△H＝－1136kJ/mol〔2〕B2H6〔g〕＋3O2〔g〕＝B2O3〔s〕＋3H2O〔l〕；△H＝－2165kJ/mol1016.5kJ(每空2分)11．(湖北黄石二中09高三化学检测)依照热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。以下讲法中正确的选项是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和12．(湖北黄石二中09高三化学检测)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ／molH2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>13、(09届北京101中学高三化学10月考)白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：1215.9MPa，473K1215.9MPa，473KΔ白磷黑磷，A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应14、(北京101中学09届高三化学10月考)〔1〕中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。〔2〕量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是〔填序号〕。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体〔3〕稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。〔4〕现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分不和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分不为ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。答案：〔1〕环形玻璃搅拌棒〔不答环形不得分〕、量筒〔2〕B〔3〕H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕；ΔH=-57.3kJ·mol-1〔2分〕〔4〕ΔH1＝ΔH2＜ΔH315、(2018届广东省中山一中高三第二次统测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

以下讲法正确的选项是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸取能量

D．依照②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－116．(09海淀区高三期中)〔共6分〕某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液〔1〕假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。〔2〕从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是〔填字母〕：。图6Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。〔1〕写出该反应的热化学方程式〔中和热为57.3kJ/mol〕：。〔2〕取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。图7①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值〔t2-t1〕/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度差不多上1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。那么中和热△H=〔取小数点后一位〕。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的缘故可能是〔填字母〕。a．实验装置保温、隔热成效差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直截了当测定H2SO4溶液的温度答案：Ⅰ、〔1〕5.0〔写"5"不给分〕〔2〕abeⅡ、〔1〕〔2〕①4.0〔写"4"不给分〕②-53.5kJ/mol〔没"-"号或没单位均不给分〕③acd(少选、错选均不给分)17．(山西省实验中学09届高三9月考)〔4分〕火箭推进器中盛有强还原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。〔1〕该反应的热化学方程式是。〔2〕又H2O(l)==H2O(g)；△H=-44kJ·mol-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ。〔3〕此反应用于火箭推进，除开释大量热和快速产生大量气体外，还有一个专门大的优点是。答案：〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)；△H=-641.63kJ·mol-1〔2〕408.815kJ〔3〕所得到的产物对大气没有污染18．(山西省实验中学09届高三9月考)2018年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷〔C3H8〕，丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，以下有关讲法正确的选项是〔A〕 A．奥运火炬燃烧时的能量转化要紧是化学能转变为热能 B．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多 C．正丁烷比异丁烷稳固 D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-119．(山西省实验中学09届高三9月考)以下热化学方程式书写正确的选项是〔C〕 A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ20．(山西省实验中学09届高三9月考以下讲法不正确的选项是 〔D〕 A．关于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热21．(四川飞龙中学2018届理科应届第三次月考)〔16分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式讲明缘故：_________________________________________________________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳固性：________＞________〔用分子式表示〕。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞_________＞_________。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。答案：(1)Al(OH)3＋OH－＝Al＋2H2O(2)(3)酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(5)HCl＞H2S(6)S＞Cl＞Na＞Al(7)Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol22．．(飞龙中学2018届理科应届第三次月考)二甲醚〔CH3OCH3〕被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气〔CO、H2〕直截了当或间接制取二甲醚。以下表达正确的选项是〔A〕A．二甲醚分子只含有极性共价键B．二甲醚为可再生能源C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2OD．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1455kJ/mol23．(河北正定中学09高三第一次月考)一定条件下，用甲烷能够排除氮氧化物〔NOx〕的污染。：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―1160kJ·mol一1。以下选项正确的选项是〔DB〕A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．假设0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，假设x=1.6，那么转移的电子为3.2molD．假设用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol24．(河北正定中学09高三第一次月考)充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸取它产生的CO2且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。那么丁烷的燃烧热为(A)A．16QkJ/mol B．8QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．-16QkJ/mol25．(内蒙09二中高三第一次月考)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400kJ/mol26．(内蒙09二中高三第一次月考)燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2017.8kJ/molB．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2017.8kJmol27．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)〔12分〕分不取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热。请回答以下咨询题。〔1〕理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；〔2〕如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，假如不把温度计上的酸用水冲洗洁净直截了当测量NaOH溶液的温度，那么测得的△H〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝无阻碍〞〕；〔3〕假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度差不多上1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/〔g·℃〕。为了运算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据运算，该实验测得的中和热△H＝________________；〔结果保留一位小数〕〔4〕〔填〝能〞或〝不能〞〕用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。答案：〔1〕1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol-1〔3分，物质、状态、反应热各1分〕〔2〕环形玻璃搅拌棒〔2分〕偏大〔2分〕〔3〕-51.8kJ／mol〔2分〕〔4〕不能〔1分〕H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会阻碍反应的反应热〔2分〕28．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)反应：〔1〕C〔s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕△H=－393.5kJ/mol〔2〕2CO〔g〕+O2〔g〕==2CO2〔g〕△H=－566.0kJ/mol那么反应：C〔s〕+O2〔g〕==CO〔g〕的△H是 〔B〕A．－221kJ/mol B．－110.5kJ/molC．+110.5kJ/molD．+221kJ/mol29．(哈尔滨九中2018－2018高三第二次月考)有关键能数据如表化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=-989.2/kJ·mol-1，那么X的值为 〔B〕A．423.3 B．460C．8330．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)(6分)(1)①家用液化气中要紧成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式______________________________________________________。②又H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，那么58g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为KJ。(2)含KOH28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式答案：(1)①C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=－2900kJ/mol；②2680kJ(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ·mol－131．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)以下讲法或表示法正确的选项是(AC)A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B．由〝C〔石墨〕—→C〔金刚石〕；△H=+119kJ/mol〞可知金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol32．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);；△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);；△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l);；△H=－Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L〔标况〕，经完全燃烧后复原到常温，那么放出的热量为(A) A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q33．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)以下表述中正确的选项是(D)A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1〔Q＞0〕，那么将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42－D．1molNaOH分不和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小34．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，那个过程的热效应是相同的。：H2O〔g〕=H2O〔l〕△H1=－Q1kJ·mol－1 C2H5OH〔g〕=C2H5OH〔l〕△H2=－Q2kJ·mol－1 C2H5OH〔g〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔g〕△H3=－Q3kJ·mol－1假设使23g酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，那么放出的热量为〔kJ〕〔D〕 A．Q1+Q2+Q3 B．0.5〔Q1+Q2+Q3 〕 C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q335．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，那么表现为吸热反应。C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，那么CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ36．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔C〕A．2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔g〕；△H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C〔石墨，s〕C〔金刚石，s〕；△H>0，那么金刚石比石墨稳固C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.4kJ/molD．己知2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕；△H12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕；△H2那么△H1>△H237．通常人们把拆开1mol某化学键吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也能够估量化学反应的反应热〔ΔH〕，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。以下是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/〔kJ·mol〕414489565155依照键能数据估算以下反应的反应热ΔH为：CH4(g〕+4F2(g)＝CF4+4HF(g〕(A)A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－138．以下讲法或表示法正确的选项是A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B．由〝C〔石墨〕—→C〔金刚石〕；△H=+119kJ/mol〞可知金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol39以下讲法中正确的选项是 A．：2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕；△H1>0H2O〔l〕=H2〔g〕+O2〔g〕；△H2>0那么△H1>△H2 B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施 C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，因此非金属性：P>N D．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体40．以下热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是(

B)。A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol-141．以下变化属于放热反应的是〔D〕。A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时放出能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应42、(11分)人类对氢气的研究更趋深入，〝氢能〞将是以后最理想的新能源。(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为___________________________。(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。以下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。〔提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O〕OO2反应②H2反应①分离HI、I2、H2O反应③水核能900含H2SO4含HI和I2I2和H2O100-120I2HI450SO2+H2O 完成以下反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。〔3〕目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：www.ks5u.com

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如以下图所示：①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于坚持催化剂Cu2O的量不变，缘故是(用化学方程式表示)_______________________________________。答案：．(1)2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔g〕△H=-571.6KJ/mol(2分)(2)①：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(2分)②：2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O(2分)SO2和I2可循环使用，无污染。(2分)③：①：<(1分)②：Cu2O+COCu+CO2(2分不写可逆号扣1分)43．(浙江省绍兴一中2018届高三一模)以下讲法正确的选项是〔B〕A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，那么44．(哈尔滨五中2018届高三9月考)(6分)气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12L气体A在过量的02中完全燃烧，后复原到原状态，放出25kJ的热量。气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸取，能够得到6.95g沉淀。再取相同条件下的1.12L气体A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量为2.20g。(CaS03、CaF2(1)依照上述数据估算，A的相对分子质量可不能大于。(2)通过运算、分析可确定A的化学式为。(3)薄膜袋的质量为。(4)写出该条件下A在02中燃烧的热化学方程式：。答案：(1)44(2)CH3F(3)O.50g(4)2CH3F(g)+302(g)→2C02(g)+2HF(g)+2H20(l)；△H=一1000kJ45．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)(4分)铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能开释出庞大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。(1)写出铍燃烧的热化学方程式：(2分)。(2)写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：(2分)。答案：(1)(2)46．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)以下反应不属于吸热反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应1.以NA表示阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式C2H2〔g〕+2.5O2(g)=2CO(g)+H2O(l)；△H=—1300kJ.mol-1的讲法中，正确的选项是〔〕A、有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B、有NA个水分子生成且为液体时，吸取1300kJ的能量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量47.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应(D)C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol以下关于热化学方程式的讲法正确的选项是A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸取1300kJ的能量C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量48.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时开释(或吸取)的能量。白磷(P4)和P4O6的分子结构如以下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。那么P4+3O2=P4O6的反应热∆H为(B)A．+1638kJ·mol—1B．-1638kJ·mol—1C．-126kJ·mol—1D．+126kJ·mol—1 49．以下关于热化学反应的描述中正确的选项是(B)A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)AUTOTEXT==2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热50.〔2007年全国II〕：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时开释431kJ的能量以下表达正确的选项是(C)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2〔g〕+Cl〔g〕＝2HCl〔g〕B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol51.反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是〔A〕A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量52.(2007年江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1以下讲法正确的选项是〔D〕A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸取能量D．依照②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－153．〝嫦娥一号〞登月成功，实现了中国人〝奔月〞的妄图。〔1〕〝嫦娥一号〞使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是;。〔请写两条〕〔2〕以下是298K时，氢气〔H2〕、碳〔C〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕燃烧的热学