甘肃省定西市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

2024年定西市普通高中高一年级学业质量检测试卷化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23A1：27C1：35.5K：39Fe：56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是A.生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应B.切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关C.“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度D.人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料2.已知16O、17O、18O均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O2、O3外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧O4，也能在一个大气压和－218.79℃以下形成红氧O8，下列说法正确的是A.、、属于同一种核素 B.O4和O8互为同位素C.O4的摩尔质量为64g D.16O2和18O2的化学性质相同3.Na2O2常被用作供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A.CO2的结构式：O=C=O B.Na2O2中含有极性共价键C.O2的电子式： D.钠离子的结构示意图：4.在指定的条件下，下列离子一定能大量共存的是A.pH=2的溶液中：K+、Na+、、B.透明溶液中：Fe3+、、、Cl－C.含有大量的溶液中：、K+、、OH－D.能溶解金属铝的溶液中：Fe2+、Na+、、5.下列图或表中，表示正确的是A．物质的分类B．金属的性质C．地壳中元素含量顺序D．氧的价一类二维图A.A B.B C.C D.D6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－数目为1.5NAB.标准状况下，2.8gCO和N2的混合气体的体积无法确定C.相同质量的2H2O和H218O所含中子数相同D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数0.3NA7.下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++C1－+ClO－B.盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2OC.84消毒液与洁厕灵(HCl)混合：ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2OD向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH－=H2O+CO2↑8.下列实验装置一定能达到实验目的的是A．观察K2CO3B．制取少量Fe(OH)2C．测量Cl2D．制备Fe(OH)3的焰色沉淀体积胶体A.A B.B C.C D.D9.科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B.单质的导电能力：M>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.Q与X只能形成－种化合物10.某实验室需为农作物配制500mL0.1mol/LNH4Cl营养液。下列相关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液B.用托盘天平称量2.675gNH4Cl固体C.摇匀后，若液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏高11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是ANaCl溶液(CaCl2)：通入CO2B.NaHCO3(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化C.Fe2O3(Al2O3)：加足量的氢氧化钠溶液，过滤D.CO2(HCl)：依次通入足量饱和Na2CO3溶液、浓硫酸12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B将Fe片分别插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中，Fe片表面均有固体析出金属性：Fe>Cu>AgC向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C1－D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色Cl2具有漂白性AA B.B C.C D.D13.某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是A.该反应中作氧化剂B.反应过程中溶液的pH变小C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D.若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol14.一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是A.废液X中一定存在>6B.反应工涉及的离子反应最多有2种C.反应Ⅱ中参与反应的金属有1种D.收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：名称磁性氧化铁次氯酸胃舒平小苏打石灰乳酒精化学式或主要成分①Fe3O4②HClO③Al(OH)3④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥C2H5OH（1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。（2）次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。（3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。（4）胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。16.元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，对人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识元素性质及其递变规律起到不可替代的作用。回答下列问题：（1）元素性质周期性变化的根本原因是________(填字母)。a．原子核内中子数的变化b．元素的相对原子质量逐渐增大c．原子核外电子排布呈周期性变化d．元素化合价呈周期性变化（2）如图为元素周期表的一部分。按要求填空：

CN

FNeNa

Al

SCl

①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是________(填元素符号)；最易与H2发生化合反应的单质是______(填化学式)。②Cl在元素周期表中的位置是______；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SO4______(填“强”或“弱”)，其电离方程式为_________。③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)；Na的最高价氧化物对应水化物与AI的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。17.现有中学化学常见的金属单质甲、乙、丙和气体X、Y以及物质A、B、C、D、E、F，其中单质甲及化合物焰色为黄色，乙是生活中使用量最大的金属，丙的氧化物属于两性氧化物，气体X为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：X________；B_______。（2）反应②是管道疏通剂的疏通原理，写出对应的离子方程式：___________；金属丙与酸和碱均能反应生成H2，若生成相同质量的H2，消耗丙的质量______(填“酸中多”“碱中多”或“一样多”)。（3）若在B的溶液中加入C溶液，反应的实验现象为________。（4）关于反应①的说法错误的是_______(填字母)。a．块状固体甲浮在水面上四处游动b．溶液温度升高c．反应后的溶液可使酚酞变红d．反应中水既是氧化剂又是还原剂（5）若将一块甲和丙的合金放入足量水中，充分反应后固体全部溶解，则合金中n(Na)：n(Al)≥___。18.高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；（1）实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。（2）完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下