共价键 课时练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键课时练习一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏2．乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是（）A．该合成反应的类型属于加成反应B．该历程中存在非极性键的断裂与生成C．Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构D．如果使用含的X为原料，则M中不含3．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）化学键F—FN—F键能946x283A．471 B．157 C．138 D．7564．下列观点正确的是（）A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．下列物质属于离子化合物的是（）A． B． C． D．6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2H2S B．C2H4BF3 C．C60C2H4 D．NH3HCl7．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法错误的是（）A．的电负性比的大B．是由极性键构成的极性分子C．中σ键和π键的数目之比为D．相同压强下，的熔点比的低8．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（）A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化C．M分子能与水分子之间形成氢键D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：19．下列说法不正确的是()A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．键的键能比键与N—N键的键能和大，所以键不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态10．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（）A．CO2 B．N2 C．BCl3 D．PCl311．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A．NH4Cl受热 B．HCl溶于水 C．冰雪融化 D．NaCl溶于水12．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物13．下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（）①②NH3③H2O④BF3⑤CO2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．W与X形成的化合物只含离子键15．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子16．下列有关说法正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应17．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p18．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH19．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．键角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子20．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．HCl D．NaOH二、综合题21．按要求完成以下填空（1）中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、、玻璃搅拌器。（2）下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是：(填序号)。①②③④；（3）分子中σ键与π键的数目之比为。（4）碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为。（5）用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为。（6）已知：的、、溶液的酸碱性为(填“酸性”、“碱性”)。22．回答下列问题：（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是（填编号）①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2⑥2V（N2正）=V（NH3逆）⑦单位时间内3molH﹣H键断裂的同时2molN﹣H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：A．属于原子晶体的是，其中熔点由高到低的顺序为B．属于分子晶体的是，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为C．既含有共价键又含有离子键的化合物是，其中阳离子个数与阴离子个数之比为．23．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为．（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．24．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6gCH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．25．醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：（1）常温下，将浓度均为amol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=mol/L(列出计算式即可)。（2）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为kJ/mol.（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=；该温度下，该反应的平衡常数K=。②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A、V正(DME)=v逆(H2)≠0B、混合气体的密度不再变化C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、c(CO)：c(VAC)=4：1③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)；控制的最佳温度是.④保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：A。

【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。2．【答案】D【解析】【解答】A．该反应属于取代反应，不符题意；B．该反应中只存在C-O键、O-H键等极性键断裂，没有非极性键断裂，不符题意；C．Y中最中间的碳正离子缺电子，最外层电子数未达8电子稳定结构，不符题意；D．根据该反应进程描述，可以看到是叔丁醇上C-O键断键，最终链接的是乙酸提供的氧原子，故X结构中若带有18O原子，最终不会存在于产物酯的分子中，会在生成的水分子中，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、加成反应的特点是双键断开形成单键；

B、非极性键为相同非金属原子得到结合；

C、若碳原子带有正电荷或者负电荷，则无满足8电子；

D、酯中的氧原子中，双键连接的氧原子来自于羧酸，单键氧原子来自于醇。3．【答案】B【解析】【解答】反应热可以根据键能来计算：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3x-6×283=-157，解得x=157KJ/mol。B选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】反应热可以通过反应物的总键能减去生成物的总键能来计算。4．【答案】A【解析】【解答】A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性，A符合题意；B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体的分子都是单原子分子，不含共价键，B不符合题意；C.储存在物质中的化学能在化学反应前后一定会发生变化，既不放热也不吸热的化学反应是不会发生的的，C不符合题意；D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素被还原，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、同种元素有不同的价态，粒子的结合不同，数量不同，决定物质的多样性；

B、稀有气体元素不含共价键；

C、化学反应会伴随着热量的变化，体现为吸热反应或放热反应，有些还伴随着电能、光能等变化；

D、氧化还原反应肯定会发生元素被氧化和被还原，可以是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可以是同一种元素被氧化和被还原，如氯气通入水生成氯化氢和次氯酸，即氯元素自身发生的氧化还原反应。5．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A符合题意；B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C不符合题意；D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子化合物：含有离子键的化合物6．【答案】B【解析】【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．7．【答案】B【解析】【解答】A.同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A不符合题意；B.为非极性分子，B符合题意；C.中每个C=O之间有一个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为，C不符合题意；D.和均为分子晶体，的分子间作用力更大，因此熔点更高，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.同周期主族元素，从左到右电负性依次增大；B.为非极性分子；C.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；D.相对相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体熔点越高。8．【答案】C【解析】【解答】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1，则核外存在2对自旋相反的电子，有3种不同空间运动状态的电子，故A错误；

B、M的结构与乙烷相似，则B原子采用sp3杂化，故B错误；

C、M分子中含有N原子，可以与水中的H-O形成氢键，故C正确；

D、N的结构与乙烯相似，则其分子中π键和σ键数目之比为1：5，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、基态11B原子的电子排布式为：1s22s22p1；

B、M与乙烷结构相似；

C、M中的N原子可以与水形成氢键；

D、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键。9．【答案】D【解析】【解答】A.两个s轨道形成的σ键无方向性，A项正确；

B.键能越大，分子的稳定性越大，性质越稳定，B项正确；

C.电负性F>O>H，电负性差越大，键的极性越大，C项正确；

D.原子中没有运动状态完全相同的电子，故钠中有11种不同运动状态的电子，D项错误。【分析】A.不是所有的共价键都具有方向性，如s-s形成的δ键就没有方向性；

B.N≡N键能很大，所以N≡N很稳定，不易发生加成反应；

C.OF2分子中有2个δ键电子对，孤电子对数=(6-1×2)=2，H2O分子中有2个δ键电子对，孤电子对数=(6-1×2)=2，所以二者构型都是V形；

D.Na原子基态核外电子电子排布式为：1s22s22p63s1，所以Na占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，每个原子轨道有两种不同的运动状态，因此有11种电子运动状态。10．【答案】B【解析】【解答】A、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，A不符合题意；B、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8；但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，B符合题意；C、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，C不符合题意；D、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，D不符合题意；故答案为：B。【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析；成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移。11．【答案】A【解析】【解答】A．氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，铵根离子和氯离子之间的离子键断裂，同时氮原子和氢原子之间的共价键的断裂，A符合题意；

B．HCl溶于水，电离产生氢离子和氯离子，H和Cl之间断裂的是共价键，B不符合题意；

C．冰雪融化，破坏的是范德华力，无化学键变化，C不符合题意；

D．氯化钠溶于水，电离时生成钠离子和氯离子，断裂的是离子键，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．NH4ClNH3+HCl；

B．HCl=H++Cl-；

C．范德华力属于分子间作用力；

D．NaCl=Na++Cl-；12．【答案】B【解析】【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．13．【答案】A【解析】【解答】①为正四面体，键角为109°28′；②NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，键角约为107°；③H2O为V形，键角约为105°；④BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；⑤CO2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤④①②③；故答案为：A。

【分析】孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。14．【答案】A【解析】【解答】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，A符合题意；B.若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，B不符合题意C.若W为C元素，Z为Si元素，甲烷和SiH4相比，甲烷的沸点低，C不符合题意；D.若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，D不符合题意；故答案为：A。【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期。15．【答案】A【解析】【解答】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A符合题意；故答案为：A。【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。16．【答案】C【解析】【解答】A.由原子形成化学键放出能量，故A不符合题意；B.根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故B不符合题意；C.氮气分子中存在氮氮三键，破坏化学键需要吸收较多能量，所以氮气化学性质稳定，故C符合题意；D.吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、形成化学键放热；

B、在稀溶液中，酸与碱生成1mol水放出的热量为中和热；

C、键能越大越稳定；

D、化学反应是化学键的断裂和形成，能量与反应条件无关。17．【答案】C【解析】【解答】ClCH=CClCH3中，双键碳中C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数为3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道为sp2-p。故答案为：C。

【分析】根据碳原子成键的方式，双键是采用sp2杂化方式，未杂化的电子与氯原子的p轨道上的电子共用电子对成键18．【答案】D【解析】【解答】A．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，A项不符合题意；B．CO2中只存在C原子和O原子之间的共价键，B项不符合题意；C．MgCl2中只存在Mg2＋和Cl－之间的离子键，C项不符合题意；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，D项符合题意；故答案为：D。【分析】本题考查化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键，结合基本概念来分析解答，题目难度不大。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物。19．【答案】A【解析】【解答】A．NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A符合题意；B．氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B不符合题意；C．该分子中含有两个S-Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C不符合题意；D．H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析；B．氟的电负性较强；C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。20．【答案】C【解析】【解答】解：A．Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．21．【答案】（1）温度计（2）④>①>②>③（3）3：1（4）（5）（6）酸性【解析】【解答】（1）中和反应反应热的测定实验中需用温度计测量温度，故还需要温度计。（2）①的中心N原子价层电子对数是3，有1对孤电子对，分子呈平面三角形结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致其键角略小于120°；②NH3中心N原子价层电子对数是4，有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NH3分子呈三角锥结构，键角是107°18′；③H2O中心O原子价层电子对数是4，有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且故电子对数越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形结合，键角是104.5°；④BeCl2分子中心Be原子原子价层电子对数是2，无孤电子对，分子直线型结构，键角是180°；故上述几种微粒中键角由大到小关系为：④＞①＞②＞③；（3）共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中一个是σ键，2个是π键，分子中σ键与π键的数目之比为9：3=3：1。（4）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，则碱性条件下甲烷燃料电池正极上氧气得电子被还原，电极反应式为。（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为。（6）草酸氢钾既电离又水解，水解常数＜，可知草酸氢钠钾溶液呈酸性。

【分析】（1）中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。（2）①依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析。（3）依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；（4）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（6）利用已知电离平衡常数计算，通过比较电离和水解的程度判断。22．【答案】（1）②③⑥⑧（2）②④⑥；②⑥④；①③⑧；；⑤；2：1【解析】【解答】解：（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成nmolN2表示逆速率，生成3nmolH2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内3molH﹣H键断裂等效于6molN﹣H键形成，同时6molN﹣H键断裂，⑦错误；⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；故答案为：②③⑥⑧；（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体C﹣Si键长小于Si﹣Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；故答案为：②④⑥；②⑥④；B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体四氯化碳的电子式为；故答案为：①③⑧；；C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1，故答案为：⑤；2：1．【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体，C﹣Si键长小于Si﹣Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体，四氯化碳的电子式为；C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．23．【答案】（1）Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键（2）＜；+1（3）sp3；2【解析】【解答】解：（1）根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有极性键Cl﹣S和非极性键S﹣S键，故答案为：Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键；（2.）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显﹣1价，S为+1价，故答案为：＜；+1；（3.）价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对，故答案为：sp3；2．【分析】（1）根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，含有极性键Cl﹣S和非极性键S﹣S键；（2）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强；由于电负性氯大于硫，故氯显﹣1价，S为+1价；（3）价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型和孤对电子对数．24．【答案】（1）CH4•nH2O=CH4↑+nH2O（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1；②（3）﹣99；+41（4）能源和燃料；CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O=10HCO3﹣【解析】【解答】解：（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应生成甲烷与水，反应方程式为：CH4•nH2O=CH4↑+nH2O，故答案为：CH4•nH2O=CH4↑+nH2O；（2）①在101kPa时，1.6gCH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ，则1mol甲烷反应吸收热量为206.4kJ，热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1；故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1；②CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，而方法一吸收热量，得到CO、H2的化学计量数之比为1：3，不能恰好转化为甲醇，故方法二更好，故答案为：②；（3）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案为：﹣99；+41；（4）可燃冰中CH4的其它用途是燃料；n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，44.8L＜V≤89.6L时，根据原子守恒得2mol＜n（CO2）≤4mol，反应