九年级化学3.2《物质组成的表示》课件鲁教版

九年级化学3.2《物质组成的表示》课件鲁教版目录contents物质组成基本概念原子结构与元素周期表离子键、共价键及金属键分子间作用力与氢键晶体类型与性质差异物质组成表示方法总结01物质组成基本概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素由两种或两种以上元素组成的纯净物。化合物元素与化合物定义纯净物由一种物质组成的物质。混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质。纯净物和混合物区别用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。分子式与化学式关系化学式分子式02原子结构与元素周期表核外电子排布核外电子按能量由低到高分层排布，离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推。每层最多容纳的电子数为2n^2（n为电子层数）。原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，由质子和中子组成，核外电子绕核运动。原子半径原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，原子半径越小。原子结构模型及核外电子排布周期表结构元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素放在同一横行，称为一个周期；将最外层电子数相同的元素放在同一纵列，称为一个族。周期表规律元素周期表揭示了元素性质的周期性变化。从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，随着电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素性质与位置关系元素在周期表中的位置反映了其原子结构和性质。例如，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表结构与规律金属性与非金属性递变在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这种递变规律与元素的电负性和电离能密切相关。氧化还原性递变元素的氧化性和还原性与其在周期表中的位置有关。一般来说，金属元素具有还原性，非金属元素具有氧化性。从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。元素化合价递变元素的化合价与其在周期表中的位置密切相关。主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（个别元素除外），非金属元素还有负化合价。从左到右最高正化合价逐渐升高，从上到下最高正化合价逐渐降低（第二周期除外）。周期表中元素性质递变规律03离子键、共价键及金属键形成过程阴阳离子通过静电作用形成离子键。特点没有方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性较强。离子键形成过程及特点共价键类型及其性质类型根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。性质共价键具有方向性和饱和性；键能较小，键长较短；根据共用电子对是否偏移，可分为极性共价键和非极性共价键。金属晶体中金属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。形成金属键没有方向性和饱和性；金属晶体具有导电性、导热性和延展性。特点金属键形成及金属晶体特点04分子间作用力与氢键分子间作用力类型及影响因素分子极性的影响极性分子间存在取向力、诱导力和色散力，而非极性分子间只存在色散力。影响因素分子极性、分子大小、分子形状、温度等。分子间作用力类型范德华力、氢键、疏水作用力等。分子大小和形状的影响分子越大，范德华力越强；分子形状越复杂，范德华力也越强。温度的影响随着温度升高，分子间作用力减弱。氢键形成条件氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，可以形成氢键。对物质性质影响氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF的沸点比HCl高，就是因为HF分子之间存在氢键。氢键形成条件及其对物质性质影响范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。范德华力定义范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、蒸气压等。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，蒸气压越低。例如，烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高，就是因为碳原子数增加使得分子间范德华力增强。对物质性质影响范德华力在物质性质中作用05晶体类型与性质差异金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成，如Cu、Ag等。原子晶体由原子间共价键结合形成，如金刚石、SiO2等。分子晶体由分子间作用力结合形成，如CO2、I2等。晶体类型划分依据晶体的内部结构和微粒间的相互作用力。离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，如NaCl、CsCl等。晶体类型划分依据和实例分析各类晶体性质比较和应用举例原子晶体>离子晶体>分子晶体。熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体。硬度导电性：金属晶体>离子晶体>分子晶体。各类晶体性质比较和应用举例VS用于制造光学仪器、激光器等。分子晶体用于制造气体激光器、非线性光学材料等。离子晶体各类晶体性质比较和应用举例用于制造高温结构材料、耐磨材料等。用于制造导线、电极等。原子晶体金属晶体各类晶体性质比较和应用举例无定形固体简介无定形固体是指没有固定形状和体积的固体物质，也称为非晶态固体。由于内部微粒（原子、分子或离子）排列的无序性导致。各向同性，没有固定的熔点，物理性质随温度的变化而变化。玻璃、塑料、橡胶等。定义形成原因特点实例06物质组成表示方法总结单质的化学式金属、稀有气体及固态非金属通常直接用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由双原子构成，其化学式表示为$O_2$、$H_2$、$N_2$、$Cl_2$。化合物的化学式正价元素符号（或原子团）写在左边，负价元素符号（或原子团）写在右边，同时要注意化合价数值交叉法确定原子（或离子）的个数。化学式书写规则及注意事项根据物质的元素组成及其性质确定分子式。如根据化学上“只含一种元素的物质，可能是单质也可能是混合物”来确定$P_4$(白磷)、$S_8$(硫)、$C_{60}$(足球烯)等分子式的书写。根据相对分子质量确定分子式。先设出分子式，然后根据题意列方程，求出分子式。根据化合价规则确定分子式。在化合物中元素化合价代数和为零，据此可以推断一些物质的分子式。分子式确定方法和技巧结构简式通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子(应把碳氢单键省略掉