（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 物质结构与性质1（含解析）-人教版高三化学试题

物质结构和性质1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共10小题）LISTNUMOutlineDefault\l3对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡LISTNUMOutlineDefault\l3W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞ZLISTNUMOutlineDefault\l3道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中.包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z和R分别代表四种元素。如果aXm+.bYn+.CZn—.dRm—四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A.a-c＝m-nB.a-b＝n-mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋mLISTNUMOutlineDefault\l3若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.b=a－n－mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大（m+n）LISTNUMOutlineDefault\l3某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A.NaB.SiC.AlD.MgLISTNUMOutlineDefault\l3气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）.第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素LISTNUMOutlineDefault\l3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5LISTNUMOutlineDefault\l3R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的eq\f(1,2)，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2Oeq\o\al(2－,4)，②ROeq\o\al(2－,4)，③R2Oeq\o\al(2－,3)，④ROeq\o\al(2－,3)，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①LISTNUMOutlineDefault\l3下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④、填空（本大题共5小题）LISTNUMOutlineDefault\l3X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。LISTNUMOutlineDefault\l3[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。LISTNUMOutlineDefault\l3（2015重庆高考真题）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。LISTNUMOutlineDefault\l3已知反应A：Cl2+2HBr==Br2+2HCl。ⅰ．当有0.2molHCl生成时放出8.1kJ的热量。ⅱ．其能量变化示意图如下： 请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有。①极性键②非极性键③离子键（2）反应A的热化学方程式是。（3）由上述数据可知：断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。LISTNUMOutlineDefault\l3（2014秋•中原区校级月考）（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为．②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为．③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是．

2016万卷作业卷（物质结构和性质1）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。【思路点拨】有机物中的“基”是电中性的，而离子是带电的；正确掌握分子结构和分子模型。LISTNUMOutlineDefault\l3D

LISTNUMOutlineDefault\l3[解析]从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的.对于①.现代科学已经知道.原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子.在化学反应中.原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异.至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。[答案]（D）[评述]考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”.“激励人们奋进.为科学献身”。（理解.较容易）LISTNUMOutlineDefault\l3D[解析]根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，分别按阳离子的核外电子数为：质子数（原子序数）——离子所带电荷数阴离子则为：质子数十离子所带电荷数，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分别根据选项涉及之元素审视，选项（A）涉及a－m＝c＋n，变形后为a－c＝m＋n，（A）不正确；选项（B）涉及a－m＝b－n，变形后为a-b＝m-n，也不正确；选项（c）涉及c+n＝d＋m，变形后为c－d＝m－n，仍不正确；只有选项（D），涉及b－n＝d＋m，变形后为b－d＝m＋n，与选项（D）结论一致。[答案]（D）[评述]本题需掌握有关原子的组成及质子数.核外电子数与微粒所带电荷数的相互关系。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3ACLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3答案BC解析根据题意，符合条件的元素有C.S两种，C可以形成①④两种酸根形式，S可以形成②③④三种酸根形式。故B.C正确。硫元素可形成的酸根有多种，如SOeq\o\al(2－,3).SOeq\o\al(2－,4).S2Oeq\o\al(2－,3).S4Oeq\o\al(2－,6).S2Oeq\o\al(2－,7)等。LISTNUMOutlineDefault\l3答案D解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】六种短周期元素的原子序数依次增大，故Z是氟元素，U是氯元素；X与Z可形成XZ4，故X是碳元素、R是硅元素；镁原子的s轨道和p轨道各有6个电子，故Q是镁元素；白磷能在空气中自然，T是磷元素。(1)Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2。(2)PCl3中价层电子对数=3+1/2×(×1)=4且含有一个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构。(3)第二周期中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3；HF分子间能形成氢键，故沸点：HF>HCl；晶体硅是原子晶体，熔点最高；Mg是金属晶体，熔点次之；Cl2是分子晶体，熔点最低。(4)CuSO4和P4反应生成H3PO4和Cu，反应方程式为P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；【解析】易推出A是氧元素、B是钠元素，C是磷元素、D是氯元素。(1)四种元素中，氧元素的非金属性最强，故其电负性最大；磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）。(2)因O2的相对分子质量比O3的小，分子间作用力较小，故沸点较高的物质是O3。H2O、均属于分子晶体，NaH属于离子晶体。(3)中磷形成了三个键，还有一个孤电子对，故磷原子的杂化类型为sp3杂化，分子构型为三角锥形。(4)Cl2O中，中心原子为氧原子，氧原子形成了2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故Cl2O属于V形结构。由题给信息可先写出Cl2+Na2CO3→Cl2O，根据化合价变化规律知，另有一部分氯元素的价态降低为一1价，故产物中有NaCl生成，Cl2+Na2CO3→Cl2O+NaCl，依得失电子守恒得2Cl2+Na2CO3→Cl2O+2Nacl，再结合质量守恒原理配平即可。(5)该品胞中含有8个、4个，化学式为Na2O，的配位数为8，一个晶胞的质量为4÷×62g，故密度为LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】(15分)（1）（2）Fe（3）离子键和共价键（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O②65%【解析】(1)N2的电子式为(2)Fe2O3作为氧化剂，被Na还原为Fe。(3)KClO4由和构成，含有离子键，而内部含有共价键。（4）NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O(5)碱石灰除去的是和；根据N元素守恒可知100g上述产气药剂中含有N元素的物质的量为2×33.6÷22.4=3mol，则NaN3的物质的量为1mol，故NaN3的质量分数为1×65÷100×l00％=65％。LISTNUMOutlineDefault\l3(1)①②(2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g)△H=-81KJ/mol（3）62、强、氯原子半径比溴原子半径小，吸引共用电子对的能力比溴强LISTNUMOutlineDefault\l3