湖北省沙洋县沙洋中学2020-2021学年高二12月月考化学试卷

沙洋中学高二年级12月月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分有关相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27Cu64第Ⅰ卷一、选择题（本小题共10题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上，镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验的说法中正确的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B.①④C.④⑥D.全部正确3.下列有关说法中正确的是A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012，向含有Cl、CrO42且浓度均为0.010mol/L中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，CrO42先产生沉淀

D.在铜的精炼中，若转移2mol电子，则阳极质量减轻64g4.298K时，在20mLbmol/L氧氧化钠溶液中滴入0.10mol/L的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a<20

B.C点溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A

D.醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×107/(0.la2)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质7．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀8.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO9．已知反应：2CrOeq\o\al(2－,4)(黄)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙)＋H2O，设计下图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是A．CrOeq\o\al(2－,4)生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得B．电源左侧是正极C．右侧电极的电极反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．Na＋从右侧通过膜进入左侧10.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O二、选择题（本小题共5题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.下列实验操作现象及解释或结论均正确的是选项实验操作及现象解释或结论A常温下，相同体积相同浓度的盐酸、醋酸与大小相同的镁片反应，产生气泡的速率：前者快得出结论：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质B常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，变红，前者红色更深红色更深结合质子的能力:CO32>HCO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动D将0.1mol/L的AgNO3加入到0.1mol/L的NaCl溶液中至不再产生白色沉淀，再向悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生。证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是NaHA溶液呈酸性B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)＝c(A2)+2c(OH)

D.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H13.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka14,40×1071.54×1022.59×108Ka25.61×10111.02×107相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强Na2CO3溶液中通入少量SO2,发生反应：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C.NaHCO3溶液中通入少量SO2,发生反应：2HCO3+SO2=2CO2+SO32D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度14.用如图所示装置处理含NOeq\o\al(－,3)的酸性工业废水，某电极反应式为2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，则下列说法错误的是A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g15.500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Cl)＝0.6mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.5mol电子C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3:7D．电解后溶液中c(OH)＝0.2mol·L－1第Ⅱ卷16.（10分）常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为、。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋，可以控制溶液中pH的范围是。(4)向100mL1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0，需NaOHg。17.（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：软锰矿闪锌矿Zn（适量）MnO2X反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ反应ⅣⅣ硫酸↓↓↓Zn滤渣Ⅰ滤渣ⅡFe(OH)3、Al(OH)3已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式。（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是。（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是，另外一种物质X可以是。（填字母代号）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和。（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1mol/LNaHS溶液pH7(填“＞”“＝”或“＜”）。18.(12分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在T℃时，pH＝6，该温度下将pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的盐酸混合后，所得溶液的pH＝9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比＝。(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH－)之比为(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25℃HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH为(用化学式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为。③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol/L(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝。19.(12分)如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)乙装置中电极A的名称是。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃pH＝(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入(写名称)。20．(12分)用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为。(2)用铅蓄电池给另一个铅蓄电池充电时，应将该铅蓄电池的正极与另一个铅蓄电池的极相连接。(3)用惰性电极电解熔融NaOH的化学方程式为