第6章溶解现象单元复习题-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题一、单选题1．下列物质不属于溶液的是（）A．洁净的空气 B．合金C．冰水共存物 D．碘酒2．随着生活水平的提高，餐桌上的饮料种类越来越丰富。下列饮品中属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．雪碧3．洗涤剂能够除去油污的原因是（）。A．在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B．油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C．洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去．D．洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）​A．t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C．t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D．将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖6．粗盐提纯实验中不需要使用的仪器是（）A．集气瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．漏斗7．硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表，以下说法正确的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．两种物质的溶解度，受温度的影响都较大B．40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6%C．从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法D．60℃时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大8．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NH4Cl的大B．t2℃时，两种溶液中的溶质质量相等C．t3℃时，配制等质量的KNO3与NH4Cl的饱和溶液，需要水的质量NH4Cl>KNO3D．两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系不变9．下列物质与水混合，能形成溶液的是（）A．沙子 B．蔗糖 C．氯化银 D．植物油10．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。若液体X是水，则固体y可能是（）A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t3℃时，甲物质的溶解度为80B．要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法C．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%D．将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙12．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是()

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大二、非选择题13．阅读下面科普短文。因新冠疫情，全球曾出现了“口罩荒”，其中熔喷布更是成为制约口罩产能增长的关键因素。“熔喷布”俗称口罩的“心脏”，是生产医用外科口罩与N95口罩的重要原料。熔喷布由于使用易加工、性能好、耐药性能优异的聚丙烯（C3H6）n作为原料，所以空隙率更高，比表面积更多、过滤效率更好、绝缘性能也十分优异。口罩合不合格很大程度上取决于熔喷布是否合格，质量检测是熔喷布从采购、生产、销售到使用的重要环节。检测一熔喷布的内在质量指标应符合图1检测二熔喷布的微生物指标应符合表1项目要求细菌菌落总数/（CFU/g）≤200真菌菌落总数/（CFU/g）≤100大肠菌群不得检出致病性化脓菌不得检出熔喷布作为医疗卫生用布，主要用来制造医用防护服、手术衣、医用口罩、尿片、消毒包布、卫生巾等产品。依据文章内容回答下列问题。（1）聚丙烯（C3H6）n由种元素组成；（2）依据图1可知，熔喷布的质量与透气性的关系是；（3）熔喷布的细菌菌落总数需控制在（CFU/g）以下。14．实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

(1)其正确的操作步骤是①；②；③．

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号)．A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是．15．请根据如图所示的实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a，b（2）实验室若用装置A制取氧气，则所需的药品为，若用装置B制取，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为．（3）实验室收集二氧化碳一般选用装置（填序号）．若选用C收集，则可以将冷水换成温水，其理由是，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是．16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是g；（2）N点是t3℃时甲物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液并且不改变原溶液的质量，可采取的方法；（3）t2℃时，要完全溶解等质量的甲、乙、丙三种物质，所需要水的质量最少的是；（4）t3℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小是。17．要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少克？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，不符合题意；B、合金是在金属中熔入金属或非金属制成的金属材料，属于混合物，不符合题意；C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，符合题意；D、碘酒中有碘、酒精，属于混合物，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。2．【答案】D【解析】【解答】A、牛奶是乳浊液，不是溶液，不符合题意；B、豆浆不具有稳定性，不是溶液，不符合题意；C、冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；D、雪碧是碳酸的水溶液，是溶液，符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶液的定义进行分析，溶液是均一稳定的混合物。3．【答案】D【解析】【解答】A.在洗涤剂的作用下，不能使油污发生化学反应，故不符合题意；B.油污不能溶解在洗涤剂中形成溶液，故不符合题意；C.洗涤剂不能使油污蒸发变成气体，故不符合题意；D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，起到乳化作用，故符合题意；故答案为：D。

【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。4．【答案】B【解析】【解答】A、t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；故选项错误；B、t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；故选项错误；D、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误．故选B．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液．5．【答案】C【解析】【解答】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.粗盐提纯不需要收集和使用气体，不需要集气瓶。B.粗盐提纯在溶解、过滤、蒸发过程中需要使用玻璃棒。C.粗盐提纯在蒸发过程中需要使用蒸发皿。D.粗盐提纯在过滤过程中需要使用漏斗。故答案为：A。

【分析】根据粗盐提纯操作需要的仪器，进行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不符合题意；B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，不符合题意；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大，从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用降温结晶的方法，不符合题意；D.因硝酸钾溶解度受温度影响大，60℃时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大，符合题意；故答案为：D

【分析】根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表格分析，结合结晶方法选择及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不符合题意；B、t2℃时，两种溶液中的溶质质量不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和、溶液质量等，该选项说法不符合题意；C、t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，配制等质量的KNO3与NH4Cl的饱和溶液，需要水的质量NH4Cl>KNO3，该选项说法符合题意；D、两种物质的溶解度都是随着温度降低而减小，饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，都有溶质析出，两种溶液的溶质质量分数都变小，该选项说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、溶解度与温度有关，在一定的温度下，才能比较不同物质的溶解度大小；

B、t2℃时，等质量的这两种饱和溶液，溶质的质量相等；

C、t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，据此分析；

D、两种物质的溶解度都是随着温度降低而减小，降温都会有溶质析出，溶质质量分数都变小。9．【答案】B【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解答】AC、泥沙、氯化银不溶于水，在水中沉淀；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液．D、植物油与水分层，它们都是不溶于水的物质，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；故选B．10．【答案】A【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水后放出大量热量，大试管内气压增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故符合题意。B.氯化钠溶于水温度变化不大，U型管内液面无变化，故不符合题意；C.固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，大试管内气压减小，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故不符合题意；D.二氧化锰不溶于水，水温度变化不大，U型管内液面无变化，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据液体与固体接触会放热，或者生成气体，造成试管里的压强变大，进行分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、由甲物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g，溶解度的单位为“g”不符合题意；B、丙的溶解度随着温度升高而减小，要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，符合题意；C、t1℃时甲的溶解度是30g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%23.1%，不符合题意；D、将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙都变成不饱和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的质量分数大于甲；由于温度升高，丙的溶解度减小，析出晶体，质量分数减小，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，不符合题意。故答案为：B。

【分析】

A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，来进行分析解答。

B、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，来进行分析解答。

C、根据饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，来进行分析解答。

D、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式，来进行分析解答。12．【答案】C【解析】A、由甲、乙的溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的位置在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙，故A错误；

B、由甲、乙的溶解度曲线可知，t2℃时，曲线相交，在该温度下，两物质的溶解度相同，甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故B错误；

C、由甲、乙的溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙，所以，t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，故C正确；

D、由甲、乙的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都有饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量都不变，两溶液的溶质质量分数都不变，故D错误．

故选C．13．【答案】（1）2（2）在研究范围内，透气性随着熔喷布质量的增大而减小（3）200【解析】【解答】（1）由化学式可知，聚丙烯（C3H6）n由C、H两种元素组成；（2）由图可知，在研究范围内，透气性随着熔喷布质量的增大而减小；（3）由图可知，熔喷布的细菌菌落总数需控制在200（CFU/g）以下。

【分析】根据给出的资料，化学式的含义，进行分析。14．【答案】溶解；过滤；蒸发；D；引流【解析】【解答】（1）欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进行蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，以获得食盐；故答案为：①溶解；②过滤；③蒸发；

（2）溶解操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒；过滤操作使用的主要仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作中使用的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；因此，三个操作中都需要使用的仪器为玻璃棒；故答案为：D；

（3）过滤操作中，应使待过滤的液体沿玻璃棒流入漏斗，防止直接倾倒时液体冲破滤纸，此时玻璃棒的作用称为引流；故答案为：引流．【分析】粗盐提纯一般要经过溶解-过滤-蒸发几个操作过程，而这几个操作过程中，都要使用的仪器为玻璃棒．15．【答案】（1）长颈漏斗；酒精灯（2）过氧化氢、二氧化锰；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）D；气体的溶解度随温度升高而减小；易溶于水，密度比空气小、不与空气中成分发生反应【解析】【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是酒精灯；故填：长颈漏斗；酒精灯；（2）A装置属于固液常温型，实验室利用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气可用此发生装置，B装置属于固体加热型，试管口有棉花，是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：过氧化氢、二氧化锰；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，若选用装置C收集，则可以将冷水换成温水，是因为随着温度的升高，二氧化碳的溶解度减小，溶解的少；若收集某气体只能用装置E，说明该气体是易溶于水、密度比空气小且不与空气中成分发生反应的气体；故答案为：D；气体的溶解度随温度升高而减小；易溶于水，密度比空气小、不与空气中成分发生反应．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）A装置属于固液常温型，实验室利用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气可用此发生装置，B装置属于固体加热型，试管口有棉花，是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反