2024年中考化学复习：物质除杂或净化的探究 专项练习题汇编（含答案解析）

2024年中考化学复习：物质除杂或净化的探究专项练习题汇编

B.金刚石、石墨、Coo都是由碳元素组成的单质

C.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同

D.CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO

4.学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（）

A.对除杂质的认识B.对环境保护的认识

①加热条件下，除去Cu粉中少量的CuO①二氧化碳排放过多会导致温室效应

②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳②生活污水任意排放对水质影响不大

C.对性质和用途的认识D.对化学史的认识

①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁①门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

②干冰升华吸热，可用作制冷剂②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大

A.AB.BC.CD.D

5.除去氧化铜粉末中少量炭粉的方法是（）

A.加足量水，过滤B.在氧气流中加热

C.在氢气流中加热D.加热混合物

6.下列物质的鉴别或除杂错误的是

A.鉴别硬水和软水：用肥皂水

B.鉴别黄铜（铜锌合金）和真金：用稀硫酸

C.除去CCh中少量CO：用点燃方法

D.除去FeCb溶液中CuCL：加入足量铁粉，反应后过滤

7.除去下列物质屮的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项物质杂质试剂或方法

ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

BMgCL溶液HC1加过量Mg（OH）2、过滤

CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加过量K2s04溶液、过滤

DCO2H2O通过浓硫酸干燥

A.AB.BC.CD.D

8.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发

从混有少量NaCl的KN03中得到较纯净

B先加水溶解，再蒸发结晶

的KNCh固体

C除去MgCL溶液中的少量MgSO4加适量的BaCL溶液，过滤

鉴别CaCCh、NaOH、NaCl、NH4NO3四加水，观察溶解情况，触摸容器外壁感受

D

种固体温度变化

A.AB.BC.CD.D

9.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）

A.铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引）

B.NaNCh溶液中混有NaCl（AgNO?溶液）

C.碳粉中混有CuO（稀硫酸）

D.CaO中混有CaCCh（稀盐酸）

10.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（)

A.CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气

B.CO2（HC1）：通过NaOH溶液洗气

C.NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥

D.铁粉（锌粉）：加入稀H2s04溶液充分反应后过滤

二、非选择题

11.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法

AFeCC溶液（氯化铜）加入过量锌粉，过滤

BCuO（木炭粉）在空气中充分灼烧

CCO2（一氧化碳）点燃

DCu粉（铁）—

12.下列根据实验目的所设计的实验过程，合理的是

选项实验目的实验设计

A除去氢氧化钠中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤

B除去氧化铜中的碳粉隔绝空气，将混合物加强热

C鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡

D除去氯化钙溶液中的盐酸—

13.过氧化钠（NazCh）是淡黄色的粉末，在通常状况下能跟许多物质反应。如：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2为了验证CO跟

NazCh反应产生的气体是02,某同学设计了如下图所示的实验装置：

试回答下列问题：

（1）写出A中发生的化学反应的化学方程式_______________________________________________

（2）设计B、C的目的是净化CO?气体，其中B装置的作用

是，C装置中的液体是，作用

是，如果将B、C两瓶内所盛的液体互换，后果是

E装置的作用是______________________________

（3）为了验证C02和NazCh反应产生的气体是02,最后还要进行的实验操作

是。

14.请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题:

（1）仪器⑤的名称是o

（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和组装成能控制反应发生和

停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是（填"粉状”或"块状”）的，⑦中装入的酸通常是一

（写名称）。

（3）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气的化学方程式为。若要达到

控制该反应速率的目的，可用图中的（填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧

组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从（填“a”或"b”）口通入。

（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分

①仪器组装好后要检查装置的。

②A、C两瓶中所装试剂依次为、（选填序号）

I.碳酸氢钠溶液H.浓NaOH溶液III.浓硫酸

③小明设计装置D的意图是。

15.某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCb、FeCb、HCI）制备FeSO#7H2O,其流程如下:

->铁粉

---------->FeS0,-7H20

操作UI

［查阅资料］

①Fe(0H)2是一种难溶于水的白色固体；

②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeS04o

(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式

(2)操作I的名称是,所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向

其中滴加，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定

有(填化学式)。

(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为

(写一个即可)。

(4)操作II加入过量铁粉的作用是______________________________

(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃0102030405060708090

溶解度/g15.620.533.040.448.855.055350.643.737.2

析出晶体FeSO4-7H2OFeSO4-4H2OFeSO4H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO#7H20)冷却结晶温度最高不超过°C。

(6)得到的FeSO4-7H2O晶体应该用洗涤(填序号)。

a.水

b.饱和硫酸亚铁溶液

c.稀硫酸

16.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，序号天灾横线上(所选试剂

不能重复)

供选试剂：①浓硫酸②水③澄清石灰水④稀盐酸⑤浓氢氧化钠溶液

(1)Cu粉(铁粉)

(2)CaCO3(CaCh)

(3)CO(CO2)

(4)02(水蒸气).

17.为了从NaCl、MgSCU和CaCL组成的混合物中得到纯净的NaCL有关实验操作有：①过滤，②加

入过量的稀盐酸，③加入过量的氢氧化馔溶液，④蒸发，⑤加水、溶解，⑥加入过量的碳酸钠溶液。

（1）要达到实验目的，请用序号表示出正确的操作顺序—。

（2）请写出操作③中反应的化学方程式—o

（3）请设计实验验证操作①后所得滤液中的溶质。

18.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石

灰石中含的杂质是MgS04和AI2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。

（1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，AL03发生反应的化学方程式为

（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去（填离子符号）。

（3）加入适量的BaCL溶液发生反应的化学方程式为。

（4）操作I、操作II中玻璃棒的作用（选填“相同”或“不同”）。

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除

去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A符合题意。

B、过量的铁粉能与CuC12溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，B不符合题意。

C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，C不符合题

意。

D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D

不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】铜粉和碳粉经灼烧皆可与氧气反应生成氧化物，其中碳粉可以除掉，但铜粉已经被氧化成氧化

铜。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.由于含有二氧化碳，二氧化碳不可燃烧，A无法达到目的，A错误；

B.碳粉和四氧化三铁均是黑色物质，通过颜色无法判断，B错误；

C.硬水加入肥皂水后无泡沫，软水有，C正确；

D.验满应是置于瓶口，不是瓶内，D错误。

故答案为：C

【分析】A、注意二氧化碳不能燃烧，因为杂质是CO,CO虽然可以燃烧，但是CO2不能；

B、根据常见物质颜色作答；

C、肥皂水可以根据产生泡沫多少鉴别硬水和软水；

D、验满是置于瓶口。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，不符合题意；

B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，不符合题意；

C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，不符合题意；

D、CO：中混有少量的CO,由于CO2浓度较大而且不支持燃烧，无法点燃，符合题意。

故答案为：D。

【分析1A、根据天然最硬的物质分析

B、根据常见的碳单质分析

C、根据碳单质物理性质差异的原因分析

D、根据物质除杂的原则分析

4.【答案】D

【解析】【解答】A.①加热条件下，铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，不能除去Cu粉中少量的

CuO,错误；②二氧化碳中含有一氧化碳，不能点燃一氧化碳，错误；故A不符合题意；

B.①二氧化碳排放过多会导致温室效应，正确；②生活污水任意排放对会污染水源，错误；故B不符

合题意；

C.①一氧化碳有还原性，因此可用于炼铁，错误；②干冰升华吸热，可用作制冷剂，正确；故C不符

合题意；

D.①门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，正确；②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大，

正确；故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引

入新的杂质。

B、根据保护环境的措施分析。

C、根据物质的性质决定用途分析。

D、根据科学家的贡献分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A、炭粉和氧化铜均难溶于水，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的

方法错误.

B、炭粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所

采取的方法正确.

C、在氢气流中加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误.

D、加热混合物，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误.

故选:B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同

时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

6.【答案】C

【解析】【解答】A.鉴别硬水和软水，在水中用肥皂水振荡，泡沫较少的是硬水，故A正确，不符合题

尼、；

B.黄铜中锌可以和硫酸发生反应产生气泡，黄金不会，现象不同，可以区分，故B正确，不符合题意；

C.除去CO?中少量CO,因为CO含量较低不能点燃，故用点燃方法不可行，故C错误，符合题意；

D.除去FeCL溶液中CuCb,加入足量铁粉后铁能能置换出氯化铜中的铜，反应后过滤即可，故D正

确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，

它是鉴别物质的常用方法。

除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂

质。

7.【答案】C

【解析】【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法正确.

B、HC1能与过量Mg(OH)2反应生成氯化镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、Ba(NO.,)2能与过量K2sO4溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸

钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

所采取的方法正确.

故选：C.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同

时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

8.【答案】B

【解析】【解答】A.泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有

的泥沙分离，能达到实验目的，故不符合题意；

B.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNCh中得

到较纯净的KNCh固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KN03固体，不能采用蒸发结

晶的方法，不能达到实验目的，故符合题意；

CMgSO」与BaCb反应生成氯化镁的硫酸钢沉淀，能除去杂质，且不引入新杂质，符合除杂的原则，能

达到实验目的，故不符合题意；

D.将CaCCh、NaOH、NaCkNH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCCh,能溶解放出大量热的是

NaOH,能溶解，温度基本不变的是NaCl,能溶解吸收热量的是NH4NO3,现象不同，可以鉴别，能达到

实验目的，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据混合物分离方法，除杂的操作，鉴别的方法，进行分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、NaCl能与AgNCh溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确.

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

D、CaO和CaCCh均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项所采取的方法错误.

故选：D.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同

时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

10.【答案】A

【解析】【解答】A.浓硫酸有吸水性，可以除掉一氧化碳中的水，A符合题意；

B.CO2和HC1都与NaOH溶液反应，B不符合题意；

C.NaCl可溶于水，沙子不溶，过滤后可滤渣和氯化钠溶液，应通过蒸发结晶得食盐固体，C不符合题

尼、；

D.铁粉和锌粉都是活泼金属，都能与稀H2s04溶液充分反应，因此除杂失败，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同

时不能引入新的杂质。据此分析解答

11.【答案】B；磁铁等或过量稀硫酸等

【解析】【解答】A、FeCb溶液和氯化铜均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，A不符合题意；

B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B符

合题意；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、

不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，C不符合题意。

故答案为：Bo

D、根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即

可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）。

【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时，

不能产生新的杂质，据此分析

12.【答案】C；加入过量的碳酸钙，过滤

【解析】【解答】A、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢

氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，A符合题意

B、炭粉与氧化铜隔绝空气加强热的条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，B不符合题意。

C、硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，C不符合题意。

D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分

反应后过滤，碳酸钙不溶于水。

故答案为：C；补充：加入过量的碳酸钙，过滤。

【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但纯碱过滤分析分析

B、根据碳和氧化铜高温下能反应分析

C、根据区分硬软水使用肥皂水分析

D、根据除杂的原则分析

13.【答案】（1）CaCCh+2HCI=CaCh+H2O+CO2T

（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；浓硫酸；除去水蒸气；水蒸气和氯化氢气体进入D中也生成氧

气，影响实验结果；防止空气中水蒸气进入D中

（3）带火星木条放在导管口

【解析】【解答】（1）A中为碳酸钙与盐酸的反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

（2）因盐酸有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，B装置可以除去二氧化碳中混有的氯化氢

气体；C中浓硫酸作干燥剂，作用是除去水蒸气；如果将B、C两瓶内所盛的液体互换，则二氧化碳

中仍存在水蒸气，水蒸气和氯化氢气体进入D中也生成氧气，影响实验结果；E装置可防止空气中水

蒸气进入D中；

（3）检验氧气的方法是用带火星的木条放在管口，复燃则证明是氧气。

【分析】（1）根据二氧化碳制取原理分析；

（2）根据盐酸的挥发性及气体中含有氯化氢、水蒸气除杂时的先后顺序分析；

（3）根据氧气的检验方法分析。

14.【答案】（1）长颈漏斗

（2）③⑨⑩；块状；稀盐酸

MnO2

=a

（3）2H2O2^2H2O+O2T；①③④⑧⑩；a

（4）气密性；III；II；防止空气中的二氧化碳进入C中

【解析】【解答】（1）仪器⑤的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）实验室用大理石与酸反应制取二

氧化碳时，可用⑥、⑦和③⑨⑩组装成能控制反应发生和停止的发生装置；⑥中装入的大理石须是

块状的，这是因为粉状大理石会漏下至烧杯底部；⑦中装入的酸通常是稀盐酸。故填：③⑨⑩；块

MnO2

状；稀盐酸。（3）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气的化学方程式为：2H2H2O+O2T；若要

达到控制该反应速率的目的，可用图中的①③④⑧⑩组装成发生装置；若选择①②③⑧组装成排

MnO2

空气收集氧气的装置，由于氧气密度比空气大，则氧气应从a口通入。故填：2H202^=^2H2O+O2T；

①③④⑧⑩；a。（4）①仪器组装好后要检查装置的气密性。故填：气密性。②A、C两瓶中所装试

剂依次为浓硫酸（吸收水蒸气）、浓氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳气体）。故填：III；II。③小明设计装

置D的意图是防止空气中的二氧化碳进入C中，影响实验结果。故填：防止空气中的二氧化碳进入C

中。

【分析】（1）熟记常见仪器的名称；

（2）根据反应原理和实验要求来进行分析解答；

（3）根据反应物的状态及反应条件和实验要求来分析解答；

（4）根据反应原理、物质的性质、实验装置来分析解答。

15.【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaC0+2H2O

(2)过滤；硝酸银溶液(或Na2cCh溶液等)；CaCh

(3)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(0Hh+H2sO4=FeSO4+2H2O]

(4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁

(5)50

(6)b

【解析】【解答】(1)根据题干中废液的成分，熟石灰可以与其中的HC1反应生成氯化钙和水，反应的化

学方程式为：Ca(OH)2+2HCI=CaCb+2H2O,故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

(2)操作I是将固体和液体分离的操作，此操作的名称是过滤；过滤后的固体需要洗涤，除去固体表

面的氯化钙溶液，可以取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液(或碳酸钠溶液)，无明显现

象，说明固体已经洗净；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以所得溶液B中的溶质一定有氯化

钙，化学式为CaCL,故填：过滤；硝酸银溶液(或Na2cCh溶液等)；CaCh；

(3)洗涤时氢氧化钙和废液中的FeCb、FeCb分别发生反应生成沉淀Fe(0H)3、Fe(0H)2,反应的化

学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(0H)2+H2sO4=FeSO4+2H2O],故填：

2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O[或Fe(0H)2+H2SO4=FeSO4+2H2O]

(4)操作II中加入过量铁粉，铁粉和溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以加入过量铁粉的目的是将

硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，故填：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁；

(5)根据表中数据可知，硫酸亚铁晶体析出晶体的最高温度是40C,50C〜70c晶体中的结晶水减少，

所以硫酸亚铁晶体(FeSOr7H2。)冷却结晶温度最高不超过50℃,故填：5()℃；

(6)a.得到的硫酸亚铁晶体不能用水洗涤，因为会有部分晶体溶解在水中，故a不符合题意；

b.得到的硫酸亚铁晶体可以用饱和硫酸亚铁溶液洗涤，因为硫酸亚铁饱和溶液不能继续溶解硫酸亚铁晶

体，故b符合题意；

c.得到的硫酸亚铁晶体不能用稀硫酸洗涤，因为会有部分稀硫酸残留在硫酸亚铁晶体上，导致硫酸亚铁不

纯，故c不符合题意；

故选bo

【分析】(1)中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；

(2)将固体和液体分离的操作是过滤；将固体A洗涤干净是除去留在固体A表面的氯化钙溶液，证明

固体A已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液或碳酸钠溶液，若观察到有白

色沉淀产生说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明已经洗涤干净了；反应后的溶液中一定含有的溶质

是反应的生成物；

（3）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；

（4）操作二中加入过量的铁粉才能将溶液中的硫酸铁全部转化成硫酸亚铁；

（5）从表中数据可以看出在50℃以上析出的硫酸亚铁晶体中的结晶水会减少，所以硫酸亚铁结晶温度不

超过50℃；

（6）饱和硫酸亚铁溶液不能再继续溶解硫酸亚铁晶体，可用来洗涤硫酸亚铁晶体。

16.【答案】（1）（4）

（2）②

⑶⑤

（4）①

【解析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸除去铁，然

后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则.（2）氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于

水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂.