2024年1月“七省联考”考前化学猜想试卷含答案解析

2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu

64Ag108Cs133Ba137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.铭是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质

D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”

2.下列化学用语表达正确的是

A.CH3cH（CH3）CH?COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸

B.空间填充模型（*既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CH30H分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp'-pb键

3.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（H[Au。/）,其化学方程式为

2Au+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2个。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗ImolAu,反应转移的电子数为4NA

B.消耗2moiHC1生成的。2分子数为0-5NA

C.消耗85gH2O2,产物中形成的配位键数目为2必

D.2moi液态水中含有的氢键数目为4N人

4.下列叙述对应的离子方程式正确的是

A.向饱和NaOH溶液中通入过量CO淅出白色晶体：OT+COLHCO；

B.白色沉淀CuCl溶于NH4C1-NH,H2O溶液得到深蓝色溶液：

+2+

4Cu+4NH*+O2+12NH3=4[CU(NH3)4]+2H.0

2+

C.向NaHSOs溶液中滴入酸化的Ba(NC)3)2溶液产生白色沉淀：2HSO；+Ba=H2O+SO21+BaSO3

D.向KMnO4溶液中滴入H?。?溶液产生黑色沉淀和气泡：

-

2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O

5.一定条件下，H?与HCO；在活性Fe3O4-x表面转化为HCOO,其部分反应机理如图所示。

OFe2+.0”

下列说法正确的是

A.吸附在Fe3O4一x上的两个氢原子带相同电荷B.生成ImolHCOO理论上转移电子2moi

C.步骤I中HCO；发生氧化反应D.反应过程中只有极性键的断裂与生成

6.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链

状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是

点]乎=脸位卡]八位点2

A.分子B含有触键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LN,COiMnjOz的前驱体NuCOiMndOH)2,其工作原理如图所示:

333333

下列说法不正卿的是

A.a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室pH降低

C.当产生O.lmol的NiiCOjMnj(OH)2时，标准状况下纯钛电极上至少产生I12L气体

333

D.若将纯钛电极直接放入II室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低

8.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.该分子具有旋光性B.分子中至少有5个碳原子共直线

C.可使酸性KMnO,溶液褪色D.Imol甘草素最多可通过加成反应消耗7molH?

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。

下列叙述正确的是

Y

=

w

Z-n

+

Yx=x=x

A.原子半径：X>Y>ZB.最高价含氧酸的酸性Z大于W

C.简单氢化物的还原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5种

10.相同状况下，将装有NO?和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽

掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是

空气•

甲乙

选项现象预测分析

A甲盛NO?的集气瓶较快变浅NO?密度比空气大

B乙盛空气的集气瓶出现红棕色增增的方向是自发的

C所有集气瓶中气体颜色变浅反应2NC>2正向移动

D若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同最终可以达到平衡状态

n.为了探究cds、Ag2s的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。

已知：Ag2s呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是

A.X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液

B.若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反应的操作是关闭活塞K

D.用浓盐酸和MnCh制备氯气时可以用装置A

12.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图ICU3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结

构示意图。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y）迁移到空位。

已知：氯化钠晶胞参数a=564pm,r（Na+）=95pm,r（C「）=185pm,0=1.4,6=1.7。

下列说法不正确的是

A.第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种

B.图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻

C.氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中

D.温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的

是途径1

13.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中A、、AH2,4凡表示各步正向反应的

熠案)。下列说法正确的是

B.0℃、短时间tmin内，amoLL-的1,3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应

n

前后体积不变)，则生成1-澳2丁烯的平均速率为一「mol工工min-

C.1,3-丁二烯与HBr反应，生成3-漠-1-丁烯的反应热为AHi-AH?、生成1-澳-2-丁烯的反应热为

AH,-AH3

D.H+与烯燃结合的一步为决速步，Br-进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

14.辉铜矿［C%S,含FesOa杂质］合成［。1(皿3)4下0「国0目标产物的流程如下。下列说法正确的是

IIIiniv

A.步骤I在足量。2中煨烧产生气体的主要成分：SO3

B.步骤II得溶液C中溶质的主要成分：FeC"和CuCl?

2+

C.步骤III的溶液D中存在平衡平衡：［Cu(NH3)J+(aq)Cu(aq)+4NH3(aq)

D.为得纯净目标产物，步骤IV的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤

15.用0.1000mol/LNa2S04标准溶液滴定20.00mLBaC12溶液，测得溶液电导率。及-lgc(Ba2+)随滴入Na2s。4

标准溶液的体积V（Na2so4）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

一

5，1.88

S

产1.60P

2巴

X1.443

EI

1.22

010203040

■(Na2soJmL

A.BaCb溶液的浓度为0」000mol/L

B.Kp（BaSC>4）=10-i°

C.等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D.若实验所用BaCb溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2«2H2O的质量分数为97.6%

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（15分）股（N2H一可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备N2H”，并探究N?H4

的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题:

（1）仪器b的名称为,仪器a的作用是=

（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为o

（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是o

（4）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。

［查阅资料］AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O,

［提出假设］黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

［实验验证］设计如下方案，进行实验。

操作现象结论

i,取少量黑色固体于试管中，加入足量黑色固体部

黑色固体中有Ag2。

①_________，振荡分溶解

ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，黑色固体是Ag和Ag2o,则脱具有的性

②_________

振荡质是碱性和③_________

(5)实验制得的肌往往以N2H4-凡0的形式存在于溶液中，其原因是

(6)脱又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联

氨可除去水中溶解的02的质量为kg。

17.(14分)能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气

候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。

(1)在298K、lOOkPa时，已知：

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ«mol1；

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ«mol；

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH3=-2599.0kJ«molo

298K时，写出lmolC(s,石墨)和H?(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：。

(2)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(gX?>CH4(g)+2H2(D(g)AHi=-156.9kJ・moE

1

副反应：CO2(g)+H2(gX?)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1kJ-mol

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。

(3)向密闭容器中充入一定量的CHKg)和NO(g),保持总压为lOOkPa,发生反应:

n(NO)1

CH4(g)+4NO(g)<珍2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0o当一个口时，NO的平衡转化率〜k；T?时NO

n(CH4)T

n(NQ)

平衡转化率〜的关系如图:

n(CH4)

234”(NO)

100^(CHJ

90

%80

好

^70

港60

遂50

详

£40

C30

N

20

10

0

11

/十/K

①能表示此反应已经达到平衡的是(填字母)。

A.气体总体积保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

n(NO)

C.不再变化

n(N2)

n(NO)

②表示时N。平衡转化率〜即的关系是填丁或“卜)，「一TX填〜或“＜》

_n(NO)

③当「时，CH4的平衡分压为一。已知：该反应的标准平衡常数

p(CO2)p(N2)2,p(H2O)2

pepepe

其中p^lOOkPa,p(CH4)>p(NO)、p(CO2)>p(N2)和伙代。)为各组分的

p(NO)4p(CH4)

Ln-Jx7.—

平衡分压，则该温度下K0=(分压=总压x物质的量分数)。

(4)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代燃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用

了阳离子交换膜。

溶液

B中发生的总反应离子方程式为o

18.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、T1+、Tl3+»废水除泥的工艺流程如下。

已知：

①T1+能够在pH为0〜14的范围内以离子态稳定存在，不易与。H-形成沉淀

②TF+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用T产表示

③部分物质的Ksp

物质Zn(OH)2T1(OH)3ZnST12S

%6.8x1071.5x10皿1.6x10-245.0x10-21

④排放标准：T1的含量低于1.5x10-8moi.T

(1)已知“氧化”步骤中KMnO,被还原为MnO?且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：

(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7,可减少“硫化”步骤中Na2s的使用量，还能减少(填

化学式)污染物的生成。

(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。

(4)根据Ksp计算，若使溶液中T产的含量低于排放标准，溶液的pH应大于,但是实际工艺流程

需在“中和”步骤加Ca(0H)2至溶液的pH约为9,此时仍只有80%左右的铭离子能得到去除，其可能原因

是O

(5)“脱钙”步骤的目的是o

(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(ni)[Fe(n)(CN)6]}(其摩尔质量为Mg-mo「)中的K+与残余铭

离子进行离子交换，进一步实现废水中铭的去除。普鲁士蓝晶胞的:如下[K+未标出，占据四个互不相邻的

O

小立方体(晶胞的1部分)的体心]。若该晶体的密度为pg-cm-3,则Fe3+和Fe2+的最短距离为cm(设

O

NA为阿伏伽德罗常数的值)。

“Fe—C^N-------Fe3+

Fe3+--N=C-Fe2+1

HIIIII

fII

UI2+

-N=C|--------Fe

Fe2+-----C=N------Fe3+

晶胞的1/8部分

19.(12分)有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图:

XGg)

CH(OCH)

232H+

A

H2SO4毗咤，

>E(C14H13NO2)六氢口比咤J

HgCl2

F

，

已知：R1COR2+RCH2coR'曹募〉D/C=CCOR

2R

请回答下列问题：

(1)x的结构简式为。E的结构简式为。

(2)下列说法正确的是。

A.—SH的性质类似于一OH,化合物X在一定条件下可发生缩聚反应

B.化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C.化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应

D.的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同

（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式：

（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种

②IR光谱显示结构中含“一CN”和“C=S”结构；

③田一NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：60

C

32I

（5）请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物CH的合成路线：（无

3

机试剂任选）。

2024年1月“七省联考〃考前化学猜想卷

化学•全解全析

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64

Ag108Cs133Ba137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

L化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.铝是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C.卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质

D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为"冶金工业的维生素”

【答案】B

【解析】A.铭是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度，A正确；

B.玻璃纤维属于合成高分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，故B错误；

C.硅为常用的半导体材料，卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质，故C正

确；

D.在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为“冶

金工业的维生素"，故D正确；

故选Bo

2.下列化学用语表达正确的是

A.CH3cH(CH3)CH2coOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸

B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CHQH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为spLpa键

D.基态镀原子最外层电子的电子云轮廓图：2

X

【答案】A

【解析】A.CH3cH（CiyCHzCOOH是竣酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A正确；

B.可以表示甲烷分子，但是不能表示CCb分子，因为CI原子的半径比C原子大，与比例模型中

的原子大小不符，故B错误；

C.甲醇分子中C原子sp3杂化，。原子sp3杂化，CH30H分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为

Sp3-Sp3。键，故C错误；

D.基态被原子电子排布式为Is22s2,最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；

故选A。

3.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（H[Au。/）,其化学方程式为

2AU+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2TO设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗ImolAu,反应转移的电子数为4NA

B.消耗2molHCI生成的分子数为。.5NA

C.消耗85gH2C\，产物中形成的配位键数目为2NA

D.2mol液态水中含有的氢键数目为4NA

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，2moiAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol,因此消耗ImolAu,反应转移

的电子数为4NA,A正确；

B.由方程式可知，每消耗8moiHCI生成lmoQ,因此消耗2moiHCI生成的O2分子数为0.25NA,B错误；

riq85e

C.每个H[AuCl4]中含有4个配位键，85gH2。2的物质的量为：n=—=...=2.5mob由方程式知，5molHO

M34g/mol22

反应生成2molH[AuCkl，因此消耗85gH2O2,产物中形成的配位键数目为4NA,C错误；

D.lmol冰中含有2moi氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2moi液态水中含有的氢键数目小于4NA,D错

误；

故选A„

4.下列叙述对应的离子方程式正确的是

A.向饱和NaOH溶液中通入过量CO2析出白色晶体：OH+CO2=HCQ-

B.白色沉淀CuCl溶于NH4CI-NH3.旦。溶液得到深蓝色溶液：

+2+

4Cu+4NH：+O2+12NH3=4[CU（NH3）4]+2H.0

2+

C.向NaHSC>3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：2HSOJ+Ba=H2O+SO2T+BaSO3

D.向KMnO4溶液中滴入HQ2溶液产生黑色沉淀和气泡：

-

2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O

【答案】D

【解析】A.向饱和NaOH溶液中通入过量CO?析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为

+

Na+OH-+CO2=NaHCO3J,A错误；

B.沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCI溶于NH,Cl-NH/HQ溶液得到深蓝色溶液的离子方

程式为4CuCl+4NH：+O2+I2NH3=4[CU(NH3)J++2凡0+4。，B错误；

C.硝酸具有强氧化性,能够将NaHSCh氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钢反应生成难溶于酸的硫酸/，向NaHSCb

溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：

2++

2NO；+3HSOj+3Ba=H+H,O+2NOT+3BaSO4J,C错误；

D.向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀(MnC)2)和气泡(5),根据氧化还原反应配平可得该反

应的离子方程式为2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O,D正确；

故答案为：Do

5.一定条件下，出与HCO；在活性Fes。。表面转化为HCOO-,其部分反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A.吸附在Fe3C)4-x上的两个氢原子带相同电荷B.生成lmolHCOCT理论上转移电子2moi

C.步骤I中HCO；发生氧化反应D.反应过程中只有极性键的断裂与生成

【答案】B

【解析】A.由图可知，吸附在Fes。©上的两个氢原子分别于铁、氧结合，故带不相同电荷，A错误；

B.反应中HCO；转化为HCOCT,根据碳元素化合价变化可知，电子转移为2e-~HC00;则生成lmolHC。。-

理论上转移电子2mol,B正确；

C.步骤I中HC。；失去氧，发生还原反应，C错误；

D.反应过程中氢气和HCO；转化为HCOCT和水，反应中存在氢氢键、氢氧键断裂，氢氧键、碳氢键的生成,

故还存在氢氢非极性键断裂，D错误；

故选B。

6.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链

状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是

点1位守位点2

o^o^c^o

A.分子B含有醛键，属于冠酸，可以与分子A形成超分子

B.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

C.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

D.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

【答案】D

【分析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力

增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以

实现分子梭在两个不同状态之间的切换。

【解析】A.分子B含有醛键，根据B的结构可知B属于冠酸，可以与分子A形成超分子，A正确；

B.根据分析，在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B正确；

C.B属于冠酸，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C正确；

D.根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能使实现分子梭

在两个不同状态之间的切换，D错误；

故选D。

7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNLCOiM'Oz的前驱体NLCO』M\(OH)2,其工作原理如图所示:

下列说法不无硬的是

A.a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，工室pH降低

C.当产生O.lmol的NLCo』Mn!（OH）2时，标准状况下纯钛电极上至少产生1.12L气体

333

D.若将纯钛电极直接放入n室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低

【答案】c

【分析】由图可知，前驱体在川室生成，则II室的金属阳离子进入川室，交换膜B为阳离子交换膜，则右

侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH,OH与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守

恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H20-40=02个+4H+,所以电解过程实

际上是电解水。

【解析】A.由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，故A正确；

B.由分析可知，交换膜A为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2H2。-4占=。2个+4田，产生田，故pH降低，

故B正确；

C.每生成O.lmol的N、Co』Mn!（OH）2,就相当于生成o.2molOH:由电极反应式2H2。+2？=出个+2OH可知，

333

会生成O.lmolHz,在标准状况下的体积为2.24L,故C错误；

D.纯钛电极若直接放入II室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，附着在

前驱体上导致产率的降低，故D正确；

答案选C。

8.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

0

A.该分子具有旋光性B.分子中至少有5个碳原子共直线

C.可使酸性KM11O4溶液褪色D.lmol甘草素最多可通过加成反应消耗7m

【答案】B

【解析】A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中有1个手性碳原子，手性碳有旋

光性，则该分子具有旋光性，A项正确；

B.甘草素分子结构中含有苯环结构，对角线上的四个原子共线，若碳原子共线，则至少有3个碳原子共直

线，B项错误；

C.甘草素含有酚羟基，能使酸性高锈酸钾溶液褪色，C项正确；

D.甘草素含有两个苯环，一个段基，lmol甘草素，最多可以通过加成反应消耗7moi氢气，D项正确；

答案选B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。

下列叙述正确的是

Y

n

w

+

llYxX

A.原子半径：X>Y>ZB.最IWJ价含氧酸的酸性Z大于W

C.简单氢化物的还原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5种

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，丫和W位于同族，化合物结构中，W可形成6

对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为。元素，而X可形成3对共用电子对，X的

原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z为F元

素。

【解析】A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>乙故A正确；

B.氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；

C.元素非金属性0>S,简单氢化物的还原性H2O<H2S,故C错误；

D.N元素与0元素可以形成此0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D错误；

故选：Ao

10.相同状况下，将装有NO?和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽

掉玻璃板后，下列现象预测和分析不氐俄的是

选项现象预测分析

A甲盛NC>2的集气瓶较快变浅NO2密度比空气大

B乙盛空气的集气瓶出现红棕色崎增的方向是自发的

C所有集气瓶中气体颜色变浅反应2NO?正向移动

D若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同最终可以达到平衡状态

【答案】C

【解析】A.抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空气

向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确；

B.气体混合时混乱度增大的嫌增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明牖增的方

向是自发的，故B正确；

C.抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为

四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故c错误;

D.经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正

确；

故选C。

11.为了探究Cds、Ag2s的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。

Y溶液

已知：Ag2s呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是

A.X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液

B.若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反应的操作是关闭活塞K

D.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A

【答案】C

【分析】A装置稀酸和FeS反应生成H2s气体，H2s气体通入B装置和含Ag\Cd2+溶液反应，装置C是

为了检验硫化氢气体是否过量；

【解析】A.若X为稀硝酸，会产生N。气体，达不到实验目的，A项错误；

B.若装置B中先生成黑色沉淀，不能根据沉淀先后去证明Ag2s的溶解度小于CdS,B项错误；

C.关闭活塞K则停止通入气体，可以让反应停止，C项正确；

D.用浓盐酸和Mil。?制备氯气时需要加热，不能用装置A,D项错误；

答案选C。

12.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图l(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结

构示意图。温度升高时，NaCI晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。

已知：氯化钠晶胞参数a=564pm,r(Na+)=95pm,r(CI)=185pm,72=1.4,百=1.7。

下列说法不正确的是

A.第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种

B.图1所示晶体中，每个及与4个呈四面体结构的离子相邻

C.氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中

D.温度升高时，NaCI晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的

是途径1

【答案】D

【解析】A.第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由于Be的2s轨道全满，N的2P轨道半满，

结构稳定，造成Be和N比同周期相邻元素的第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的有Be、C、

N、。共4种，A正确；

B.由图1所示晶体结构可知，及位于棱心，正四面体结构的离子在体心，则每个Li+与4个呈四面体结构的

离子相邻，B正确；

C.：NaCI晶胞中Na+周围有3个Cr，则在NaCI晶体中，Na+周围等距离最近有6个C「，6个C「构成正八面

O

体结构，即Na+填充在CI一堆积而成的八面体空隙中，C正确；

D.该三角形为等边三角形，边长等于图2中面对角线长度,故三角形边长=g义5640Pm=2820pm=394.8pm,

即2r(Cl)+x=394.8pm,r(CI)=185pm,解得x=24.8pm；内部虚线部分三角形的顶角为120。、两腰长为r(CI)+y、

底长为282应pm,边角关系有r(CI)+y]=2820pm,解得y=47.2pm；由于挤过由1、2、3号氯离子形

成的三角形通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na+如果能挤过，那么挤过由1、2、3

号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更大的途径是途径2,D错误；

故选D。

13.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中公乩、AH?、公也表示各步正向反应的

举案)。下列说法正确的是

能量

LJ

1-澳-2-丁烯

______________________________Brr

反应进程

A.反应时间越长，1,3-丁二烯与HBr反应得到3-澳-1-丁烯的比例越大

B.0℃,短时间tmin内，amollT的L3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应

n7a

前后体积不变），则生成1-漠2丁烯的平均速率为mob「.min-'

C.1,3-丁二烯与HBr反应，生成3-澳；-丁烯的反应热为AH】-AH?、生成工-澳-2-丁烯的反应热为

AH］-AH3

D.可与烯妙结合的一步为决速步，BL进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

【答案】D

【解析】A.根据图示可知，1-漠2丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-漠-2丁烯的比例越

大，A错误；

B.根据图示可知，生成3-澳H丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-澳"丁烯的比例大,

n-io

故生成1-澳2丁烯的平均速率为吧molt足不，B错误；

t

C.根据盖斯定律，生成3-澳；-丁烯的反应热为AH,+AH2,生成1-澳2丁烯的反应热为AH1+AH3,C

错误；

D.根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即H+与烯煌结合的一步为决

速步，第二步反应中生成3-澳；-丁烯的活化能小，即B「进攻时活化能小的反应得到3-澳：-丁烯，D正确；

故选D。

14.辉铜矿［C^S,含Fes。」杂质］合成［01（?4珥）4下04田20目标产物的流