3.1.1 弱电解质的电离平衡课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：3.1.1弱电解质的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列电离方程式书写正确的是()A.H2S2H＋＋S2－ B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－C.NH3＋H2O===NH＋OH－ D.HClO===H＋＋ClO－3.(1分)将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.H＋的浓度达到0.5mol·L－1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4.(1分)化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥5.(1分)0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④6.(1分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A.①② B.②③ C.③④ D.②④7.(1分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水8.(1分)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A. B.C. D.9.(1分)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A.0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱10.(1分)(2023·上海复旦附中高二月考)25℃时，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋) B.C. D.溶液的导电能力11.(1分)把1L0.1mol·L－1的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H＋)变为原来的C.的比值减小 D.溶液的导电性减弱12.(1分)c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A.反应开始时的速率：甲＞乙 B.反应结束时的c(H＋)：甲＝乙C.反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D.反应所需时间：甲＞乙二、填空题（共3小题）13.(1分)(1)H2S溶于水的电离方程式为____________________________________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－)________。(3)向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－)________。14.(1分)(1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。④溶液温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(2)将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多15.(1分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答下列问题。(1)“O”点为什么不导电：____________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________。(4)若想使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________(填字母，下同)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOHD.加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。A.c(H＋)B.H＋个数C.CH3COOH分子数D.1.【答案】C【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。2.【答案】B【解析】A.多元弱酸分步电离，故A错误；B.多元弱酸分步电离，H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正确；C.正确的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－错误；弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。4.【答案】C【解析】若使指示剂显红色，须增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的c(H＋)。5.【答案】C【解析】氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH－的物质的量增多，但c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误。6.【答案】D【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。7.【答案】D【解析】加入少量烧碱溶液，与H＋反应生成H2O，c(H＋)减小，c(H＋)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，则值减小，A错误；醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，B错误；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，C错误；加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，D正确。8.【答案】C【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。9.【答案】B【解析】由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子，属于共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。10.【答案】C【解析】加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，A错误；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F－)、c(H＋)减小，溶液中c(OH－)增大，所以减小，B错误；加水稀释促进HF电离，溶液中n(HF)减小、n(H＋)和n(F－)增大，则＝增大，C正确；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，D错误。11.【答案】D【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。12.【答案】D【解析】盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子的浓度相等，所以反应开始时的速率相等，A错误；若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应结束后溶液中c(H＋)大小为乙＞甲，B错误；醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)中，c(HCl)＜c(CH3COOH)，C错误；反应过程中，醋酸不断电离导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸反应速率，所以反应所需时间为甲＞乙，D正确。13.【答案】(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－(2)右减小增大(3)左减小增大【解析】(1)氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分两步电离，电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小，c(S2－)增大；(3)硫化钠为强电解质，向H2S溶液中加入硫化钠固体时，溶液中硫离子浓度增大，电离平衡向左移动，新平衡时溶液中c(H＋)减小，c(S2－)增大。14.【答案】(1)①减小减小②＞③＞④＞⑤c(2)ab【解析】(1)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。②加水稀释10倍，CH3COOH的电离平衡向右移动，n(H＋)增多，盐酸中HCl电离出的n(H＋)不变，故溶液中c(H＋)：醋酸>盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分电离，加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向右移动，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。④升高温度，CH3COOH的电离平衡向右移动。c(H＋)增大，盐酸中c(H＋)不变。⑤反应开始时c(H＋)相同，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向右移动，产生H＋，故反应速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因为c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应时，CH3COOH生成H2的量多。(2)加水稀释后，电离平衡向右移动，溶液中醋酸分子的数目减少，CH3COO－和H＋的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故a、b项正确。15.【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(2)从图像可知a、b、c三点导电能力大小顺序为b>a>c，说明溶液中H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程