3.1.3 水的电离平衡同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：3.1.3水的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2023·武汉三中高二月考)下列关于水的说法正确的是()A.纯水和溶液中的水都能电离B.水的电离和电解都需要通电C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2.(1分)已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A.小于1×10－14 B.大于1×10－14C.等于1×10－14 D.无法确定3.(1分)(2023·广东高州中学高二检测)在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H＋)相等B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C.由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D.二者都促进水的电离4.(1分)(2022·河北开滦二中高二检测)室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)25.(1分)在25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法正确的是()A.水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离B.任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14C.向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离6.(1分)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③＞②＞① B.②＞③＞①C.①＞②＞③ D.③＞①＞②7.(1分)常温下，在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10－13mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－18.(1分)下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①c(H＋)＝1.0mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶39.(1分)水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005mol·L－1的硫酸与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性10.(1分)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是()A.HSO B.Cl－ C.Na＋ D.11.(1分)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NOC.K＋、Na＋、Cl－、AlO D.K＋、NH、SO、NO12.(1分)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB.25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C.在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NaHSO4固体，体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO二、填空题（共2小题）13.(1分)某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。由此推出：随着温度的升高，Kw____________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入等量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。综上所述，可得出如下结论：①温度、______、______均能影响水的电离平衡。②Kw只受______的影响，而与其他因素无关。14.(1分)(2023·海南中学高二检测)下表所列的是不同温度下水的离子积常数：回答以下问题：(1)若25<T1<T2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH)－＝________。(3)T2℃时，0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离产生的OH－的浓度为______________。1.【答案】A【解析】电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错误；水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，加入影响c(H＋)或c(OH－)的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。2.【答案】C【解析】室温下，任何电解质的稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。3.【答案】A【解析】温度一定，水的离子积常数一定，0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1,0.01mol·L－1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1，所以二者中由水电离出的c(H＋)相等，A项正确；水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子浓度相同，温度未知，不能计算出二者中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)，B、C项错误；二者都抑制水的电离，D项错误。4.【答案】B【解析】室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)＝10－7mol·L－1，现在某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl。5.【答案】A【解析】水是极弱的电解质，能够微弱电离产生H＋、OH－，水的电离是吸热过程，根据平衡移动原理，升高温度可促进水的电离，A正确；只有在室温条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；向水中加入盐类物质，所得溶液可能显酸性、中性或碱性，C错误；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。6.【答案】C【解析】分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。7.【答案】A【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。8.【答案】A【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。9.【答案】C【解析】由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。10.【答案】A【解析】A项HSO电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。11.【答案】B【解析】溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlO与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。12.【答案】B【解析】A、D都处于25℃时，Kw相等，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞A＝D，故A错误；25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(OH－)逐渐增大，而的值不变，即溶液中的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(OH－)变小，c(H＋)变大，溶液呈酸性，H＋浓度大于OH－浓度，故C错误；Fe3＋会发生水解导致溶液呈酸性，而A点所对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D错误。13.【答案】(1)增大增大右吸热(2)减小减小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸碱②温度【解析】水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。14.【答案】(1)>水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大(2)1000∶1(3)10－10mol·L－1【解析】(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，则该溶液中c(Na