新苏教版高中化学选择性必修1模块测评验收卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：模块测评验收卷学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(4分)下列说法中正确的是()A.氯酸钾分解是一个熵增的过程B.ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零2.(4分)下列化学用语书写正确的是()A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M－ne－===Mn＋B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋H＋D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)3.(4分)下列叙述中正确的是()A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数B.恒温恒容H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si4.(4分)镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OD.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动5.(4分)某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为B.E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应为ΔH＝E1－E2，逆反应为吸热反应6.(4分)下列说法不正确的是()A.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、Cl－可以大量共存7.(4分)下列说法错误的是()A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C.一定条件下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当2v正(H2)＝v逆(HI)时，反应达到平衡状态D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－160kJ·mol－18.(4分)下列说法不正确的是()A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH)，则溶液呈中性9.(4分)已知部分弱酸的电离常数如下表所示下列离子方程式正确的是()A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCOC.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O10.(4分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D.图4表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)11.(4分)一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是()A.向b极迁移的是H＋B.大块沉积物中的铁均显＋2价C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2－2e－===Fe2＋＋2SD.微生物作用下S歧化生成的SO、HS－，两者的物质的量之比为1∶512.(4分)室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.K1(H2A)的数量级约为10－4B.pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)13.(4分)已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动D.m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是CO14.(4分)容积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ对应的是乙容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于D.900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正＞v逆二、填空题（共3小题）15.(12分)每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝＋75.9kJ·mol－1反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_____________________________________________________________。(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH＝4，________加入的水多。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________________________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________________________________________。16.(16分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：已知：25℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________。②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________________________________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是______________________________。②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是____________________________________________________________________。(3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________________________。17.(16分)“转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下列有关问题。Ⅰ.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温下Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。(1)Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因__________________________________________。(2)要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于________mol·L－1。(已知：≈1)Ⅱ.合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同条件下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，则ΔH3＝____________________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。①此反应的ΔH1________0，ΔS________0(填“＞”“＝”或“＜”)。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol·L－1，则CO的转化率是________，此时的温度是________。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。A.升温B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇1.【答案】A【解析】氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，A项正确；ΔG＜0反应自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0，则当低温下ΔG可能大于0，反应非自发，B项错误；电解水产生氢气、氧气的反应为ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，C项错误；可逆反应正向进行时，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0且高温条件下正反应具有自发性，D项错误。2.【答案】D【解析】金属发生电化学腐蚀时金属单质失电子做负极，负极反应式为：M－ne－===Mn＋，A项错误；碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na＋＋HCO，B项错误；氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁滴入沸水中，反应为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C项错误；用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，是利用沉淀之间的转化将硫酸钙转变成碳酸钙，反应为：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。3.【答案】C【解析】加压不能增加单位体积内活化分子的百分数，只能增加单位体积内活化分子总数，A项错误；恒温恒容条件下，向H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡体系中充入He气，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，不能提高I2的转化率，B项错误；铝离子水解生成胶体可净化水；纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，都与盐类的水解有关，C项正确；AlCl3、SiCl4都是共价化合物，熔融状态不能导电，不能通过电解熔融态的AlCl3、SiCl4冶炼制取Al、Si，D项错误。4.【答案】C【解析】放电时，Cd为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，由于OH－不断消耗，所以溶液的碱性减弱，A项错误；充电时能量转化是电能转化为化学能，选项B错误；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，C项正确；放电时电解质溶液中的OH－向负极移动，D项错误。5.【答案】D【解析】结合图像可知该反应过程可表示为，A项正确；反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即是正反应的活化能，B项正确；由图可知，正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应，C项正确；题图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1，为吸热反应，D项错误。6.【答案】D【解析】氢硫酸是弱酸，在水中部分电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A项正确；25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)＝0.001mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，所以溶液的pH＝11，B项正确；25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，C项正确；由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则CO不能大量存在；若溶液呈碱性，则NH不能大量存在，D项不正确。7.【答案】D【解析】电解池中阴极发生还原反应，所以可以将海港码头钢管桩连接电源的负极，防止其被氧化腐蚀，该种保护法被称为外接电源阴极保护法，A项正确；Hg2＋在水溶液中发生水解，溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，再加水稀释即可配制成功，B项正确；反应过程中2v正(H2)＝v正(HI)，当2v正(H2)＝v逆(HI)时，也就是v正(HI)＝v逆(HI)，说明反应达到平衡，C项正确；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2充分反应生成的SO3(g)小于1mol，所以当生成1molSO3(g)时放出的热量要大于80kJ，D项错误。8.【答案】B【解析】pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有当溶液中c(OH－)＜c(H＋)时溶液显酸性，A项正确；氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B项错误；盐酸、CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C项正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，若c(Cl－)＝c(NH)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D项正确。9.【答案】B【解析】根据表格数据可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以少量的CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，A错误；亚硫酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以上述离子方程式正确，B正确；亚硫酸钙具有还原性，次氯酸具有氧化性，产物不共存，C错误；亚硫酸氢根离子的酸性小于碳酸的酸性，所以NaHCO3与NaHSO3可共存，两者不反应，D错误。10.【答案】B【解析】pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，A项不符合题意；若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，B项符合题意；由图可知，该反应的焓变ΔH＝(419－510)kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1，C项不符合题意；滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2＋逐渐增加，因Mn2＋对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2＋增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2＋不再增加，D项不符合题意。11.【答案】C【解析】原电池中阳离子向正极移动，由O2→H2O可知a为正极，A项错误；FeOOH中Fe为＋3价，B项错误；FeS2中S为－1价，失电子被氧化，电极反应式为FeS2－2e－===Fe2＋＋2S，C项正确；S元素生成SO，S元素化合价由0价升高到＋6价，生成HS－，S元素化合价由0价降低到－2价，则n(SO)和n(HS－)之比为1∶3，D项错误。12.【答案】B【解析】K1(H2A)＝，据图可知当c(HA－)＝c(H2A)即＝1时pH约为3.2，即c(H＋)＝10－3.2mol·L－1，所以K1(H2A)＝10－3.2，数量级约为10－4，故A正确；依据图像可知pH＝4的溶液中，c(HA－)＞0.05mol·L－1，而c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，则c(HA－)＞c(A2－)＋c(H2A)，故B错误；室温下pH＝7的溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故C正确；已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＝0.10mol·L－1，电荷守恒为c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，联立可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，即c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故D正确。13.【答案】C【解析】298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2＋＋S2－，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋浓度减小，d点向b点移动，B项正确；对于曲线Ⅰ，加热b点溶液，NiS溶解度增大，S2－和Ni2＋浓度均增大，b点向a点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表NiCO3，a点溶液中c(Ni2＋)＝c(CO)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO)＝1.0×10－3.5mol·L－1，m＝3.5，且对应的阴离子是CO，D项正确。14.【答案】B【解析】在容积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉与乙中加入0.4molCO比较，乙相当于取两份甲再将容积压缩一半，平衡向逆反应方向移动，平衡时乙中CO的浓度是甲的两倍略小，则曲线Ⅰ对应乙容器，A项错误；根据PV＝nRT可得pa∶pb＝na·Ta∶nb·Tb，曲线Ⅰ对应乙容器，a点对应的平衡三段式为：，Ⅱ对应的是甲容器，b点对应的平衡三段式为：，经计算pa∶pb＝0.28Ta∶0.18Tb，因为Ta<Tb，所以pa∶pb<14∶9，B项正确；Ⅱ对应的是甲容器，b点CO的浓度为0.16mol·L－1，根据B中分析可知CO的体积分数＝＝>，C项错误；如图可知温度升高，CO的平衡浓度增大，说明升高温度时平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，900K时，平衡常数小于1100K时的平衡常数，K<＝，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol时，Q＝＝1>K，则平衡向逆反应方向移动，此时v正＜v逆，D项错误。15.【答案】(1)－136.2(2)HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO(3)HNO2(4)①2.4mol②催化剂的活性随温度升高增大，反应速率增大，相同时间内NOx去除率迅速上升NH3与O2反应生成了NO【解析】(1)已知：①2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH1＝－116.1kJ·mol－1②3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH2＝＋75.9kJ·mol－1根据盖斯定律，由①×＋②×得，反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝(－116.1kJ·mol－1)×＋75.9kJ·mol－1×＝－136.2kJ·mol－1；(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2－2e－＋H2O===NO＋3H＋；(3)HNO3为强酸，HNO2为弱酸，pH均为2的HNO3和HNO2溶液，前者浓度小，后者存在电离平衡，加水过程中电离出更多的氢离子，分别加水稀释到pH＝4，HNO2加入的水多；(4)①NH3与NO2的反应为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，反应物NH3中－3价的N升至0价，NO2中＋4价的N降至0价，生成7molN2转移24mol电子。当生成N2的体积在标准状况下为15.68L时，即0.7molN2时，转移电子物质的量为2.4mol；②因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时NH3与O2发生催化氧化反应。在50～250℃范围内，NOx的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是NH3与O2反应生成了NO，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。16.【答案】(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②2(2)①Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑提高Mn2＋的沉淀率②温度升高，NH4HCO3受热分解(或Mn2＋水解)(3)有利于低温条件下