人教版九年级化学期末综合复习 第八单元 金属及金属材料 课件

金属与金属材料

1、金属材料、金属的冶炼与防护

1＞概念：

金属材料：包括纯金属以及合金

2、金属的物理性质及用途:

物理性质用途

导电性用铜制作导线

共性导热性用铁制作铁锅

延展性用铝制作铝箔

有金属光泽制作各种饰品

差颜色铁、银大多金属为银白色，铜紫红色,金董色。

异

性状态常温下铁，银等金属大多数为固体，汞为江体。

3、金属之最

铝

(1)地壳中含量最高的金属元素

钙

(2)人体中含量最高的金属元素

目前世界年产量最高的金属铁

汞

(4)熔点最低的金属

鸨

(5)熔点最高的金属

银

（6）导电、导热性能最好的金属

4、合金

(1)概念：在金属中加热熔合某些金属或者非金属，就可以制

得具有金属特征的合金。

(2)性质特征：与其组分一比，合金的硬度大、抗金属性强、

熔点高。

(3)合金与纯金属相互刻画/?

现象：纯金属表面有划痕。

结论：合金的硬度比纯金属的o7^9

（4）常见的合金

①铁合金：包括生铁（含碳量2%・4.3%）

钢（含碳量0・03%・2%）

②钛合金：熔点高，密度小，与人体有很好的相容性，可制成人造骨

③其他合金：铁银合金、铝合金、黄铜（铜锌合金）等

n

7

地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活

泼的金属如金等以单质形式

存在外，其余都以化合物的形式存在C

2、常见的铁矿石

矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿

主要成分

FezOsFeaO4FeS2FeCO3

剂

3、工业炼铁铁矿石、焦炭,"灰石1co

K___________________________________Jk量

(1)炼铁原料：赤铁矿和磁铁矿、

|作用:

(2)主要设备：高炉|为煤整

(3)炼铁原理：在高温条件下，利

化碳，把铁从铁矿石电还原出关

图8-21炼伙高炉及炉内化学变化过

程示彦图

4、金属的冶炼

一、铁的冶炼

高温

1>实验原理Fe2O3+3C0===2Fe+3CO2

2、实验装置

啊化铁

3、实验步骤•辄化碳

操作顺序解

看灰水1

目的：.一，

先通一段时间co排尽装置内空气，以免加热后产生

爆炸。

再点燃酒精喷灯,使氧化铁和一氧化碳发生反应

给氧化铁加热

实验结束：一是防止瞪清石灰水倒吸进入玻璃管中,

先停止加热，继续通使玻璃管炸裂。

入co直至玻璃管冷却,二是防止生成的氧化铁被空气中的氧气

最后熄灭酒精灯再次氧化

4、实验现象与原理解释

现象

硬质玻

红棕色粉末变黑高温

璃管中3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

试管内

澄清石灰水变浑CO2+Ca(OH)2===CaCO31bH2O

浊

最右端

发出蓝色火焰点燃

导管口2CO+O2====2COZ

5、实验装置改进

一氧化碳有毒，不能直接排放！！！

所以装置中必须要有尾气处理装置。

除酒精灯外还可以加气球收集一氧化碳

二、铜的冶炼一一木炭还原氧化铜

1、实验装置C4O

酒精灯上加金属网罩作用：集中火焰，提高温度

2、实验原理C+2CU0通集2Cu+C02f

3、实验现象：高温加热后的试管里有红色物质生成,澄清石灰

水变浑浊。

1、金属锈蚀的条件

(1)空气(或氧气)

(2)水

2、铁制品锈蚀条件探究

实验：探究铁生锈的条件

铁生锈的条件：

•与氧气、水和二氧化碳接触

请解释下列实验的现象

③浸没水中④部分浸没食盐水中

①干燥空气中

干燥空气中②部分浸没水中水中食盐水中

液面处铁锈较_

多T

，I干燥剂

3、防锈措施

金属防腐蚀的方法，

•改变金属的本质

-制成合金钢，如不锈钢

•形成保护层

-刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上