广西高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-26原子结构、化学键

广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-26原子结

构、化学键

一、单选题

1.（2022•广西玉林•统考一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR

的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质

子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是

RJ需读

1―R的氧化也.4餐红溶M爬色

X的氧化物

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.简单气态氢化物的稳定性：R>Z

C.化合物a的水溶液呈中性

D.X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键

2.（2022.广西.统考模拟预测）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三者组成

的化合物M（组成中阴、阳离子个数比为1：3,其中阴离子的结构如图）常用作冶炼铝的

助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Z>Y

B.化合物YZ中只含共价键

C.Y和Z的单质都能与水反应产生气体

D.X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物

3.（2022.广西北海.统考模拟预测）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增

加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，

Y原子的最外层电子数等于其电子层数，z-的电子层结构与鼠相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

4.（2021.广西南宁.统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g∣4C中含有的质子数为6M

B.23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA

C.OJmolCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA

D.IOOg质量分数为30%的甲醛（HCHc））水溶液中氧原子的数目为M

5.（2021・广西南宁•统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.足量CL分别与含有SlmolFeL的溶液、含SlmolNazSCh的溶液反应，转移电子数

均为0∙2NA

B.ImolAl分别与足量Nac）H溶液、足量稀H2SO4溶液反应，产生氢气的分子数均为

1.5NA个

C.22.4LCH4与22.4LCH2=CH2混合得到的气体中含H原子数为8NA

237337

D.ImolHCI比ImolHCI少NA个质子

6.（2021・广西•统考二模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分

布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强

电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.离子半径：C>D>B

B.化合物Y中既有离子键又有共价键

C.电解熔融状态下的化合物Z,可制备D的单质

D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解

7.（2021.广西•统考二模）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.6gSiCh中所含硅氧键数为0∙4NA

B.11.2L（标准状况）甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA

C.1molNa2O2与1molSO2充分反应，转移的电子数为2NA

D.0.5molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为0.75M

试卷第2页，共4页

8.（2020.广西.统考一模）X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，

X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z

元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子

的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z、R形成的单质只有6种B.氧化物对应水化物的酸性：R>X

C.简单离子半径大小顺序：R>Y>ZD.Y与Z形成的化合物只含有离子键

9.（2020・广西玉林・统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空

气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A.非金属性：X>Z

B.简单离子半径：Z>W

C.X、Y形成的化合物只含有极性键

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

10.（2020.广西北海.统考一模）某恒星内部发生的一种核反应为力X+;He→;Y+；H,

X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是

A.；Y的质量数为24B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.X、Y的氧化物均只含离子键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物

之间可发生反应

11.（2020•广西柳州•统考一模）已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCh

易与水反：NC13+3H2O=NH3↑+3HC1OO若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂

B.标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L

C.OImolNCb中阴阳离子总数为0∙4NA

D.IOOmLImolZLHClO溶液中H+总数为0.1NA

二、结构与性质

12.（2021∙广西南宁.统考二模）第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。儿种

晶体结构如图所示：

甲（金刚石）乙（足球烯）丙（石墨）丁（干冰）

（I）基态错（Ge）的核外电子排布式为

（2）上述四种晶体中，熔点最低的是，金刚石中碳原子之间含有的作用力是

（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是（填分子式）。

（4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是（填元素符号，下同），电负

性最小的是。

（5）在碳的氢化物中，既含σ键，又含兀键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比

为5：1的分子的结构简式为,（写一种）。

（6）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则ImOl硅晶体中含mol共价键，Imol

石墨（如图丙）晶体中含mol共价键。

（7）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰（如图丁）的晶胞边长为叩m,则干冰的密度

为gem六用含a和NA的代数式表示）。

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.C

【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、z、R,含0.9%YR的水溶液称为生理盐水,

则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b,a与HCI反应生成的气体

可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2(Cl2)或X的氢化物反应生成b,

则b为硫酸钠，则X为O,Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。

【详解】A.同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，

因此原子半径Na>S>CI>O,A正确；

B.Cl非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性R>Z,B正确；

C.a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；

D.O和Na可以形成Na2O2,其中含有离子键和共价键，D正确；

故答案选Co

2.C

【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次减小，化合物M组成中阴、阳离子个数比

为1：3,常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，X是Al元素；Z无正

价，Z是F元素，M是NaAlF6,Y是Na元素；

【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：F>Na+>AF+,故A错

误；

B.NaF是离子化合物，只含离子键，故B错误；

C.Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，F?与水反应生成HF和氧气，故C正确；

D.Na和氧气反应可以生成Na20、Na2O2,故D错误；

选C。

3.C

【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常

用来鉴定一些文物的年代.说明W为C,化合物XZ是重要的调味品为NaC1,Y位于XZ

之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al,Z-的电

子层结构与鼠相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、AkCl,据以上分析解答。

【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、ALCl,贝!]

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4,C6H6、C8H8等,

A正确；

答案第1页，共6页

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水

乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；

C.离子γ3+离子为AP+,有两个电子层，最外层8个电子，Z∙为Cr最外层电子数为8,电

子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共

价键的化合物，D正确；

答案选C。

4.B

【详解】A.12g∣K中含有的质子数为一∣Jx6xMmoL="b,故A错误；

14g∕,w6>∕7

B.23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为

23。

CC,×1XNAmOLl=NA,故B正确；

23g/mol

C.QlmoICu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧

化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA,故C错误；

D.IOOg质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为

吸:要XIXMmoIT=NA,由于水分子中还含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子的数目

大于NA,故D错误；

故选B。

5.B

【详解】A.0.1molFeb中含OJmOIFe2+、0.2molV,由于Cb足量,故Fe?+、均被氧化,

Fe?+被氧化为Fe?+,被氧化为L,则转移电子=n(Fe2+)+n(t)=0.3mol,A错误；

B.根据得失电子守恒，得3n(Al)=2n(H2),即n(H2)=L5n(Al),由于两种情况下Al都完全反

应，故生成的H2相等均为1.5mol,B正确；

C.由于未说明标准状况，故22.4L不一定为ImoLC错误；

D.同位素2H与3H质子数相同，均为1,中子数相差1个，故两种分子质子数相等，D错

误；

故答案选Bo

6.B

【分析】由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3,则D为A1,Al与X、Y的溶液均能反

应生成气体单质，且X为二元化合物且为强电解质，应为HCl,Z为AlCI3,W的水溶液呈

答案第2页，共6页

碱性，应为NaAIO2,Y⅛NaOH,气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大

的短周期主族元素，分布在三个不同周期，X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，则A

为H元素，B为0元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，结合对应单质、化合

物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】A.0'Na+、AF+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子

半径：O2->Na+>Al3+,A错误；

B.Y为NaoH,NaoH中既有离子键又有共价键，B正确；

C.AICI3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，则不能用电解熔融状态下的

AlCI3制备Al单质，可以用电解熔融状态下的ALo3制备Al单质，C错误；

D.往HCl溶液中逐滴滴入NaAIo2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应

+3+

4H+A1O2=Al+2H,O,后发生反应3Aq+A产+6HQ=4A1（OH）N,则现象是：先没有沉

淀生成，后产生沉淀，D错误；

故选B。

7.D

6。

【详解】A.6gSiO2的物质的量为60二°」=0/mH，含有SlmolSi原子，每个Si原子形成

4个硅氧键，则6gSiCh中所含硅氧键数为0.4M,故A正确；

B.一个CK分子和一个NH3分子均含有10个质子，11∙2L（标准状况）甲烷与氨气混合物含

有0.5mol分子，所以含质子数为5M,故B正确；

C.1molNa2O2与1molSCh充分反应，SCh恰好完全被氧化为硫酸根，转移的电子数为2M,

故C正确；

D.NO与02反应生成N02,而NCh会发生反应2NO2∙N2O4,所以0.5molNO与0.5mol

O2充分反应后，分子数小于0∙75NA,故D错误；

综上所述答案为D。

8.C

【分析】根据最外层电子数不超过8的规律，X原子电子层只能为两层，电子层排布为：

G）》，故X为C,同理Y原子电子层只能为两层，电子层排布为：6）），故Y为

O,Z的单质常温下与水剧烈反应产生H2,推测为Na,根据核外电子数关系确定R电子数

为17,故R为CL

答案第3页，共6页

【详解】A.C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种单质，O元素可形成02、03,加上Z、

R的单质，四种元素形成的单质不止6种，A错误；

B.由于未强调最高价氧化物对应的水化物，故Cl元素最高价氧化物对应水化物可能为

HCl0、HCIo2、HClO3、HClO4,若为HCl0,则酸性比碳酸弱,B错误；

C.Cr电子层为三层，其半径大于电子层为两层的Na+、O2-,由于Na+的核电荷数大于0%

故其半径比02-小，则三种离子半径大小顺序为：C∣->02>Na+,C正确；

D.Na与O可形成NazO和Na2O2,Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键（存在

于0；内部），D错误；

故答案选C。

9.B

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，

则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被

浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。

【详解】A.非金属性：N>H,A错误；

B.NhAF+的核外电子排布相同，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子

半径越小，故简单离子半径：N3->AP÷,B正确；

C.X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，C错误；

D.Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性

弱，D错误；

答案选B。

10.B

【分析】X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第IA族的Na

元素；X的质子数z=ll,其质量数为2x11+1=23,根据;;Na+=He→;Y+；H,Y的质子数

p=ll+2-l=12∖质量数w=23+4-l=26,则Y为Mg元素;据此分析作答。

【详解】根据分析，X为Na元素，Y为Mg元素；

A.根据分析；Y的质量数为26,A错误；

B.X、Y的简单离子依次为Na+、Mg2+,两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B

正确；

C.X的常见氧化物有Na2。、Na2O2,Mg的常见氧化物为MgO,Na2O.MgO中只有离子

答案第4页，共6页

键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；

D.X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Nae)H属于强碱，Mg的最高价氧化物对应的

水化物为Mg(C)H”，Mg(OH)2属于中强碱，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误；

答案选B。

II.B

【详解】A.该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

B.标准状况下，l.7gNH3的物质的量是1.7g÷17g∕mol=0.lmol,体积约为2.24L,B正确；

C.NC”是共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；

D.次氯酸是弱酸，部分电离，则IoOmLlmol/LHClO溶液中H+总数小于0.1NA,D错误；

答案选B。

226261022

12.ls2s2p3s3p3d4s4p干冰或丁非极性键或σ健CH4F

1.76XIO32

LiCH=CH21.5

22,

NA∙3

【详解】(1)错(Ge)是32号元素,则基态楮(Ge)的核外电子排布式为Is22s22p63s23p63dift4s24p2,

或［Ar∣3d">4s24p20

(2)甲(金刚石)是共价晶体，乙(足球烯)是分子晶体，丙(石墨)是混合晶体，丁(干冰)是分子晶

体，乙和丁相比较，足球烯的分子量大于二氧化碳分子量，故熔点最低的是丁(干冰)。金

刚石中碳原子之间通过共价键结合到一起的，此共价键属于非极性键。金刚石中碳原子采取

的是sp3杂化，故碳原子之间形成的共价键类型是σ键，则金刚石中碳原子之间含有的作用

力是非极性键或◎键。

(3)气态氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，碳族元素中非金属性最强的是碳元素,

所以在碳族元素中，最简单