三化学复习课《卤族元素》的教学设计

高三化学复习课卤族元素的教学设计高考要求分析]1．从Cl2的构造和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。2．从氯化氢的构造和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。3．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。[知识综合脉络]卤族元素的相像性、递变性和特别性相像性〔1〕最外层电子都是7个〔2〕除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。〔3〕负化合价为-1。H2+X2=2HX〔除氟外，其他三种须要肯定条件下进展〕〔4〕卤素单质都有较强的氧化性，及金属、非金属、水、碱等反响。递变性〔1〕电子层数渐渐增大。〔2〕单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。〔3〕单质的氧化性由强到弱。及H2、金属、水等反响的程度由猛烈到微弱，条件由易变难。〔4〕气态氢化物的稳定性渐渐增加。〔5〕阴离子的复原性渐渐增加，即F-、Cl-、Br-、I-。特别性〔1〕氟无正价，无含氧酸。〔2〕氟化银易溶于水，且无感光性。〔3〕Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。〔4〕F2跟水猛烈反响。F2能跟稀有气体氙、氪等反响，生成氙和氪的化合物。[根底知识梳理]一．卤素的原子构造和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子构造的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高〔分子晶体〕2．单质的溶解性——除氟外〔及水猛烈反响〕在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油〔苯〕Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二．卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子实力渐减弱，其氧化性渐渐减弱，主要表现：1．都能及金属反响①F2和全部金属都能反响.②Cl2和绝大多数金属反响.③Br2和较活泼金属反响.④I2只和活泼金属反响.2．都能及H2、P等非金属反响.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合〔不爆炸〕④I2〔蒸气〕和H2持续加热且仍为可逆反响.3．特性：易升华①

I2使淀粉变蓝色②

溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③

F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2〔只能用电解法〕F元素无正价.且能及稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性渐渐增加.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作枯燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性渐渐增加，氧化性渐渐减弱[典型例题分析][例1]甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-〔X-为Cl-、Br-、I-〕离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有〔〕。〔A〕Br-、Cl-、I-〔B〕Br-、I-、Cl-〔C〕I-、Br-、Cl-〔D〕Cl-、I-、Br-[解析]非金属性较强的单质能从盐溶液〔或酸溶液〕中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中参与淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子〔溴水显橙色〕；再加丙溶液，无明显变化，说明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。[答案]B。[例2]将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最终列剩余的物质是〔〕。〔A〕氯化钾〔B〕氯化钾和碘〔C〕氯化钾和溴〔D〕氯化钾和溴化钾[解析]溴化钾和碘化钾都能及氯气反响：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最终留下的物质必定是氯化钾。[答案]A。[例3]长期以来，人们始终认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼胜利地合成次氟酸后，这种观点猛烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。次氟酸的分子组成及次氯酸相像，且次氟酸及热水猛烈反响，生成既有氧化性又有复原性的物质的溶液。则以下说法中错误的选项是〔〕。〔A〕次氟酸分子中原子间以共价键相结合〔B〕次氟酸分解会产生F2〔C〕次氟酸及热水反响可能有H2O2生成〔D〕次氟酸的酸性可能比次氯酸强[解析]从“次氟酸的分子组成及次氯酸相像〞可推出分子式为“HOF〞，次氟酸跟热水反响的反响式为：HOF+H2O=H2O2+HF。进而就可推断出，次氟酸中原子间以共价键结合〔其中氧元素的化合价可看成是0价〕，由于非金属性氟比氯强，可推断出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱。[答案]B。[课堂练习]1．将以下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以制得纯净卤化氢气体的是〔〕。〔A〕NaF〔B〕NaCl〔C〕NaBr〔D〕NaI2．人工降雨是缓解旱情的方法之一，用于人工降雨的物质及作用正确的选项是〔〕。〔A〕AgI，及高空冷空气作用形成小冰晶〔B〕AgBr，及空气中水蒸汽发生化学反响生成雨〔C〕AgCl，使空气中水蒸汽液化〔D〕以上几种状况都有可能3．有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。A和B混合不反响，以下说法正确的选项是〔〕。〔A〕C绝不是氯化氢〔B〕A、B能确定〔C〕C可能是氯化氢〔D〕C不是氯气，也不是溴化氢4．某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，参与氯水及CCl4后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中肯定有〔〕。〔A〕Br-〔B〕Cl-〔C〕I-〔D〕I25．在50g含有硝酸银和硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中参与足量的碘化钠溶液，充分反响后，静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到固体，可得出的正确结论是〔〕。〔A〕银离子只有一局部参与反响〔B〕钯离子〔Pd2+〕只有一局部沉淀〔C〕碘化钯〔PdI2〕难溶于水〔D〕碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成6．气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气及烧碱完全反响，生成氟化钠、水和另一种气体，该气体可能是〔〕。〔A〕氢气〔B〕氟化氢〔C〕氧气〔D〕OF27．精碘中含有氯化碘和溴化碘，而氯化碘和溴化碘的性质及单质碘相像，在粗碘中参与一种物质，再进展升华制得碘，此物质是〔〕〔A〕C2H5OH〔B〕HCl〔C〕KI〔D〕Zn[练习答案]1B。2A。3C。4C。5C〔第一，参与足量NaI溶液，Ag+必定全部反响生成AgI，3可生成；第二，假设Pd(NO3)2最多可生成2；第三，AgI和PdI2的质量之和恰好及最终所得固体的质量相等。综合以上三点，可得出，碘化钯必定是难溶于水的，全部Pd2+都转化为沉淀〕。6D〔从“氟气是氧化性最强的非金属单质〞可得出：氟能在水中置换