高中化学高三期末2020届山东省济宁市高三上学期期末质量检测试题(化学)高中化学

高中化学高三期末2020届山东省济宁市高三上学期期末质量检测试题（化学）高中化学化学试题注：〔1〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。〔2〕请将第一卷选择题答案填涂在答案卡上，考试终止时只交答案卡和第二卷。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23A1：27S：32Mg：24Ba第一卷〔选择题共46分〕一、选择题〔此题包括8个小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意〕1．在一定条件下，以下物质与硅、二氧化硅均不反应的是A．氢氟酸 B．浓H2SO4 C．烧碱 D2．以下仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑦3．以下现象或应用中，不涉及胶体知识的是A．清晨，在茂盛的树林中，常常能够看到从枝叶间透过的道道光柱B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 4．以下关于氧化物的表达正确的选项是①酸性氧化物确信是非金属氧化物②非金属氧化物确信是酸性氧化物③碱性氧化物确信是金属氧化物④金属氧化物差不多上碱性氧化物⑤酸性氧化物可与H2O反应生成相应的酸⑥与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥5．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是A．pH为1的溶液：Ca、Na、Mg、NO3B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、SCNC．与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO3、Br、BaD．所含溶质为FeCl2的溶液：K、SO4、NO3、H6．以下讲法正确的选项是A．由同一种元素形成的物质一定是纯洁物B．元素由游离态转化合态，一定被氧化C．较爽朗金属一定能够把较不爽朗的金属从盐溶液中置换出来D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物7．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3溶液中A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数差不多上2NAB．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D．将10mL质量分数为98％的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9．8％二、选择题〔此题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕9．vmL密度为g·mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol·L，那么以下关系式正确的选项是A．C= B．C= C．W％=％ D．m=10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液和过量Ca〔HCO3〕2溶液反应：2OH+Ca+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2OB．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe+2H+H2O2=Fe+2H2OD．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO4恰好沉淀完全：Cu+SO4+2OH+Ba=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓11．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下讲法正确的选项是A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等C．O2比O3的质量小 D．两种气体的分子数相等12．以下各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2②向Fe〔OH〕3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸④向石灰水中通入过量CO2⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤13．在反应Cu2S+4H2SO4〔浓〕===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：214．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A．1．00mol·LB．0．500mol·L C．2．00mol·L D．3．00mol·L15．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有的Br变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．8．0mol·L B．1．6mol·L C．0．8mol·L D．16．0mol·L16．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。假设不考虑N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol17．以下讲法正确的选项是A．用乙醇从碘水中萃取单质碘B．合金的熔点大于它的成分金属C．电解质溶液在通电的情形下发生电离，产生了自由移动的离子，从而能够导电D．〝84”消毒液在日常生活中使用广泛，有漂白作用，它的有效成分为NaCl18．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，以下判定正确的选项是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl第二卷〔非选择题共54分〕三、〔此题包括3小题，共27分〕19．〔4分〕化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：〔1〕在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，讲明浓硫酸是一种。〔2〕以下有关实验操作和安全事故处理错误的有。a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸f．用右图所示装置吸取氨气20．〔5分〕按要求填空：〔1〕用差不多称量好的10．0gNaOH固体配制1．0mol·L氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和。〔2分〕〔2〕除去KCl溶液中的SO4，依次加入的试剂为〔填化学式〕 。21．〔18分〕长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学爱好小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。〔Ⅰ〕甲同学设计了以下图实验请回答：〔1〕假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，那么应如何检查虚线框内装置的气密性？ 〔2〕写出B装置中的离子方程式 。写出D装置中反应的化学方程式 。〔3〕称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，那么样品中Na2SO3的质量分数为 。〔4〕深入研究发觉，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的缘故〔列出一条即可〕 。〔Ⅱ〕乙同学设计了另一套实验装置如以下图：〔5〕实验中待锥形瓶中不再产动气体后，打开活塞P从导管左端慢慢鼓入一定量的空气，如此做的目的是 。〔6〕除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，〔填图中字母〕装置实验前后的质量差。〔Ⅲ〕现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba〔NO3〕2溶液。丙同学欲从中选择合适试剂，来测定质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。下述实验方案理论上可行的有 。A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlgB．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3D．将样品溶解，加过量Ba〔NO3〕2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g四、〔此题包括2小题，共9分〕22．〔5分〕用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒〔杂质〕，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2〔SO4〕3+8H2O〔1〕此反应的氧化剂是 ；lmol氧化产物中所含有的共价单键数目为 〔阿伏加德罗常数用NA表示〕。〔2〕H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 〔填选项编号〕。A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性〔3〕上述反应中假设产生0．2molCO2气体，那么转移电子的个数是〔结果保留2位有效数字〕。23．〔4分〕某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判定：溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在，还应进行 实验。五、〔此题包括1小题，共8分〕24．〔8分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图〔反应条件未标出〕，其中反应①是置换反应。〔1〕假设A、D、F差不多上非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反应①的化学方程式是 ；其中的B和D在电子工业上有着举足轻重的作用，试分不讲出它们的一项重要用途，B ，D 。〔2〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，那么反应②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是 ，其中检验C溶液中含有A元素离子的操作和现象是 。六、〔此题包括2小题，共l0分〕25．〔4分〕Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，那么反应的化学方程式为 ；混合物中Al的物质的量为 〔用含字母的数学式表示〕。26．〔6分〕将一块金属钠投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，发觉沉淀先多后少。反应完毕后收集到13．44L气体〔标准状况下〕，同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g那么原溶液中Mg的物质的量浓度为 ；Al的物质的量浓度为 。2018年高三教学质量检测化学试题参考答案一、每题2分，共16分。1．B2．B3．D4．D5．A6．D7．B8．D二、每题3分，共30分9．Al0．D11．B12．D13．D14．A15．B16．C17．D18．B三、〔27分〕19．〔4分〕〔1〕腐蚀性液体〔2〕c、e20．〔5分〕〔1〕烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管〔每答对一种0．5分，容量瓶不注明容积不给分，共2分〕〔2〕BaCl2[或Ba〔OH〕2]、K2CO3、HCl〔3分〕21．〔18分〕〔1〕关闭弹簧夹〔或止水夹〕a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观看液面是否变化，假设不变，讲明气密性良好，否那么、讲明装置漏气〔3个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分