新疆乌鲁木齐市70中2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

新疆乌鲁木齐市70中2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、“除氢气外，燃、脱、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肺燃烧时发生下列反应，

N2H4+02型N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成脱燃料电池，下列关于脱燃料电池的说法中不正确是

（）

A.股是燃料电池的负极反应物，02是正极反应物

B.助燃料电池的正极反应为Ch+2省0+4e-=4OH-

C.股燃料电池的负极反应为：N2H4—4e—=N2T+4H+

D.电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变

2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是

A.CH3a不存在同分异构体B.CH2a2不存在同分异构体

C.CHC13不存在同分异构体D.CH4中C—H键键角均相等

3、来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫•傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入

的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H120e+602=6C02+6H20（酸

性环境），下列对该电池说法不正确的是

A.该生物燃料电池不可以在高温下工作

+

B.电池的负极反应为：CGHIZOG+6H20-24e-=6C02+24H

C.消耗lmol氧气则转移4moie，f会向负极移动

D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植

入医疗设备提供电能

4、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A.Is22s22P6B.Is22s22P63slC.Is22s23slD.[Ar]3dl4s2

5、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是

A.侯德榜制的碱是NaOHB.卢瑟福提出原子有核模型

C.道尔顿发现电子D.凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式

6、下列说法错误的是（）

A.用惰性电极电解Na2s04溶液，当2moi电子转移时，可加入18g水恢复

B.用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入lmolCu（OH）2恢复电解前浓度时，电路中转移了4moi「

C.用惰性电极电解ImolCuSCh和ImolNaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大

D.要想实现Cu+H2s。4（稀）=CuSO4+H2T的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极

7、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.pH=2的“SO」溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

8、下列有关化学反应速率的判断正确的是

A.块状大理石、粉状大理石分别与O.lmol/L的盐酸反应，速率相同

B.常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片〈铁片

C.同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2moi/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸>醋酸

D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

9、用蒸储水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()

++

A.c(OH)B.C(NH4)C.C(NH3H2O)D.C(NH4)/C(NH3-H2O)

10、2018年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是

A.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能

B.在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响

C.天然气是一种高效清洁的能源

D.我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发

11、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HC1比H2s稳定；②HCIO氧化性比H2s04强；③HCKh酸性比

H2s04强；④CL能与H2s反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥CL与Fe反应生

成FeCh,S与Fe反应生成FeS；⑦HCI酸性比H2s强

A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④⑥D.①③⑤

12、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：

++

Ag+2NH3•H2O.Ag(NH3)2+2H2O,平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不亚确的是()

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s).'Ag+(aq)+Cl(aq)

B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

+

C.由实验可以判断K[Ag(NH3)2]>KSP(AgCl)

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

13、已知：S2⑴+C12(g)^^^S2cL(g)△"=</kJ/mol,键能S2中S-S(akJ/mol),Cl-Cl(/>kJ/mol)>S-Cl(c

kJ/mol),S2CI2中S-S(ekJ/mol)o下列说法中正确的是

A.增大S2的量，正反应速率增大，平衡正向移动，增大

B.d=a—2c-\-b~e

C.增加S2的量，反应速率增大

D.恒容时，增加C12的量，平衡常数增大且S2c12的含量增大

14、下列有关电子排布图的表述正确的是

A.广：巴二厂可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B.心「|打,此图错误，违背了泡利原理

C.,力,表示基态N原子的价电子排布

Is2B即

D.'，'，「表示处于激发态的B原子的核外电子排布图

15、下列过程的能量变化符合下图所示的是

A.酸碱中和反应

B.CIL在。2中燃烧

C.CaO溶于水生成Ca(OH)2

D.NH4C1晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

16、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()

A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

B.达到化学平衡时，4VIE(O2)=5V逆(NO)

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3v正(氏0)

17、分别取50mL0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正

确的是

।五务计

碎泡沫塑料

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

18、下列是实验操作中，能达到实验目的是()

A.用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

B.用电子天平称取25.2250g氯化钠

C.用250mL容量瓶配制50mL0.Imol•广盐酸

D.用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液

19、下列叙述合理的是（）

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HzO

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

20、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

(D3~4W0.1molL**

实2mL0.1molL_1ImLO.lmol-L-1

粗

2国FeCb溶液J精rL②在注液中滴加Na2sQNa2s2O3

［山友Cu--Cn

验n.口-,fllI+lmLH2O

7

〜-

方：-CuSO4艮%

.溶液

案X2mLb.lnwl-L-1硫酸

溶液2molL1mL

2mL5<M>H26AgNO,溶液

目A.验证升高温度可加C.验证AgCl沉淀D.探究浓度对化学

B.精练铜

的快BO?分解可以转变为AgzS反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

21、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

得1―A+«nn*

■■

甲乙

A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.两烧杯中溶液的pH均增大

C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D.产生气泡的速率甲比乙慢

22、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

B.HS的水解方程式：HS+H2OS+H3O

2

C.CO32的水解方程式：CO3+H2OHCOy+OH

D.AlCb溶液与Na2cO3溶液混合：2AF++3cO32=A12（CO3）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的

电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用

对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为o

(2)Q元素在元素周期表中属于__区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

(3)RY2的电子式为,Z3+的离子结构示意图为0

(4)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为

24、(12分)氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素［CO(NH2)2］等。以H2合成CO(NH»2的有关热化学方程式

有:

①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)AHl=-92.4kJ-mol-1

-1

②NH3(g)+：CC)2(g)===!NH2CO2NH4(s)AH2=-79.7kJ-mol

③NH2cO2NH4(S)===CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH3=+72.5kJ-mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(S)和H2O⑴的热化学方程式为

_________________________________________________________«电解制H2的原理为C(s)+2H2O(1)Jt!般

CO2(g)+2H2(g)-某学习小组拟以二甲醛(CH30cH3)一空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)

探究上述原理，装置如图所示。

Kern溶液肉r交换及

①分别写出电极Cl和C3的电极反应式__________________,

②离子交换膜可能是(填字母)。

a.阳离子交换膜b.阴离子交换膜c.质子交换膜

③已知4.6g二甲醛参与反应，假设装置I的能量转化率为100%,C4极收集到U.2L(标准状况)气体，装置H的电流

:电流效率=牛成目标产物常壑的电了故

效率n=--电r总4

25、(12分)某学生用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A.用蒸储水洗干净滴定管；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶

中，加入酚酥；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液

润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2〜3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以

下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以

下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）=操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。

=滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

甲乙

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是o滴定结果如表所示:

标准溶液的体积/mL

滴定次数待测溶液体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.60

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是O

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为_______mol/L。如果准确移取20.00mL

0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚儆指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测

定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）。

26、（10分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分储（C）的装置：

写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：

。在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是.____________o分离实验B中硝基苯的方法是

o在石油分储实验中，冷凝水的流向应是进出（填字母a、b）»实验室制乙烯时，常伴随有

刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过.溶液除去。若反应没有及时升温至

170℃,可能带来的主要副产物是（填名称）。

27、（12分）下图是实验室制备1,2一二漠乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下:

乙静1.2•二演乙烷乙腱

状态无色液体无色液体无色液体

.2.20.71

需点/t78.513234.6

-1309-116

请按要求回答下列问题:

已知：CH3cH20HCH2=CH2f+H20G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为

装置B中长直导管的作用是反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），

其原因是某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是（任写出一种

可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是若消耗无水乙醇的

体积为100mL,制得1,2一二澳乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为一（保留一位小数）。

28、（14分）对滨苯乙烯万Br）是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制

取对澳苯乙烯的流程如下：

CfltClb

Br

ABD写出对澳苯乙烯中的官能团名称:—，有机物C的结

构简式为=催化剂a为o写出生成对漠苯乙烯的化学方程式:o芳

香族化合物M是有机物D的同分异构体,且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体（不含有机物D）有

种。

29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO.等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、

有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NO,和SO,在空气中存在下列平衡：2N0（g）+02（g）=2N0z（g）

-1

△H=-113.OkJ.mol,2S02（g）+02（g）=2S（）3（g）△H=-296.6kJ・molT,so2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧

化，生成S03。

①写出帆和SO?反应的热化学方程式为o

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是（填“增大”或“减小”或“不变”）o提高2so2+0Z=2S（）3

反应中SO?的转化率，是减少SOz排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molS02和LOmolOz,5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%,该反

应的平衡常数是。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO?的转化率提高的是（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入LOmolHe

b.温度和容器体积不变，充入LOmolOz

c.在其他条件不变时，改用高效催化剂

d.在其他条件不变时，减少容器的体积

e.在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食

盐水的原理示意图

阴极阳离f交换事却极

①电解饱和食盐水的化学方程式是:

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSOs时，溶液的PH<7,则该溶液中各离子浓度

由大到小的顺序为;

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

2、B

3、C

4、C

5、B

6、C

7、C

8、C

9、D

10、D

11、A

12、B

13、B

14、A

15、D

16、B

17、B

18、D

19、D

20、D

21、B

22、C

二、非选择题（共84分）

2-+3+

23、N>O>Cs4s24P42Cr2O7+3CH3CH2OH+16H.4C