2023年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素（附答案解析）

2023年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素

基础过关练

题组一影响化学反应速率的因素

1.可逆反应：2S02（g）+（Mg）-2S（λ（g）,下列措施能减少反应物活化分

子百分数、降低反应速率的是（）

A.增大压强B.移除一部分S03

C.使用催化剂D.降低温度

2.对于锌粒与FLSOI的反应,下列说法不正确的是（）

A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反

应,比较二者收集10mL乩所用的时间,探究浓度对化学反应速率的影

响

B,可选用等质量的锌片和锌粒与同浓度、同体积硫酸溶液反应,记录

锌完全消失的时间,从而计算反应速率并探究固体表面积对反应速率

的影响

C.可记录溶液中c（H'）随时间的变化（用pH计测定溶液的PH）来测量反

应速率

D.可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

3.（2020江苏南京金陵中学高二上学情调研）对于在一个密闭容器中

进行的反应C（s）+HzO（g）—C0（g）+H2（g）o下列条件的改变对反应速率

几乎没有影响的是（）

A.增加C的量

B,减少CO的量

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C∙升高反应体系的温度

D.恒压条件下,充入He

4.下列措施中,不能增大化学反应速率的是()

A.Zn与稀硫酸反应制取乩时,加入少量CUSO4溶液

B.Al在(λ中燃烧生成AI2O3时,用铝粉替代铝片

C.用KClO3固体分解制取时,固体中添加少量MnO2

D.CaCO3与稀盐酸反应生成C(λ时,将盐酸换成等浓度的硝酸

5.反应C(s)+HQ(g)ιCO(g)+HKg)在一个容积可变的密闭容器中进

行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加少量的C

B.保持压强不变,充入N使容器体积增大

C.保持体积不变,充入HZ使体系压强增大

D.压缩容器,使其体积缩小为原来的一半

6.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：

3Fe(s)+4FL0(g)ιFe301(s)+4H2(g)

回答下列问题。

⑴增加Fe的量,正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，

下同)。

⑵将容器的容积缩小一半,正反应速率,逆反应速

率o

⑶保持容器的容积不变,充入岫使体系压强增大,正反应速率,

逆反应速率o

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⑷保持压强不变,充入岫使容器的容积增大,正反应速率,逆

反应速率O

题组二碰撞理论

7.（2020北京东城高二下期末）下列关于“有效碰撞”的说法不正确的

是（）

A.分子间的碰撞均为有效碰撞

B.能发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞

C.化学反应中能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

D.其他条件相同时,反应物浓度越大,单位时间内的有效碰撞次数越多

8.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2（g）+I2（g）一2HI（g）,

其中能使活化分子百分数增加的是（）

①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使

用催化剂

A.①②B.②③C.①④D.③④

9.（2021江苏启东中学高二上期初考试）下列说法正确的是（）

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效

碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的容积）,可增

大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子

中活化分子的百分数

D.催化剂能增大活化分子的百分数,从而可增大化学反应速率

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题组三活化能与基元反应

10.2S02(g)+02(g)-2S03(g)△件T98kj∕mol,在V2O5存在时,该反应

的机理为V2O5+SO2一*2VO2+SO3(快)4V02+02—*2V2O5(tl)O

下列说法正确的是()

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO?是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198kj/mol

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

能力提升练

题组一化学反应速率的影响因素

1.(2021湖北荆州中学高二上月考,*，)为研究某溶液中溶质R的分解

速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进

行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()

A.25℃时,1030min内,R分解的平均速率为0.030mol∙L^'∙min1

B.对比30°C和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升

高而增大

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C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R分解的平均速率

随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解率相等

HCl

2.*)某探究小组利用丙酮的浪代反应(50)通+8n一"

CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率KBr力

通过测定浪的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下

实验数据。

实验初始浓度c/mol・L1澳颜色消失

序号CH3COCH3HClBr2所需时间t/s

①0.800.200.0010290

②1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析实验数据所得出的结论中,不正确的是()

A.增大C(CH3COCH3),MBn)增大

B.实验②和③的MBr2)相等

C.增大C(HCDMBr2)增大

D.增大C(Br2),MBn)增大

3.(2021重庆第一中学高二上月考,北，)向恒温恒容密闭容器中充入气

体A,发生反应:xA(g)一jB(g)+R(g),各物质的浓度随时间的变化如

表所示。下列叙述正确的是()

时间/sc(A)/C⑻/C(C)/

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mol∙L1mol∙L1ɪnol∙L1

00.54000

50.5300.0150.020

150.5140.0390.052

300.4960.0660.088

A.0~30S内B的平均生成速率为2.2×10^3mol∙L'∙s^'

B.x+产3

C.若起始时在容器中通入氮气,使容器内压强增大,各物质反应速率均

加快

D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应

4.（2020浙江衢州四校高二上期中,*，）取体积均为IL的四组X的溶

液进行实验（X受热发生分解反应）,在不同温度下测得X的物质的量

（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是（）

时间”（mol）1020304050

0min60min

温度minminminminmin

①10℃1.10.900.800.730.680.650.65

②10℃a0.700.650.650.650.650.65

③25℃1.00.700.500.350.250.200.20

④30℃2.01.40.900.500.200.130.13

A.在0~10min内,实验③和④中X的转化率相同

B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

C.在10-20min内,实验①中X的平均分解速率为0.01mol∙L1∙min

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D.对比实验①和④,能说明X的反应速率随温度升高而增大

题组二基元反应、活化能对化学反应速率的影响

5.(2020河北衡水中学高三上调研,北)已知反应2N0(g)+Bn(g)L"

2N0Br(g)Δ代-akJ∙moL(a>0),其反应机理如下:①N0(g)+Bn(g)『

NOBr2(g)(快)②NO(g)+NOBc(g)-2N0Br(g)(慢),下列有关该反应的

说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ∙mol'

D∙增大Bn(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率

6.(2021江苏启东中学高二上期初考试,*，)如图表示某反应的能量变

化,对于该图的理解,你认为一定正确的是()

A.曲线I和曲线∏分别表示两个化学反应的能量变化

Mno2

B.曲线∏可表示反应2KC103Δ2KC1+3O2t的能量变化

C.该反应不需要加热条件就一定能发生

D.该反应的-Ex

7.(2020安徽宣城高二上期末*)已知Cb(g)+CO(g)-COCMg)的速

1

率方程片A2(Cb)c(C0)(A为速率常数,只受温度影响),该反应可认为经

过以下反应历程。

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第一步：C12—2C1快速平衡

第二步：C1+Co="COCl快速平衡

第三步：COC1+Ck—"COC12+C1慢反应

下列说法正确的是()

A.第一步和第二步历程的活化能较高

B.^(CO).C(CI力分别增大相同的倍数,对总反应速率的影响程度相同

C.该总反应的速率主要取决于第三步反应

D.第三步反应的有效碰撞频率较大

8.(2021四川新津中学高二上月考,小)研究表明NO与CO在Fe'作用下

发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是

()

A.反应总过程△冰0

B.Fe'使反应的活化能降低

C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快

+t

D.Fe+N20—>FeO+N2^FeO+CO—>Fe*+C(λ两步反应均为放热及应

题组三控制变量法的应用

9.(2020北京东城高二上期末,北，)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化

学方程式为Na2S2O3+H2SO1-ɪNa2S0t+S02↑+SI+H。可以通过出现浑

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浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是

()

反应Na2S2O3溶液稀H2SO1

实验

温度/℃^mLc/mol∙L1^mLc/mol∙L1

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.1100.1

D3550.250.2

10.(2020浙江宁波余姚中学高二下期中,*，)已知酸性KMno4与H2C2O1

溶液发生如下反应：2KMnol+5H2C2O∣+3Hg^=2M∏SO1+K2SO,1+IOCO2↑

+8H20O探究该反应的反应速率的影响因素,有关实验数据如表所示。

下列说法不正确的是()

酸性KMnO4H2C2O4

实验温度催化剂溶液溶液KMnol溶液褪色平均时

编号(℃)用量(g)体积浓度体积浓度间(min)

(mL)(mol∕L)(mL)(mol∕L)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.25

425040.0180.2b

A.实验3中用KMnOl表示该反应速率HKMnoj约为2Xl()3mol∕(L∙min)

B.表中数据水12∙7,6>5

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C.实验1、实验2探究温度对反应的影响,实验3、4探究催化剂对反

应的影响

D.可通过比较收集相同体积的CO?所需时间来判断反应的快慢

11.（2020河南省实验中学高三上月考,*，）用NazFeOi溶液氧化废水中

的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓

度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间

关系如图所示,下列说法不正确的是（）

实验编号温度℃pH

I①251

I②451

I③257

I④251

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10^5mol∕(L∙min)

B.实验①②说明,若其他条件相同,升高温度,M降解速率增大

C.若其他条件相同,实验①③证明pH越大,越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快

答案全解全析

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基础过关练

1.D增大压强反应物活化分子百分数不变,反应速率加快,A项错误；

移除一部分S(λ反应物活化分子百分数不变,B项错误;使用催化剂,活

化能降低,反应物活化分子百分数增大、反应速率加快,C项错误;降低

温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢,D项正确。

2.D可根据收集相等体积乩所用时间多少比较反应速率大小,A项正

确;固体表面积越大,反应速率越大,可根据锌完全消失的时间,从而计

算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响,B项正确;反应实质

为氢离子与锌的反应,可根据氢离子浓度变化比较反应速率,C项正确;

不能通过溶液的温度变化比较反应速率,D项错误。

3.AC为固体,增加C的量,反应速率不变,A项正确;减少CO的量,CO浓

度减小,反应速率减小,B项错误;升高反应体系的温度,活化分子百分数

增大,反应速率增大,C项错误;保持压强不变,充入He参加反应的气体

的浓度减小,反应速率减小,D项错误。

4.DZn与稀硫酸反应制取乩时,加入少量CUSO4溶液,会形成原电池，

增大化学反应速率,A项正确;Al在中燃烧生成Ak(λ时,用铝粉替代

铝片增大了接触面积,增大了化学反应速率,B项正确;用KClCh固体分

解制取时,固体中添加少量MnO2起到了催化剂的作用,增大了化学反

应速率,C项正确;CaC与稀盐酸反应生成CO2时,将盐酸换成等浓度的

硝酸,并没有改变H'的浓度,不能增大化学反应速率,D项错误。

5.AC是固体,增加少量的C,不影响化学反应速率,A项正确;保持压强

不变,充入岫使容器体积增大,各反应物浓度减小,反应速率减慢,B项错

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误;保持体积不变,充入艮使体系压强增大,氢气浓度增大,逆反应速率

加快,C项错误;压缩容器,使其体积缩小为原来的一半,各气态反应物浓

度增大,反应速率加快,D项错误。

6.答案⑴不变⑵增大增大⑶不变不变⑷减小减小

解析（I）Fe为固体,因此增加Fe的量,反应速率不变。（2）将容器的容

积缩小一半,体系中各气态物质的浓度均增大,正反应速率和逆反应速

率都增大。（3）保持容器的容积不变,充入岫使体系压强增大,体系中参

与反应的各物质的浓度不变,正反应速率和逆反应速率均不变。（4）保

持压强不变,充入岫使容器的容积增大,体系中参与反应的各气态物质

的浓度均减小,正反应速率和逆反应速率均减小。

7.A能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,发生有效碰撞的条件

是:①活化分子;②具有合适的取向。故分子间的碰撞不一定为有效碰

撞,A项错误。有效碰撞是能发生化学反应的碰撞,B项正确。化学反应

中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子,C项正确。其

他条件相同时,反应物浓度越大,活化分子数越多,单位时间内的有效

碰撞次数越多,D项正确。

8.D①增加反应物浓度,使单位体积内活化分子数增加;②增大气体

的压强,使单位体积内活化分子数增加;③升高体系的温度,增大能量，

使体系中活化分子百分数增加;④使用催化剂降低活化能使体系中活

化分子百分数增加,D正确。

9.D增大浓度,单位体积内活化分子数目增多,活化分子百分数不变，

则使有效碰撞次数增大,反应速率加快,A项错误;有气体参加的化学反

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应,若增大压强（即缩小反应容器的容积）,单位体积内活化分子数目增

多,从而使反应速率增大,但活化分子百分数不变,B项错误;升高温度能

使活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增多,则反应速率加

快,C项错误;催化剂能增大活化分子的百分数,从而能增大化学反应速

率,D项正确。

易错提醒反应物浓度增大一单位体积内活化分子数增多一单位时

间内有效碰撞增加一反应速率加快;反之,反应物浓度减小,则与之相

反。（注意:浓度改变引起了活化分子浓度的改变,而活化分子百分数不

变）

10.C由反应机理可得M05是该反应的催化剂,催化剂的质量不是影

响化学反应速率的主要因素,A、B项错误;Δ户正反应的活化能-逆反

应的活化能=T98kj/moL所以逆反应的活化能大于198kj/moLC项

正确;使用催化剂可以显著提高反应速率,增大S02的浓度可以提高反

应速率（不是显著提高）,D项错误。

能力提升练

1.B根据片竺,代入R在10~30min内的浓度变化,解得

∆t

KRp6nι°''l1=0.03ɪnol∙L_1∙min',A项正确;对比30℃和10℃的曲

20min

线,有温度和浓度两个变量影响速率,因此不能说明R的分解速率随温

度升高而增大,B项错误;根据尸竺计算出当温度为25℃时,0~50min

∆t

内分解平均速率为0.026mol∕（L∙min）,当温度为30℃时,0~50min

内分解平均速率为0.032mol∕（L∙min）,C项正确;在50min内无论10℃

还是30℃均无R剩余,因此分解率均为100%,D项正确。

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2.D实验①和②进行比较,②相当于将①中C(CH3COCH3)增大为原来的

二倍,反应时间变为原来的一半,则表明MBQ)增大,A项正确;从表中数

据可以看出,实验②和③中反应所需的时间相同,Br初始浓度相等,则

KBm)相等,B项正确;实验①和③进行比较,③相当于将①中C(HCl)增大

为原来的二倍,反应时间变为原来的一半,则表明《Bn)增大,C项正确；

实验①和④进行比较,④相当于将①中c(Bm)增大为原来的二倍,反应

时间也变为原来的二倍,则表明KBn)不变,D项错误。

3.A由题可知0~30s内,B的平均生成速率为0°66m°τ；2.2义KT，

30s

mol∙L・s：A项正确;由0~5s可知,每消耗0.01mol∙I7*A,生成0.015

mol∙L1B和0.02mol-LC,所以ʃ：y：z=2：3：4,贝IJx+y≠3,B项错

误力亘温恒容条件下,通入氨气,不影响反应物浓度,即不影响反应速

率,C项错误;该反应在恒温恒容条件下进行,随着反应进行,A的浓度逐

渐降低,A的反应速率减慢,D项错误。

4.D在0~10min内,实验③中X的转化率J°nw∣。，⑹*ιo0%=3O%,在

1.Omol

(TlOmin内,实验④中X的转化率=划吧上吧X100%=30%,X的转化率相

2.Omol

同,A项正确;分析表格可知,a为1.1,相比于实验①,达到相同平衡状态

下②所需时间少,所以改变的条件是加入了催化剂,B项正确;在10~20

min内,实验①中X减少了0.9mol-0.8mol=0.1mol,据此计算平均分

0.Imol

解速率MX)=竺=ɪ=0.01mol∙L^1∙min',C项正确;温度不同，

At20mi∏-10min

起始量不同,不能直接比较反应速率,应只控制一个变量,D项错误。

5.C反应速率主要取决于慢的一步,所以反应速率主要取决于②的

快慢,A项错误;NoBr2是中间产物,而不是催化剂,B项错误;正反应放热，

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断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则正反应的活化

能比逆反应的活化能小akJ-moΓ*zC项正确;增大浓度,活化分子百分

数不变,D项错误。

6.D曲线I和曲线∏表示同一个化学反应的能量变化,A项错误;曲线

MnO2

-

II反应物能量大于生成物能量,则该反应为放热反应,又2KC103∙~Ξ∙

2KC1+3O2↑为吸热反应,B项错误;由题图分析判断该反应是放热反应，

放热反应也可能需要加热才能发生,故C错误;根据图像分析判断,该反

应为放热反应,△H=EZ-EQ项正确。

7.C第一步、第二步快速平衡,说明第一步和第二步历程的活化能较

低,A项错误；c(CO)、C(Ck)分别增大相同的倍数,根据速率方程

-k⅛k)c(CO),得出它们对总反应速率的影响程度不相同,B项错误；

第三步是慢反应,因此该总反应的速率