酸碱中和滴定

关于酸碱中和滴定一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。二、原理：（一元酸、碱）

C标.V标=C待.V待

C标——已知

C待——待测目标

V标——未知V待——未知三、指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙）变色点与等当点尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内）等当点——恰好完全中和后，所得溶液的pH值。变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶液的pH值。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：2~3滴用于物质检验和含量测定——中和滴定第2页,共11页，2024年2月25日，星期天四、中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL

读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL

准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）第3页,共11页，2024年2月25日，星期天种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管，KMnO4不能用碱式滴定管盛放？第4页,共11页，2024年2月25日，星期天1、用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活）2、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）3、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOH五、中和滴定实验步骤第5页,共11页，2024年2月25日，星期天4、、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数尖嘴部位充满液体，管内无气泡调整液面高度在“0”或“0”刻度下第6页,共11页，2024年2月25日，星期天一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待1C待平均数据处理CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格5、数据处理第7页,共11页，2024年2月25日，星期天误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。六、误差分析第8页,共11页，2024年2月25日，星期天误差分析开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。放标准液的滴定管未用标准液润洗滴定时，待测液在振荡过程中溅出。盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。起始读数正确，达到终点后仰视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数C待=—————C标.V标

V待第9页,共11页，2024年2月25日，星期天俯视图仰视图

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯