2024届内蒙古赤峰市中考联考化学试题含解析

2024届内蒙古赤峰市中考联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不同于其他的是A．用食醋除水壶中的水垢B．用活性炭除去冰箱异味C．用泥土烧制陶器D．在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒3．下列说法中，正确的是A．用水灭火时降低了可燃物的着火点B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法4．在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A．Na+Ca2+NO3-CO32-B．NH4+Cu2+C1-SO42-C．Ba2+K+OH-NO3-D．Na+K+NO3-Cl-5．空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体6．在空气中会造成酸雨的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．SO27．吸水过程中一定发生化学反应的是（）A．泥沙吸水 B．生石灰吸水 C．活性炭吸水 D．纸巾吸水8．下列过程属于化学能转化为电能的是（）A．水力发电 B．电解水 C．化学电池 D．太阳能供热9．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸 B．滴加液体C．收集气体 D．倾倒液体药品10．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在11．下列物质在应用中，主要利用了物质化学性质的是A．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活B．汽油洗涤衣服上的油迹C．将活性炭放入冰箱中除去异味D．食醋洗去水壶内的水垢12．对下列事故处理错误的是A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理13．为了让煤炭充分燃烧，方法可行的是（）A．碾成粉末 B．升高燃烧温度C．加以湿润 D．加入石灰石14．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大15．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如下表所示，已知A与一定量的B反应生成C和D。物质ABCD微观示意图（1）参加反应的A和B个数比为_____。（2）该反应中化合价升高的元素是_____。（3）若在该反应中继续通入B，则D会与B继续反应产生一种氮肥，请写出此时A与B反应的总化学方程式：_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。实验一：①分离得到溶液D的操作名称是_____②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强实验二④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。18．（8分）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。铝的广泛存在及应用①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_____（以方程式表示）。长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_____。a单质b元素c原子d分子③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_____。铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导管a、b处连接胶皮管，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。实验序号及对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_____。②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_____（填实验序号）作对比能证明该结论。③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是______；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______．ACuCl2溶液BKNO3溶液CCaCl2溶液DNH4Cl溶液实验室里，NaOH固体的保存方法是______．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；故选：A。2、B【解析】

A、食醋中的醋酸会和水垢的主要成分氢氧化镁、碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的物质，属于化学变化；B、用活性炭除去异味，利用了活性炭的吸附性，没有其他物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶器的过程中，泥土转化为了陶瓷，有其他物质生成，属于化学变化；D、肥皂水显碱性，会和蚊虫叮咬时分泌的蚁酸发生化学反应，消肿止痒，属于化学变化。故选B。3、B【解析】

A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。4、D【解析】

pH＜7的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子。A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。5、C【解析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。考点：二氧化碳的性质点评：这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结，通常较为简单。要注意理论联系实际。6、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，不符合题意；D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。7、B【解析】

发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；D.纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。8、C【解析】

A、水力发电是将水能转化为电能，错误；B、电解水是将电能转化为化学能，错误；C、化学电池化学能转化为电能，正确；D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。9、B【解析】

A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，选项A操作错误；B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，使用时应垂直悬空与容器口正上方，选项B操作正确；C、用排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯净，选项C操作错误；D、倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口要与试剂瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，选项D操作错误。故选B。10、C【解析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。11、D【解析】

A、铅笔芯粉末使锁更灵活是因为铅笔芯的主要成分是石墨，而石墨具有滑腻感，可以做润滑剂，属于物理性质。A错误；B、油渍可以溶于汽油，形成溶液。该过程属于物理变化，故属于物理性质。B错误；C、活性炭放进冰箱除异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。C错误；D、食醋的主要成分是乙酸，属于酸，水垢的主要成分是碳酸钙。酸和碳酸钙可以反应，属于化学变化，故属于化学性质。D正确。故选D。12、D【解析】

A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；故选D。13、A【解析】

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【详解】将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。【点睛】本题涉及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。14、C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为＝,x＝50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。15、C【解析】

A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3∶2氮元素3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl【解析】

根据微观反应示意图分析书写出化学反应的方程式，然后利用化学式和化学方程式进行分析解答。【详解】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl。由化学方程式可知，参加反应的A（Cl2）分子和B（NH3）分子个数比为3∶2；（2）该反应中，氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，氯元素的化合价由0价降低为﹣1价，氢元素的化合价没有改变，因此该反应中化合价升高的元素是：氮元素；（3）氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氨气能与氯化氢气体继续反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl，两个化学反应的总化学方程式为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。【点睛】本题的难点是写出A与B反应的总化学方程式，要注意NH3和HCl反应时分子个数比是1∶1，3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应中HCl前化学计量数是6，因此写总式时需要6个NH3和6个HCl反应，总式中NH3前的化学计量数是8，总式是：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、导电性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2过滤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+CuII和III实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁电子层数【解析】

（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；②步骤Ⅱ中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③上述步骤II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活动性比铜强；实验二：④两种实验方案实验二更好。理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯；⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系是实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁；（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子；Ca比Mg失电子能力强，由于最外层电子数相同，而电子层数不同，可知金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关。18、14Al+3O2═2Al2O3b吸附悬浮杂质，加速沉降3CO+Fe2O32Fe+3CO2S+O2SO2做保护气在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气①②水分和金属的内部结构【解析】

根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。【详解】（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O2═2Al2O3；b③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：