2023-2024学年广东省广州市华南师大附中中考二模化学试题含解析

2023-2024学年广东省广州市华南师大附中中考二模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A．张青莲 B．侯德榜 C．孙师白 D．张允湘2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．稀盐酸可以除铁锈B．氯化钾用于配制生理盐水C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D．氢氧化钠用作食品干燥剂3．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的A．天然纤维 B．含成纤维 C．合成橡胶 D．塑料4．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液5．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO46．关于CO和CO2的说法错误的是（）A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一B．CO能燃烧、具有毒性和还原性C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同7．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为A．NOB．NO2C．N2OD．N2O38．下列属于氧气用途的是（）A．作燃料 B．医疗抢救 C．作气体肥料 D．作保护气9．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是A．由四种元素组成B．一个分子由22个原子构成C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1D．属于有机化合物10．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO411．下列物质中属于纯净物的是A．干冰 B．食盐 C．生铁 D．河水12．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A． B．C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)ABCD科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为___。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。①开发太阳能、水能、风能等新能源②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③大力植树造林，禁止乱砍滥伐14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：（l）溴的相对原子质量是_______。（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。15．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题：①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。②乙烯基乙醚由_____种元素组成。③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。16．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、铁矿、萤石矿、石灰石、金矿…煤被称为“工业的粮食”，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源．萤石的主要成分是氟化钙（CaF2）．CaF2中氟元素显_____价．炼铁的原理之一是：高温下焦炭把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中的铁还原出来．其化学方程式为_____石灰石通过以下转化可得烧碱．写出指定的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰烧碱，反应③_____．市面上用黄铜（铜锌合金）制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似．写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：_____．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室进行氮气的制取。①实验室利用如图装置制备氮气。方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_____。方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是_____。②实验反思。两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_____。两者相比较，方法一的优点是_____，方法二的优点是_____。18．课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____（填序号）。A取烧杯②中溶液少许,滴入酚酞试液，溶液无色B取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色C取烧杯②中溶液少许,滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取65mL的生理盐水（密度为1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。生理盐水中的溶质是____（写化学式）。计算生理盐水中氯化钠的质量分数。____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。2、A【解析】

A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；故选：A。3、D【解析】

A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故A错误；B、合成纤维是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成纤维，故B错误；C、合成橡胶是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成橡胶，故C错误；D、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故D正确；故选D。4、C【解析】

A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。5、C【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。6、D【解析】

A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。故选D。7、C【解析】

A、NO中氮、氧元素的质量比为：14:16=7:8。A错误；B、NO2中氮、氧元素的质量比为：14:（16×2）=14:32=7:16。B错误；C、N2O中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：16=28:16=7:4。C正确；D、N2O3中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=28:48=7:12。D错误。故选C。8、B【解析】

A.氧气不具可燃性，不能作燃料，不属于氧气的用途；B.氧气可以供给动植物呼吸，可用于医疗抢救，属于氧气的用途；C.氧元素不属于植物生长所需的营养元素，不能作气体肥料，不属于氧气的用途；D.氧气化学性质活泼，不宜作为保护气，不属于氧气的用途；故选：B。9、C【解析】

A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。说法正确。

B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。

C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。

D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。

故选：C。10、C【解析】

氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。11、A【解析】

A、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，但是食盐中一般还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；C、生铁中含有碳、铁、硅、锰等，属于混合物，不符合题意；D、河水中含有水、矿物质等，属于混合物，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查纯净物、混合物的定义，只由一种物质组成的，叫做纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。12、A【解析】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。故选：A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、化石燃料的大量使用和森林的破坏BC2H4①③【解析】

(1)近年来，现代工业快速发展，使用的化石燃料急剧增加，同时由于资源开发不合理，森林受到破坏，光合作用效率降低，使大气中二氧化碳含量不断上升。(2)在自然界中，二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用，所以B正确。(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为C2H4。(4)①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染，还能节约化石能源，所以正确；②目前的能源结构是以化石燃料为主，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际，所以错误；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确。故答案为(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏；(2)B；(3)C2H4；(4)①③。【点睛】本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题。14、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。15、化合物。3。4：8：1。6：19大于。【解析】

①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧3种元素组成。③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为4：8：1。④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19。⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为×100%＝24%，所以前者大于后者。16、不可再生﹣13C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH将饰品加入稀硫酸中，看饰品是否部分溶解，且有气泡产生【解析】

（1）煤是化石能源，属于不可再生能源．故答案为不可再生；（2）设氟的化合价为x，则有：（+2）+x×2＝0，解得x＝﹣1．故答案为﹣1；（3）碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．故答案为；（4）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．反应③的方程式为：；（5）黄铜中含有的锌在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，而金在氢后，不与稀硫酸反应生成氢气，所以可以使用与稀硫酸反应的方法进行鉴别。故答案为将饰品加入稀硫酸中，看饰品是否部分溶解，且有气泡产生。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铜粉产物中有水生成，易造成试管破裂方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质原料易得获得的氮气较纯净【解析】

①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，亚硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水进行分析；②根据不同装置中的产物进行分析。【详解】①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是铜；亚硝酸铵在加热的条件下会生成氮气和水，所以方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入NH4NO2进行实验，该方法可能造成的后果是：产物中有水生成，易造成试管破裂；②装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质。两者相比较，方法一的优点是：原料易得，方法二的优点是：获得的氮气较纯净。故答案为：①铁粉、铜粉等；产物中有水生成，易造成试管破裂；②方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质；原料易得；获得的氮气较纯净。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设