第八单元 金属和金属材料（单元检测卷）-2022-2023学年九年级化学下册讲义及练习题（人教版）（解析版）

第八单元金属和金属材料（单元检测卷）

第I卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：H-I0-16C-12Zn-65Fe-56Mg-24Al-27

一、单选题（每小题2分，共40分）

1.（2022•北京门头沟∙一模）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

（）

A.导电性B.延展性

C.导热性D.抗腐蚀性

【答案】B

【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、

导热性、抗腐蚀性无关。故选B。

2.（2022•广东•东莞二模）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍

品。其制作材料属于（）

A.合成材料B.天然材料

C.金属材料D.复合材料

【答案】C

【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选

Co

3.（2022•湖南湖南"模拟预测）下列有关合金叙述正确的是（）

A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高B.合金中至少含有两种金属

C.钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

【答案】D

【解析】A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A错误。B、合金中至少含有一种金属单质，

B错误。C、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，C错误。D、黄铜是合金，硬度比纯铜的

硬度大，D正确。故选：D。

4.（2022•广西贵港•二模）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶

解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有

银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

（）

A.Z、Y、XB.Y、X、Z

C.X,Y、ZD.Y、Z、X

【答案】C

【解析】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X的金属活动性较Y强，Y能将硝

酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由

强到弱的顺序为X>Y>Zo

5.（2022•山东淄博•二模）下列防锈措施合理的是（）

A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷“银粉”

C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用盐水清洗

【答案】B

【解析】A.经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气、水充分接触，容易锈蚀，选项A错误:

B.铝在空气中表面可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，用于铁制暖

气片防锈用的“银粉”就是铝粉，在铁制暖气片上刷上“银粉”后，能起到防止铁制暖气片锈蚀

的作用，选项B正确；C∙铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢

丝球擦洗，把氧化物薄膜擦去，使铝锅又和空气中的氧气反应，选项C错误；D.铁制品与

盐溶液接触时更容易生锈，因此用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，选项D错误。故

选Bo

6.（2022•重庆•二模）下列关于铁的说法正确的是（）

A.铁部分锈蚀后没有回收价值

B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

【答案】D

【解析】A铁部分锈蚀后还有回收的价值。此项错误。B地壳中含量最丰富的金属元素是铝。

此项错误。

C铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈蚀。因

此铁制品生锈后要及时除去表面的锈。此选项错误。D铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同

反应，发生复杂化学反应的过程。此选项正确。

7.（2022•河北•模拟预测）下列有关金属材料的说法错误的是（）

A.在潮湿的空气中铁易生锈

B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

【答案】C

【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。B、

金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为

铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题

意。D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故

选C。

8.（2022•四川•绵竹预测）下列四种金属中，能与稀HzSCU反应放出H2的是（）

A.CuB.Ag

C.ZnD.Hg

【答案】C

【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应：C、锌和稀硫酸反应生成硫

酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选C。

9.（2022•西藏拉萨•模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

二

气

氧固体彳氢气的‘kI

体

化中镜三

镜

质蚩小

元素0

质

g积

质里5

量CUc□•/

分数

小ΠJL

/%0三

0时间八金属质里时记

L）过氧化氢溶液质害

C向两份完全相同的

A向一定量的二氧化钵B加热一定量的高D将水通电电解一

稀盐酸中分别加入锌

中加入过氧化氢溶液锌酸钾固体段时间

粉、镁粉

【答案】D

【解析】A、纵坐标是二氧化镭的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化镭做催化剂，

反应前后质量不变，错误。B、加热高钵酸钾，固体质量减少，所以固体中锦元素的质量分

数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于

足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氨气的

质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,正确。故选D。

10.（2022•山东济宁•一模）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所

示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数

和体积均相同）。下列分析不正确的是

A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，

能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢

气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜

大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。C、活动性强的金属，能

和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C

正确。D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氮，

实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶

液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。故

选：Bo

11.（2022•湖南•双牌县教育研究室一模）关于金属的说法，不正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中易生锈

B.黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大

C.锡制成锡箔是利用锡的延展性

D.铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

【答案】D

【解析】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，且在潮湿的空气中易生锈，A正确。B、合

金硬度比纯金属硬度大，黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，B正确。C、锡制成锡箔是利用

锡的延展性，C正确。D、铝易氧化，和氧气生成致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐

蚀，因此抗腐蚀性能较强，D错。故选：D。

12.（2022•四川成都•一模）下列物质中不属于合金的是（）

A.玻璃钢B.黄铜

C.生铁D.硬铝

【答案】A

【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不属

于合金。B、黄铜属于铜的合金。C、生铁属于铁的合金。D、硬铝是铝的合金。故选：Ao

13.（2022•甘肃酒泉•一模）下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下

列说法不正确的是（）

植

棉花和

物

F氯化钙

甲

蒸H⅛

⅛蒸T

乙

溜

丙

水⅛

l-⅛

水)

①②③

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

【答案】A

【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明

显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接

触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气

接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在

棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉

与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。

14.（2022•江苏苏州•模拟预测）下列化学反应属于置换反应的是（）

A.H2O+CaO=Ca（OH）2

B.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4i

Δ

C.H2+CuO=Cu+H2O

D.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

【答案】C

【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；B、该反应符合“两

种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；C、

该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,

故选项正确。D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；故选：C»

15∙（2022∙四川•二模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的

足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化

合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

甲

气

乙

质

丙

里

g

反应时间S

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三

种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、

生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、内三种金属，分别放入三份

溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合

价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲V乙〈丙，故C错误；D、

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多,

故D正确。

16.（2022•湖南•长沙模拟预测）铁是目前世界上使用量最大的金属，下列关于铁的说法正确

的是（）

A.铁部分锈蚀后没有回收价值

B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C.铁生锈后，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程

【答案】D

【解析】A、铁部分锈蚀后还有回收价值，可以通过还原铁锈，将其还原成铁单质，起到资

源的循环利用，此选项错误；B、地壳中所含元素含量由高到低的排序为：氧、硅、铝、铁

等，含量最丰富的金属元素是铝，此选项错误；C、铁锈的结构疏松多孔，不能阻止铁继续

锈蚀，此选项错误。D、铁在有氧气和水等物质的存在下，发生复杂的反应，生成铁锈，此

选正确。故选D。

17.（2022•宁夏中卫•一模）收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主

要原因是

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易氧化D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内

部的作用

【答案】D

【解析】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品

不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能

与氧气反应，故C不正确：D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致

密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。

18.（2022•江苏扬州•模拟预测）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗

粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成Hz的质量与反应时间的关系如下图所示。

这三种金属的活动性顺序为:假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到

小的顺序为o

O反应时间S

【答案】Y>X>Z,Z>Y>X.

【解析】金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是

Y,最坡的时Z,所以其活动性为Y>X>Z,Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子

质量最大，X生成的氧气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为Z

>Y>X.

19.（2022•山西实验中学模拟预测）小柯为比较Mg、Fe、CU三种金属的活动性顺序，进行

了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固

体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（）

①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+@Mg2+.Fe?+和Cu2+

A.①②B.①③

C.②④D.③④

【答案】C

【解析】Mg、Fe、CU三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu,故铁可以与硫酸铜反应，而

不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶

液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。故选C。

20.（2022•湖北•模拟预测）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分

反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

【答案】B

【解析】A、根据分析，镁和硝酸银反应时可能镁有剩余也可能镁完全反应，故滤出的固体

中一定含有银和铜，可能含镁，选项错误；B、根据分析，滤出的固体中一定含有银、铜，

可能含有镁，选项正确；C、根据分析，镁和硝酸银反应时可能硝酸银有剩余也可能硝酸银

完全反应，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；D、根

据分析，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；故选：Bo

第∏卷（选择题共52分）

二、填空题

21.（2022•四川•眉山模拟预测）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。

⑴生铁和钢是两种含碳量（填“相同”或“不同”）的铁合金。

（2）下列物品中，利用金属铜优良导电性的是（填字母序号）。

A.铜钥匙B.铜导线

C.铜火锅D.铜牛兽首

(3)我国古书上记载了很多有关金属的内容

①西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜“，成为现代湿法治

金的先驱。该方法说明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。

(4)将一定量的锌、铜粉末加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分

反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有种。

②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有(填化学式)。

【答案】(1)不同；(2)B；(3)强；(4)四##4；Zn(No3)2、Fe(NO3)2

【解析】(1)生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含

碳量为0.03%-2%i

(2)A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；B、铜作导线，是因为铜具有良好的导

电性，符合题意；

C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；D、铜作牛兽首，不是利用的

导电性，不符合题意。故选B；(3)①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属

活动性比铜强；(4)金属活动性：锌>Fe>Cu>Ag,将一定量的锌、铜粉末加入到硝酸亚

铁和硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应

后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌

和铁，如果锌完全反应后，硝酸银剩余，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银。硝

酸银可能与铜恰好完全反应，此时锌已经完全反应，锌、铜与硝酸银反应生成了银，故此时

滤渣中只含银；锌可能与硝酸银恰好完全反应，或锌完全反应，部分铜参与了反应，或锌恰

好与硝酸铜完全反应，或锌置换了部分硝酸铜，此时滤渣中含铜、银；锌可能与硝酸亚铁恰

好完全反应(或部分硝酸亚铁参加反应)，则滤渣中含银、铁、铜；锌可能过量，此时硝酸

银、硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，此时灌渣中含银、铁、铜、锌。

故滤渣的组成情况有四种；②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，

且无铁生成，即硝酸亚铁没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，故滤液中

一定含硝酸锌、硝酸亚铁，故填：Zn(NO3)2>Fe(NO3)2o

22.(2022•山东枣庄•二模)《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

图1图2

（1）采矿（图1）“水锡……其质黑色……愈经淘取"。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的

孔径需（选填“大于”或"小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnC）2,（选填“易”

或“难）溶于水。

（2）治炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓靴（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气能使木炭从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

（3）使用

①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是（选填“增大”或“减小”）硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。

【答案】（1）小于：难；（2）完全燃烧；形成合金熔点降低：（3）增大；锡器会与酸性物质

反应

【解析】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于

锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。

（2）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭

完全燃烧。②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流

出。故填：形成合金熔点降低。（3）①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属

制成合金使用，目的是增大硬度。②因为锡的活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以

很少装酸性物质。

23.（2022•陕西汉中•一模）金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的性。

（2）高铁在建造时使用了大量的材料，下列属于合金的是（填字母）。

A.生产高铁车窗的玻璃B.制造高铁车身的硬铝

C.电缆中的铜线D.制造车内设施使用的不锈钢

（3）不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是o

（4）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真，鉴别黄金样品的真假：取某黄金样品

于试管中，滴加适量的稀盐酸后，观察到该黄金样品表面有无色气泡产生，反应的化学方程

式为。鉴定结果：该黄金样品为假黄金。

【答案】（1）延展：（2）BD:（3）铝制品在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密

的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步氧化，用钢刷擦洗铝制品会破坏这层氧化铝薄膜，使铝制

品进一步氧化；（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

【解析】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；（2）A、生产高

铁车窗的玻璃，玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意；B、制造高铁车身的硬铝，硬

铝属于金属材料中铝的合金，故B符合题意；C、电缆中的铜线，铜属于金属材料中的纯金

属，故C不符合题意：D、制造车内设施使用的不锈钢，不锈钢属于金属材料中的铁的合金，

故D符合题意；故选BD；（3）不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是：铝制品在常温下与空气中

的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步氧化，用钢刷擦洗铝

制品会破坏这层氧化铝薄膜，使铝制品进一步氧化；（4）黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应

生成氯化锌和氢气，该反应方程式为：Z∏+2HCl=ZnCl2+H2↑

24.（2022•广西•富川瑶族自治县第三中学模拟预测）贺州市矿产资源非常丰富，其中有色

金属矿产有锡、鸨、铅、锌、铜、睇等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）

等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。

（I）用于制作白炽灯灯丝的材料是“

（2）如图是元素周期表中镯元素的信息，则睇的质子数为。

（4）可用于生产硫酸的矿石是。

（5）天安门华表是由做成的。

【答案】鸨##W：51；铅##Pb；硫铁矿；大理石

【解析】（I）鸨的熔点高可用作灯丝；（2）在原子中，质子数=原子序数，根据元素周期表

中睇元素的信息，则锚的质子数为51：（3）焊锡是锡与铅的合金：（4）硫铁矿中含有硫元

素，可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；（5）天安门华表是由大理石做成的。

25.（2022•山东•滨州模拟预测）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生

活都离不开金属。

(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流

程如图所示。

匹U→[⅞jj西Ha和纳米级铁粉，

高温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是

(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组

的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后①②试管内

的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是,

一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有(填化学式)。

⑶某同学在一定质量的AgNO3和CU(No3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应

过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是(填

字母序号)。

溶液

溶

硝

酸

铜▲

中的

液

铜

的

的

溶质

质

质

量

质

种类

量

分

数

量~

J/J

g%g

O-

2mimɔm(Fe)⅛m(Fe)∕gOmimimam(Fe)∕g

BCD

ιαyB

【答案】FeCl2+H2^Fe+2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；Fe+

CuS04===Cu+FeS04；①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应；FeScU和AI2(SO4)3;D

【解析】(1)据题意反应的化学方程式为FeC12+H2-2HC1+Fe,反应前需向反应器中通

入氮气，目的是防止发生爆炸。(2)金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反

应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;将

A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原

因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO4、

没参与反应的AL(S0Q3；(3)一定质量的AgNo3和CU(No3)2的混合溶液中加入铁粉，由

于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，

铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNθ3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuA、开始加

入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量

在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故

硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到

零，正确；C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁,

溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶

液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，

如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。

三、流程题

26.(2022•四川省乐模拟预测)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下

是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

镀铜电路板过量铁粉

Fe@、J»废液J〜过滤

饱和溶液I-①FeChxFeChxCuCh~②“一

t~~定条件

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCb+Fe=3FeCL和;

(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是；

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe、Cu；2HCI+Fe==FeCl2+H2↑;FeCI3、CU或FeCI2、Cu

【解析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属

铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为

氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁

溶液循环利用.

四、实验题

27.(2022•江苏•苏州外国语学校模拟预测)小魏用下图装置进行甲，乙对比实验，探究温

度对CO和Fe2O3反应的影响。

(1)甲图中α=。

(2)从安全和环保角度考虑，甲乙两图中均缺少装置。

(3)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别进行以下实验:

步骤操作甲组现象乙组现象

1称量黑色粉末质量m∣r∏2

2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀盐酸固体全部溶解且有气泡无气泡产生

4取黑色粉末，加入足量CUSo4溶液有红色物质生成无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式)⅛:_______。

②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CUSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组

的生成物为

Fe3O4,她又发现m2恰好为g,这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃

管内发生的反应方程式为。

(4)两组实验说明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响(温度越，CO

越有可能将Fe2O3还原为单质铁)。

Δ

-

Fe+2HCIFeCl+H↑3Fe2O3+CO—2Fe3O4+CO2

【答案】⑴4.8;⑵处理尾气;(3)Fe+2HC1-FeCl」也I;4.64;

(4)高

【解析】(1)为了进行对比，甲图中a=4.800(2)从安全和环保角度考虑，甲、乙两图中均

缺少尾气处理装置。(3)①甲组的黑色粉末是铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氧气，反应

的化学方程式为Fe+2HCl=FeCk+H2T②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不

与CUSo4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为四氧化三铁，她又发现m2恰好为

4.8OgX÷=4.64g

160232,这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃管内，氧化

铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为

Δ

3Fe0O3+CO=2Fe3O4+CO^

-。（4）两组实验证明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反

应有影响（温度越高，CO越有可能将Fe2O3还原为单质铁）。

五、科学探究题

28∙（2022∙安徽•模拟预测）不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金

属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某

兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。

实验1：探究铁生锈的条件

【进行实验】

如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情

况并记录如下。

图1图2

实验ABC

现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化

【解释与结论】

（1）对比实验（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是,铁锈属于（填“混合物”、“纯净

物”），为什么铁锈要即时除去的原因。

实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCI）

溶液的浓度对铁生锈速率的影响。

【进行实验】

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如表。

放置不同时间，导管内液面上升高度(Cm)

实验编

烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量

号

1小时2小时3小时

^Φ

2.0mL蒸储水0.10.73.2

1.5mL蒸储水+0.5mL10%NaCl溶

②