江苏省句容市高中化学高三年级下册册期末模考试卷详细答案和解析

高三下册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

-

¥A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、据《管子》载："暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相

似的是

一

期

累

3、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.30gHeH。被完全氧化时转移电子数目为2NA

B.常温常压下，42g乙烯和丙烯混合气体中，极性键数为4NA

C.常温下，100g46%的酒精溶液中所含的氢原子数为12NA

D.lmol苯甲酸中含有的双键数目为4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

触

元素XYZW

最高价氧化物的水化物H3ZO4

I）Intil.1溶液对应的1.0013.001.570.70

pH（25℃）

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

c.元素第一电离能：z<wD.简单氢化物的沸点：X<Z

5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺【2,2］戊烷（〉<□

）是最简单的一

种，下列关于该化合物的说法正确的是

A.分子式为CsHi。B.所有碳原子均处同一平面

C.二氯代物有2种D.与环戊烯互为同分异构体

6、用如图所示装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是

浓H2s04

选项气体ab

Aco.稀CaCO

B0?HqNa,O?

CNO,浓EINO；铝片

DNH：浓氨水碱石灰

A.AB.BC.CD.D

7、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCI溶液的实验，装置如

下图所示，下列说法正确的是

A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：藤Q：第随或濯;噬嫖

B.电极b上得到的是Cb

c.标准状况下，每个电池通入ILCI1；且完全反应，理论上最多能得到

D.若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCI溶液中发生的总反应式为：

2NaCK2H>O-^2NaOH-H:T+ClJ

7、25℃,图中曲线I是E二曲曲sE力:毒幽中溶液滴定舞FjE3M醋酸的滴定曲线；曲线n

为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知

竟巡口触豌jY卷源%<级H般k甯下列叙述错误的是

V(N«)H溶液减V(盐酸)inL

A.水的电离程度：b>a

B.由曲线I可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚配作指示剂

C.a点离子浓度从大到小的顺序为c(cr)>c(\H；)>c(OH)>c(H+)

D.将曲线I和曲线n的c点溶液混合，溶液中存在C(7I；)=C(CH3CO。-)

二、试验题

8、高铁酸钾(KzFeCM是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KCIO溶液与Fe(NO3)3

溶液的反应制备。已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KCIO3。②KzFeO4具有下列性

质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(0H)3和5,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO

溶液装置。

(1)B装置的作用为:

⑵反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

⑶制备K2FeO4时，不能将碱性的KCI。溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是,制备

K2FeO4的离子方程式；

⑷工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称,其反应原理为

(用离子方程式表示)；

⑸向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出LFe。,固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所

用最佳试剂为;

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

⑹工业上用“间接碘量法"测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gLFeO,样品，调节pH

使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴

定剂进行滴定(2Na2s2O3+b=Na2sQ6+2Nal),淀粉作指示剂，装有Na2s2。3标准溶液的滴定管起始

和终点读数如如图所示：

III

①消耗Na&S标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为»[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数

(填"偏高"、"偏低"或"无影响)

三、工艺流程题

9、高冰锲是银、铜、铁、钻等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示:

成分NiCuFeCoS

含量55〜65%<15%<4%0.5~1.2%21〜24%

如图是以高冰银为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

4mol^H2S04空气试剂X

J|J厂•有机相--AC。的化合物

流出一H赢I——HWHI——T萃取I—

J|I—►水相—►NiSO4•6HQ

含Cu物质等浊渣Y

回答下列问题：

（1）基态和\i中的单电子数之比为。

⑵下列说法正确的是（填序号）。

A.酸溶时，将高冰银调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率

B.酸溶时，硫酸的浓度越大越好

C.调pH时，试剂X可用Fc

D.滤渣Y的主要成分是।落③』」名

⑶酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：。（已知CuS

的事”窿啕，：L'的K111,K）

⑷氧化时，通入空气的目的是o

⑸己知：萃取剂什4和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步

骤中应选择的萃取剂是,最佳pH在左右。

0~~I2~~345~6~7-^H

P204对金属肉子的萃取率与平衡pH的关系P507对金网高了的萃取率与平衡pH的关系

甲乙

则萃取时形成萃合物族质,铲G：浦的离子方程式为

所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示,

..biI\1<>.I1（L

⑹三元锂电池的正极材料为J’（M代表Ni、Co、Mn）,电池反应可用

阳蛤㈱表示，则充电时阳极反应式为。

四、原理综合题

10、、C俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，'（一知用作发泡剂和密封剂。

⑴已知在催化剂（用：c表示）存在下，।C将'（一）还原为'，总反应方程式为：

X<<71-(<<)Ig，Allj|..I!IM'!,反应历程如下

I.,

n.颛^密式黜/刚请补齐第-个反应。

⑵向ii，L的某密闭容器充入二川\：1.、轴花'：茵热，使其发生反应：

2NH.胪3N,O(g)T、"II"R纯测得NH1平衡转化率随着温度、压强的变化情

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，mm,贝八।,平衡常

数k,A、B两点的平衡常数K(AiMB%

⑶在碱性条件下，利用原电池装置也可以使"'【二1'"「"I'''发生，写出

正极上反应的电极反应式。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为;、‘口，该元素的符号为。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氧相同，A和B形成的化合物的

化学式为o

⑷下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是。

A.钢铁〉纯铁〉钠B.晓产为辄A骋kA以当

C.NaCI>NaBr>KBrD.跳蠢'*）【：因*编

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素ABC

结构原子核外有2个电子层,最外原子核外M层有1原子核外M层充满电子，N层

信息层有3个未成对电子个成对的p电子有1个未成对的s电子

(5)C元素位于元素周期表中.区，C元素原子的价电子排布式为.

(6)A的简单氢化物分子结合一个」,形成阳离子后，其键角.(填"变大""变小"或"不变")。

⑺下列分子结构图中"•"表示某种元素的原子，①中"•"表示A元素的原子，②③中"•"表示的

原子其元素与A元素同周期，④中"•"表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，"。"

均表示氢原子，小黑点"•"均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

①②③④

上述四种物质中②的分子式为，四种物质中中心原子采取E杂化的是(填序号)。

12、新型抗癌药物曲美替尼(G)的一种合成路线如下:

-uz、CH,COOH皿一口cz、―晒一CH^COOHh

A<C«HxN“*B(CKH](QN”•C(C|2Hl$0"3)--------D—今

CDI.DMF

已知：

I.A玲B中，A与CH3coOH的物质的量之比为1：1;D分子中有2个六元环

RR|

2"即CPI.DMF.'\NANZ

n.R：//\

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,B的同分异构体中，不含一N-N-含有一NH2和苯环结构，能水

解且能发生银镜反应的有种。

⑵C9D的化学方程式为,E玲F过程中，生成F的所有可能结构有种。

(3)F玲G的反应类型为,G中含氧官能团的名称为。

⑷根据上述信息，写出以1,3-丙二胺和丁二酸为主要原料制备的合成路线

参考答案与解析

1、

【答案】I

【;】由”暮春之初，北海之民即煮海为盐.”可知，蒸发海水获得海盐，为蒸发操作。

[i-dA.图中为蒸憎，分离互溶的液体混合物，A错误；

B.图中为分液，分离分层的液体混合物，B错误；

C.图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，与题干中涉及的操作原理相似，C正确;

D.图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，D错误；

故答案选C.

【3C

[-：?-：＞]A.HCH。被完全氧化生成H《O，，碳的化合价由0—+4,所以30gHeHO（即Imol）转移电子数目为4N”A错误；

B.乙烯和丙烯最简式都是Cl%CHj的相对分子质量是14,42g乙烯和丙烯混合气体含有3moic小，每个CH,含2个极性键，

所以含有的极性键数为6N、，B错误；

C.IOOg4。%的酒精溶液中含酒精46g,物质的量为Imol,含气原子6N&,含水54g,物质的量为3mol,含气原子6NA，所以共

含氢原子I2N*C正确；

D.苯环不含碳碳双键，所以Imol苯甲酸中含有的双键数目为N”D错误；

故选C.

【答案】A

四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物.有H?ZO」可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1molLrW的最高价

氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；O.lmolL1Y的最高价氧化物对应的水化

物的pH为13.00,说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol-L1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为

1.00,说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答.

【洋”)A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P,则S的电负性大于P,胡A正确；

B.电子层数越多离子半径越大，Na.有两个电子层而底有三个电子层，因此9的离子半径较大，故B错误；

C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第HA.VA族元素的电和E布结构为全充满或半充满状态，原

子结构较为稳定，故第HA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S,故C错误；

D.相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH、中含有分子间氢健，因此NH、的沸点高于PH3的沸点，故D

错误；

综上所述，答案为A.

［=-］分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能哆形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内

氢键可以降低物质的熔沸点.

I、

【")D

［：--］A.由结构简式可知，摞［2,2］戊烷的分子式为JHs，故A错误；

B.由结构简式可知，螺［2,2］戊烷分子中的碳原子都是空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能处

同一平面，故B错误；

C.由结构简式可知，螺［2,2］戊烷分子中只含有1类氢原子，一氯代物只有1种，一氢代物分子中含有4类氢原子，二氢代物

有4种，故C错误；

D.由结构简式可知，摞［2,2］戊烷和环戊烯的分子式都为QHK，结构不同，豆为同分异构体，故D正确；

故选D.

；、

【告；】B

>］A.稀H［SO4与CaCO.反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应继续进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应来制CO>,A错误；

B.发生反应2、a9a+2H2O-4NaOH-OzT,浓硫酸干燥氧气，B正确；

C.铝片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，c错误；

D.氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；

故选B.

【触】A

［：-二】燃料电池中通入燃料一极为负极，通入o二一极为正极，与负极相连的b为电解池阴极，正极相连的a为电解池阳极，据此可分析

解答.

【洋处】A.甲烷燃料电池工作时，负极甲烷失电子被氧化，电极反应为：CH4-8e^l0OH-=7H,O+COhA选项正确；

B.b连接通入CH』的燃料电池的负极，b为阴极，足0中H,在此得电子被还原为也，B选项错误；

C.根据电子得失守恒可知CH——CO38晓4%所以标准状况下，每个电池通入1LCH4且完全反应，理论上最多能得到

4LH;,C选项错误；

D.若将a的石蛋换成Fc棒，则Fe作为活性电极自身失电子被氧化，发生反应Fc+2H通"对4。11)、+1»D选项错误；

答案选A.

7、

【答案】C

【洋表1A.已知公=c(H»c(OH)a点的pH较尢“OFT)浓度较高，溶液中401)由NH'H?O电商提供,则水解出的“OHAdHA

广则NH「H,0电离提供,◎r)浓度越高，水解程度越小，即水的电离程度越小，所以水的电离程度b>a,故A正确；

B.酚St的指示剂变色范围为8.”10。而曲线I的滴定突跃符合此范围，所以可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚猷作指示

剂，故B正确；

C.a点时l；“c『l2.5mL,BPNH,H2O-HCI=NH4Cl+H,O,NH^Hq过量，溶质是NH4a和NHmH/J,»比一比0的电离大于水

解,则由于NH^Hg过量，溶液呈碱性，《OH-)>“H'),a点时离子浓度从大到小的顺序为《NH；)>”Cr)>

dOH)>dH'),故C错误；

D.25℃,将曲线I和曲线II的c点溶液混合，由于c点曲线1和曲线IIpH相同，加入NaOH和HCI浓度一样，体积相同，开始时醋

酸和氨水的体积和浓度一样，得到CH3coONH和NaCl溶液，由电荷守恒得，处a，)+“H>c(NH；

)=c(CH,COO)+c(OH)+dCl),由于加入NaOH和HC1浓度一样，体积相同,即“Na+)=c(CT),因为

5

Ka(CH3COOH)=Kb(NH,H2O)=l.75x|0-,醋酸和氨水的的只和浓度一样，混合时恰好全生成CH£007%,CH*OO-与NHj水

解程度相同，溶液呈中性，即“H-尸”OH［则,］NH；ECH3coO)故D正确；

答案为C.

8、

字】吸收HC1KC10在较高温度下发生歧化反应生成KClO.a将KCIO浓溶液滴加到FeNO.,饱溶液中，溶液呈酸性，在酸性

条件下，KJeO4能与水反应生成Fc(OHh和O22Fe3++3CIO+1OOH=2FeOj+3C1+5H,O硫器化钾Fe”-3SCN

=Fc(SCN)jB18.0089.1%偏低

【年妾】(1)B装置的作用为吸收HC1,故答案为：吸收HCI；

⑶反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KC10"故答案为：KC10在较高温度下发生

歧化反应生成KCIO；,；

(3)制备KJeO*时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO。饱和溶液中，其原因是将KCIO浓溶液滴加到Fe(NOg饱和溶液中，

Fe“过量，K,FeO」在Fe"催化作用下发生分解(或将KC1O浓溶液滴加到Fe(、C)3b饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，

KJeO』能与水反应生成Fe(OHh和。乎在KOH溶液中，Fe(NO6与KCIO应生成LFeO』.KCI和KNO3,反应的方程式为

2Fe(NO,),+3KCIO-)0KOH=2K2FeO4-6KNO,-3KCH5H,O.离子方程式为2Fe"+3clCT+IOOHFFeO；+3CI+5H,O,故答案

为：将KCIO浓溶液滴加到FqNO£饱?口溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，KJeO_1能与水反应生成Fe(OH〃和5；

2FeJ++3CIO-lOOH=2FeOj-3C1--5H,O;

5

(4)检验Fc3+所需试剂名称为硫篦化钾，其反应原理为Fe"+3SCN-=Fe(SCNb，故答案为：硫曲化钾；Fe-+3SCN-=Fe(SCN)J；

(5)K』eO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，加水和稀KOH溶液洗涤，会损失，而无水乙醇在洗涤的过程中，会带去多余的水

分，起到干燥作用，故答案为：B;

(0)①由图可知，起始和终点读数分别为MOmL19.40mL,则消耗Na*?。.,标准溶液的体积为18.00mL,故答案为：18.00;

2

②由电子得失守恒可知FeOj-~2h，^^2Na,S2O,+I,=Na,S4Ot,+2NaI,FeO4~21,~4Na;S;O3,可知原样品中高铁酸钾的质量

分数为T、卜蜂；'""""00%=891％,故答案为：89.1%;

1.0g

③配制Na公二0,标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，则导致

所测高铁酸钾的质量分数偏低，故答案为：偏低.

目本题重点(5),对于题目中出现不明确问题，做题时要充分挖掘题干中已知的信息解题，做到准确解答.本题洗涤KJcO」固体，

不利用题干信息，无法选择最佳答案.

9、

【答案】(1)3:2

⑵ACD

(3)CuS+2H'=Cu'比S,

,c(Cu")c(HS)c(Cu'*lc(S-)c(H,S)c(Cu2+)c(SJ)c(HS|K-6x10%<<

Kc-(If)c-(ll'k(S?)e(H)c(IIS'>c(II')c(S2-)-~K,K,~|.|()\7.|()I'~N6l(，<<："*

,反应的平衡常数很小，反应几乎不能进行

(4)将亚铁离子转化为铁离子

2

(5)P5074.5-5Co'+(n-2)HA-CoA;nHA-2H

(6)LiN1O,-.vc-Lii“MOy.vLi'

【；：】高冰S«加入硫酸酸溶，铜等不反应成为滤渣，铁、钻、镇进入滤液，滤液通入空气将格亚铁离子转化为铁离子,调节pH除去铁

元素，滤液萃取，镇进入水相.牯进入有机相，最终得到硫酸擦晶体、钻化合物；

【洋熙】(1)钻银分别为”号、28号元素，均失去2个电子形成基态产和NF，价电子排布分别为3『、3d8,单电子数之比为3:2；

(2)A.酸溶时，将高冰银调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高酸溶效率，A正确；

B.酸溶时，硫酸的浓度过大会上铁、镇的发生钝化，阻碍反应的进行，B错误；

C.调］川时需要和溶液中氢离子反应降低酸性生成氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，试剂X可用FqO；,C正确；

D.铁离子通过调节pH可以生成氢氧化铁沉淀，滤渣Y的主要成分是FC(OH〃，D正确；

故选ACD；

(3)CuS+2H'=:「一+卜|好，

c(Cu:*)c(H,S)c(Cu2+)c(S2)c(lhS)c(CuJ+k(S2)c(H,S)c(HS')K、.，6：10%,,<

K「一JwT--------、(7F)c亦丁一卬-…。177。"一一一<<u,

,反应的平衡常数很小，反应几乎不能进行；

(4)空气中氧气具有氧化性，氧化时，通入空气的目的是将亚铁离子转化为铁离子，便于后续除去铁；

(5)由流程可知，萃取要有效分离钻和银，由图甲乙比较可知，萃取步骤中应选择的萃取剂是P5U7,最佳pH在4.5-5左右，此

时钻镜的分离效果较好.萃取剂为有机一元^酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物Co.&nHA,则反应为

Co2>(n-2)HA-CoA,nHA-2H4；

(6)由总反应可知，充电时阳极LiMO我生氧化反应生成LijMO’反应为LiMO’ALLijMOr.vLi'.

10、

【第M】⑴NR+FL=NjFeO'

(2)压强<0.12inol-L'niin1128()()inol-L>

(3)3N2O+6e+3H2O=3N2+t>OH-

【洋，；］(I)将总反应方程式一反应口可得反应I,则反应I为NzO+Fe，-N,-FeO+.

(2)①该反应为气体体积减小的反应，随着压强的增大，化学平衡正向移动，通气的平衡转化率增大，因此X表示压强.Y代

表温度，Y『Y"相同压强下温度越高氨气转化率越低，说明升温平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，AH<0.②A点嬴

2NH式g)-3N2O(g)=4N2(g)十3H2O(I)

气的转化率为80°。，则初始rml3.200,2min内N.O物质的量变化为2.4mol,

转化/inol1.62.43.22.4"

平缠j­niol0.4O.X3.22.4

典Jv(N处而翦,-0.12皿1匚/「平衡常数1

e*(N)(0.32molL'')……

2A点温度小于B点，温度升高该反应平衡逆向移动，

、、/\ii_i、、弋-I111—KOOiix)(L.

C-(NH3)C(N2O)(o.04mol-L)--(0.08mol.L')

因此K(A)>K(B).

(3)根据方程式可知，Ng得电子生成N；,则正极上发生的反应为3N2+6C-+3H2O3N/60H-.

11、

【答案】(1)A1

⑵Fe

(3)CaS

(4)A

⑸ds4sl

(6)变大

(7)C,H2①(%)

【，」「)A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素；B原子的M层有一对成对的p电子，外围电子其E布为3s二3P",为

S元素；C原子核外M层充满电子，N层有f未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29,C为Cu.

【注口】(I)某元素原子的价电子构型为373PL处于P区，为主族元素，为第三周期第IDA族元素A1;

(2)元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为Is为sUpG3sbpt3王，故原子的核电荷数为23+3=26,为Fc元素；

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氢相同，核外电子数均为18,A原子序数为16,B原子序数为

20,A为S,B为Ca,A和B形阚］化合物为CaS;

(4)A.合金的熔点比纯金属低，Na的熔点较低，故熔点纯铁•生铁、Na,选项A错误；

B.几种晶体都是分子晶体且结构相似，都不存在分子间氢键，相对分子质量越大，熔点越高，选项B正确；

C.这几种离子晶体阴阳离子所带电荷相等，阳离子半径钾离子〉钠离子，阴离子半径演离子大于氢离子，则熔点

NaCl>NaBr>KBr,选项C正确；

D.MgO为离子晶体，另外两种为分子晶体，但是水分子间存在氢键，故水分子熔点高于氧气，选项D正确；

故答案选A.

(5)C原子核外卜1层充满电子，N层有一当成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29,C为Cu.位于第四周期IB族，属于ds

区.价电子布式为3/。4sl.

(6)A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素，其气态氢化物为N%,氨气分子为三角推形，N的氢化

物分子结合一个H,形成阳离子后，为正四面体结构，键角变大.

(7)①为NH.②和③中•代表的原子可以形成四条链且与N同周期，则②为乙焕，③为甲烷；B为S,④中•所代表的原子与S

同主族且与N同周期，则④为也0.②的分子式为^也；①中心原子N价层电子对数为3+1=4,有一对孤对电子，采用sp'杂化；

②中心原子C形成两个单键，没有孤电子对，采用sp杂化.③中心原子形成4条单键，无孤电子对，采用sp'杂化；④中心原子形

成?条单键，有::对孤电子对，采用sp'杂化.故答案选①③④.

12、

•：!'19

oY°

HHII

⑵丫rr丫2+HOOCCH,COOH一定代II:'+2H,0,3

Oo

⑶取代反应域胺基

H(MX'〜(00H1

Nl<~~-HZ—|Sil---：----------II\、、

;IIII■.•\=

(4)o?u

W〜飞飞SMI.7『〜(im.一人一

ll<»-\_/--«lH“5，一

Nil,

:根据G的结构简式知，A中含有1个苯环和2个氨基且2个氨基相间，则A为,根据信息I及B的分子式知，A和乙酸

NIL

HH

发生信息的反应结合的分子式知，为［^'。丫'、和丙二酸

发生取代反应领B为NH?,BIICC1'7,C

Y

发生反应生成D,D含有2个六粉，则D为《I/，mgF的分子式、G的结构简式知，F和CH,NH发生取代反应生

1OY

Y

成G,则F为,D发生异构生成E.E发生取代反应生成F,则E为।1r

TQY

O

/JL〜

(4)以1,3-丙二胺和丁二酸为主要原料制备厂N―N、-丙二胺发生信息口的反应生成

=5),l.3

然后两口丁二酸发生取代反应，再发生异构化，最后发生生成类型的反应得到

H2NCH;CH2CH2NHCONHCH,CH,CH2NH;,FG

、此V

【详解】(1)A的结构简式为，J