2022年高考化学仿真模拟卷2（原卷版）（乙卷地区专用）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷02(乙卷地区专用)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉'’中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

8.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过

程中，需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2cCh溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锌制取氧气的剩余固体中提取KC1

③用饱和FeCb溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

A.①②③④B.①③④⑥C.①@©⑥D.①④⑤⑥

9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.pH=7的溶液中能大量存在：ChSO；、Na+、Fe3+

B.O.lmol/LNaAlCh溶液中能大量存在：Na\NO；、NH：、HCO；

+2+

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液至溶液显中性：Ba2++2OH+2H++SO-BaSO41+2H2O

10.青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

o

oil

A.属于芳香族化合物B.分子式为CL’HXQZ

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

H.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构

如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确

的是

/I\

WAZ

A.原子半径大小：Y>Z>Q

B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

12.利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po6并得到副产物NaOH、出、CL,装置如图所示。下列说法不

正确的是

2

A.a极的电极反应式为CH4-8e+4O-CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

13.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代

指H?B或HB-或B2)下列说法正确的是

由图像数据可以计算出品需的值

C.

D.在pH增大的过程中，c(HzB)、c(HB)、c(B2)三者浓度和先减小后增大

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

(-)必考题：共129分。

26.(14分)

采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如图：

NaOH溶液N,H4

过*NaCIC溶液废液

回答下列问题：

(1)①“操作I”为,在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物只有NaOH、AgCl和。2,则该反应的化学方程式为，若以

稀HNCh代替NaClO溶液，其缺点是(写出一条即可)。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成C02,科学家据此原理将上述过程设计为

一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为。

(4)已知室温时,&p(Ag2so4)=1.BIO*,Ksp(AgCl)=L8xl(yi。计算反应Ag2sO4(s)+2C「(aq)W2Agel(s)+SO

f（aq）的平衡常数K=o（保留两位有效数字）

27.（15分）

某实验小组以回收站回收的废铁制品（主要成分为Fe,还含有少量的Feq*SiO,和Aiq,）为原料制备

FeSO_7HQ晶体。

（I）取10g废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用

蒸镭水洗涤2~3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再力U入40mL6moi硫酸。控制温度在

70~80℃之间，力口热10~15min,将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4-7也。晶体。

①仪器a的名称为。

②基态Fe原子的价电子排布式为,有个未成对电子。

③反应中需要控制温度在70~80℃之间，宜采用的方法是o

④用冰水洗涤FeSO4-7HQ晶体的操作是,若将FeSO「7Hq晶体在隔绝空气条件下加热到

800℃,会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：。

（2）若以赤铁矿渣（含有SiO?和Al/）、杂质）为原料制备FeSO「7Hq晶体，请补充完整相应的实验方案：

①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入2Omol.LT的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加

乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中pH=3.1时，Fe“沉淀完全；pH=5.2时，必+开始沉淀。实验室现有试剂：ZOmoLU的

H2s0,溶液、20moi1"的NaOH溶液、铁粉。

（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取6.000gFeS0.7HQ样品，加适量水溶解，配成200mL溶液，

1

取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02500mol-U的酸性KMnO4标准溶液滴定（杂质不与酸性KMnO4标准

溶液反应），经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下表所示：

实验序号23

消耗KMnO,溶液的体积/mL19.9820.5820.02

通过计算确定产品中FeSO「7HQ的质量分数约为(保留三位有效数字)。

28.(14分)

我国在碳一1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。

I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和比(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括

反应a：CH4(g)+CO2(g)^=i2CO(g)+2H2(g)AWi>0

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△

(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是；该反应工业生产适宜的温度和

压强为(填标号)。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)工业上将CH4与CO?按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CCh平衡转化率随温度变化关系

如图所示。

92312001500温度水

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是。

②计算923K时反应b的化学平衡常数K=(计算结果保留小数点后两位)。

II.CO2催化加氢制甲醇：在L0L恒容密闭容器中投入ImolCCh和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)

0CH30H(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。

C

/E

2耳

运

3金

&

4

£

超

kv

(3)下列说法正确的是o

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为P1<P2Vp3

C.M点对应的CO2的转化率为25%

D.在P2及512K时,图中N点v(正)<v(逆)

III.C02和NH3两者发生反应可减少污染或用于工业生产。

(4)H2c03电离常数为:Kai=4xl0〃,34x10-11。已知O.lmol/LNKHCCh溶液的pH=8,则在此溶液

中：①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)。

A.c(NH:)+c(NH3H20)+c(H+)=c(HC0j)+c(CO；)+c(H2co3)+c(0H)

B.c(NH:)+c(NH3Hq)=c(HCO；)+c(H2co3)

71

C.C(H2CO3)-C(CO)-c(NH3H2O)=9.9x10-molL-

D.等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体，静置上层清液存在：c(H+)+c(NH：

)>c(OH)+c(HCO3)+2c(C01)

②c(H2cO3)：c(CO；)=—(结果保留三位有效数字)。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,

则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

SeCh是一种常见的氧化剂，易被还原成Se。根据X射线衍射分析，Se()2晶体是如下图所示的长链状结

构：

TWT

bT

oOo

完成下列填空:

(1)Se与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为，原子核外占据最高

能级的电子云形状为形。

(2)SeCh在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeCh,红外研究表明，二聚态的SeCh结构中存在四元

环，写出该二聚态的结构式o

(3)SeCh属于晶体，其熔点远高于SO?的理由是。解释键能

a<b的原因____________________________o

(4)SeO2可将SO2的水溶液氧化成HZSO4,反应的化学方程式为。常

+

温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：H2SO4^H+HSO；;HSO；,H++SO;。则在相同浓度H2s

与NaHSO」的稀溶液中，HSO；的电离程度较大的是,两种溶液中HSO；电离程度不同的原因是

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

非留体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体P的合成路线如下:

已知：R、Ri、R2、R3代表煌基

i.RCH=CHRKMnojtr>2RC