中考化学试题及答案

中考化学试题及答案

中考化学试题及答案「篇一」

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项

中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

1.今年我国部分省市实行实时公布空气的“清新指数”。“清新指数”是国

际公认的一种空

气清洁度标准。下列做法对“清新指数”会产生不利影响的是（）

A.使用节能灯泡，提倡节约用电B.大力发展风能，减少火力发电

C.用布袋代替一次性塑料袋购物D.增加私家车用量，提高生活质量

2.安徽物产丰富。以下安徽名产中不含有机物的是（）

A.名茶-黄山银勾B.名食-涂山农家圆子C.名酒-淮北口子窖D.名砚-歙

县龙尾砚

3.鱼肝油是一种药品,主要含维生素A（C20H300）＞维生素D（C28H440）等,

下列有关说法不正确的是（）

A.维生素A中C、H、。的原子个数比为20:30:1B.鱼肝油是一种新型化合

物

C.维生素D中氧元素的质量分数最小D.维生素A、维生素D都是有机物

4.以下实验基本操作不正确的是（）

A.检查气密性B.加热液体C.熄灭酒精灯D.取用粉末状药品

催化剂5.汽车安装三元催化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一

是：2N0+2c0N2+2C02。下列有关说法正

确的是（）

A.汽车尾气的氮氧化合物主要来源汽油的不充分燃烧B.该反应是置换反应

C.氮元素的化合价在化学反应前后发生了变化D.催化剂的质量和化学性质

在化学反应前后发生了变化

6.20xx年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河

湖管理，建设水生态文明”。下列用水

行为符合这一主题的是（）

A.控制水中所有动植物的生长B.废水只要无色透明就可以直接排放

C.合理使用农药、化肥D.将生活垃圾随意丢入河中

7.美国加州大学在加速器中用氮核轰击镇原子，制得了101号元素。为纪念

伟大的化学家门捷列

夫，将它命名钥（如右下图），下列说法正确的是（）

A.氯核轰击银原子，制得铝原子过程中，质子数发生了改变B.该元素属于非

金属元素

C.该元素在地壳中的含量为258.0%D.该元素的原子核外有157个电子

8.蜡烛（足量）在如图1所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过

程

中瓶内氧气含量的变化（如图2所示）。下列判断中，不正确的是（）

A.瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

B.实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大

C.该过程中瓶内物质总质量不变D,蜡烛熄灭原因是瓶内没有了氧气

9.总结化学规律要严谨、科学。下列说法中正确的是（）

A.酸溶液中一定含有氢离子B.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

C.生成盐和水的反应一定是中和反应

D.一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液

10.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、

防部

齿，适合糖尿病患者食用的优点。根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，下列叙述

不正确的是

A.木糖醇和蔗糖都是易溶物

B.30°。时两种物质的溶液溶质质量分数相等

C.60℃时,40g木糖醇加入50g水,能得到90g溶液

D.在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖

获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。

⑴图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。

①刀冰鞋中含有的金属单质是（写化学式），属于有机合成材料的是

②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有

较

好的抗腐蚀性的原因。

⑵图2是20xx年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣

火。

在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。

火炬能被点燃的原因是。火炬传递结束后，采用关闭燃

气阀门的'方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。

12.（7分）在通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气

体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液

俗称氨水。请根据下图回答：

化学试题（共6页）第3页

⑴指出上图中仪器a的名称：。

⑵某同学设计了如图A所示的实验：挤压滴管胶头，使滴管中的水进入广口瓶,

打开止水夹，你将观察到的现象是、由此可知氨气易溶于水，且氨水的pH（填

“>"、"=”或。

⑶实验室常用加热氯化氨与消石灰的固体混合物来制取氨气，其发生装置可选

用上图中的装置，收集氨气可采用法，干燥氨气可选用（填“生石灰”或“浓

硫酸”）«

13.（7分）以粗盐（主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgC12、

CaC12等杂质）为原料，电解食盐水生产

氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、。

（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式。

（3）写出步骤③中一种单质的名称，工业上可利用本步骤中产生的两种气体

生产盐酸，写出盐酸的

一种用途。

（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

14.（8分）20xx年央视“3.15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引

起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄

【得出结论】

（1）由实验①可知，猜想（填序号）正确；写出反应的化学方程式

【查阅资料】二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积

的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物

理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：

【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳

呢？

【进行实验】

⑴将蒸镭水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。

将蒸储水煮沸的目的是。

⑵制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。

检验二氧化碳是否集满的操作方法是。

⑶实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸储水，用

胶管连接（如图所示），交替推动2

支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL

备用的蒸镭水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活

塞，反复多次至体积不再减少为止。

反复交替推动注射器活塞的作用是

__________________________________________________________________________________________________________O

【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化

碳的溶解性为1体积水最多能溶解

【注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。】

【反思质疑】小芳对实验②注射器内不能再溶的气体产生了疑问：这种不能再

溶的气体是空气还是二氧化碳气体？若

收集二氧化碳时空气未完全排尽，也可能导致实验②的残留气体是空气,就不

能再溶，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。

写清操作步骤、现象及结论。

三、本大题共6分

16.（6分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进

行了如下图所示的实验（假设该样品中

只含有氯化钠一种杂质）。

请计算：

⑴生成C02气体的质量；

⑵样品中碳酸氢钠的质量分数。

化学试题参考答案

一、本大题包括

二、本大题包括

11.（6分）⑴①A1（或Fe）（合理即可），锦纶②4A1+3O2=2A12O3

⑵温度达到着火点隔离可燃物

12.（7分）⑴长颈漏斗⑵烧杯中的溶液进入集气瓶酚酷溶液由无色变为

红色＞

⑶C向下排空气生石灰

13.（7分）⑴过滤（2）MgC12+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl或

CaC12+Na2c03=CaC03I+2NaCl（合理即可）

⑶氢气（或氯气）工业除锈（合理答案均给分）⑷大量水冲洗，再涂上硼酸

溶液

2223⑴赶走蒸储水中溶解的气体，减小对实验数据的影响

⑵将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，即集满

⑶让气体与水充分溶解

（4）0.8

【注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。】

将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新

抽取一定体积的蒸镭水，再将两注射器

连接，反复交替推动活塞。若气体体积减少（总体积减少），说明残留的气体

中有二氧化碳，实验结论可信。（若气体体积不变（总体积不变），说明残留的气

体中没有二氧化碳，实验结论不可信。）

将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有气体的注射器，将气体通入澄清

的石灰水中。若澄清的石灰水变浑浊。

说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信。（若澄清的石灰水无变化，说

明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信。）

方案合理，表达清晰即可给分。操作原理2分，现象1分，结论1分。

16.（6分）解：（l）10g+100g+100g-205.6g=4.4g（1分）

⑵设碳酸氢钠的质量为x（1分）

NaHC03+HClNaCl+H20+C02t（1分）

8444

X4.4g（1分）

X=8.4g（1分）

答：略

中考化学试题及答案「篇二」

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共

25分）

1.空气中含量最多的气体是

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.敏气

2.铜丝常用于制作电线，是因为铜具有

A.抗腐蚀性B.较大密度C.导热性D.导电性

3.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是

ABCD

4.下列属于氧气化学性质的是

A.支持燃烧B.无色气体C.难溶于水D.密度比空气大

5.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气B.蒸储水C.食盐水D.大理石

6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100g紫菜含钠291mg,这里所说的钠

是指

A.元素B.单质C.分子D.原子

7.下列物质中，属于合金的是

A.镁B.铁C.铜D.钢

8.下列物质的化学式中，书写不正确的是

A.碳酸钠NaC03B.氯化铁FeC13

C.氧化镁MgOD.氢氧化钙Ca(OH)2

9.下列实验基本操作中，正确的是

10.下列做法中，不利于保护金属资源的是

A.回收易拉罐B.寻找金属代用品

C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物

11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是

A.将带火星的木条接近瓶口B.将燃着的木条伸入瓶中

C.将燃着的木条接近瓶口D.靠近瓶口扇闻气味

12.化学变化前后发生改变的是

A.元素种类B.分子种类

C.原子个数D.原子质量

13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是

A.水分子向各个方向运动B.加热后水分子间隔变大

C.水分子之间有间隔D.水分子由氢、氧原子构成

14.亚氯酸钠(NaC102)是一种高效漂白剂。其中氯元素(C1)的化合价为

A.-3B.+1C.+3D.+5

15.下列实验安全注意事项中，不正确的是

A.实验室电器着火，立即用水浇灭B.点燃可燃性气体前，应该先验纯

C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖

16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是

A.该反应为化合反应

B.b中的气体是氢气

C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2

D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的

17.下列化学方程式书写正确的是

A.4P+5022P205B.2Fe+6HC12FeC12+3112t

C.2KC1032KC1+302tD.Cu+H2S04CuS04+H2t

18.下列说法中，不正确的是

A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子

B.C032-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子

C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子

D.H202表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子

19.除去C02中混有的少量C0的最佳方法是

A.点燃混合气体B.通过灼热的CuO

C.通过灼热的炭粉D.通过足量的水

20.天然气水合物化学式为CH48H20,外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称

可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是

A.可燃冰属于不可再生资源

B.可燃冰的开采需要有计划的进行

C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素

D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳

21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是

A.炭粉和氧化铜：观察颜色

B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中

C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口

D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方

22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度

不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）

试剂X试剂Y相对高度

A水氧化钙（少量）左低右高

B过氧化氢溶液二氧化镒（少量）左低右高

C稀盐酸镁条（少量）左低右高

D澄清石灰水二氧化碳左高右低

23.下列实验方案能达到实验目的的是

ABCD

方案

目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生反应证明金

属锌的活动性比铁的活动性强证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点

24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指

的是利用砂子（主要成分Si02）制取高纯度的Si,其主要化学反应如下：

①2C+SiO2Si（不纯）+2C0t

②2C12+Si（不纯）SiC14

③SiC14+2H24HC1+Si（高纯）

下列说法不正确的是

A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅

B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质

C.上述反应中涉及到2个置换反应

D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化

25.下列图像能正确反映对应变化关系的是

ABCD

足量红磷在密闭容器中燃烧将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向两份完全相

同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H202溶液

二、填空题(共5个小题，共29分)

26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。

(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是(填字母序号，下同)，属于

氧化物的.是。

A.金刚石B.干冰C.大理石

(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。

(3)随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于

活性炭具有能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。

(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能

量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是(填字母序号)。

A.日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源

B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

C.讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具

27.(5分)CO和C02组成元素相同，但化学性质有显著差异。

(1)CO燃烧反应的化学方程式为。

(2)利用下图装置，验证C02的性质。

甲乙丙

①甲中的现象是。

②乙中发生反应的化学方程式为。

③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质。

28.(6分)金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。

(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的

性。

(2)铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。

(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学

方程式为。

(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制

备的主要流程如下图所示。

①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。

②高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，

目的是。

29.(6分)人类的生产生活离不开燃料的利用。

(1)化石燃料包括煤、和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧

的化学方程式为。

(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可

燃物与氧气接触和o

(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。

①实验一中可观察到的现象为。

②实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为

_O

③对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件

是。

30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。

ABC

(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是(填字母序号)，其原因

是。

(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观

示意图和反应前后的质量如下表所示。

物质序号甲乙丙丁

微观

反应前质量/g6810010

反应后质量/g0xyz

①丁的化学式为。

②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是(填物质序号)。

③上述反应的化学方程式为。

④一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是

(填字母序号)。

A.x+y+z=169B.y+z=168

C.(100-x)：z=32：64D.(100-x):(y-1)=8：3

三、实验题(共3个小题，共20分)

31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。

ABCDE

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用高锌酸钾制备氧气，发生装置是(填字母序号)，反应的化学方程

式是。

(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是，收集二氧化碳的装置是

(填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因

是。

32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实

验。

(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到，证明R是铜。

(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属

X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。

①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为。

②金属Y可能是(填字母序号)。

A.MgB.AgC.HgD.Zn

③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢

后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为（试剂可自选）。

33.（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管

充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图

1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多

少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后

还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

Fe203为红色固体；Fe304和FeO均为黑色固体。其中，Fe304具有很好的磁

性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反

应：

Fe2O3+6HC1-2FeC13+3H0

Fe3O4+8I1C1=2FeC13+FeC12+41120

FeO+2HC1=FeC12+1120

黄色的FeC13溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检

验FeC13;FeC13溶液遇单质铁发生反应：2FeC13+Fe=3FeC12,溶液变为浅绿

色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③Fe304④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X的组成。

步骤操作主要现象结论

I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。部分固体被吸引到

磁铁上可能有Fe或Fe304

II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精

灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有C

III另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。无明显

现象一定没有

IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。产生。一

定有Fe

V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有Fe304

【反思改进】

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe304,理由

是。

为确定固体X中是否含Fe304并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下

实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为ml。ml=17.9g

II将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的

质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢

复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。m2=317.9g

m3=317.3.g

III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4=1.1

g

【获得结论】

(1)为确定固体X中是否含Fe304,ml~m4中应该用到的数据有。

(2)固体X的成分及质量分别是。

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方

程式是：

C12+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O»

若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是

高温煨烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：

CaCO3CaO+C02t»

某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91%,则理论上可

生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨？

中考化学试题及答案「篇三」

中考化学试题汇编及答案

1.(济宁市)(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶

叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分

主要是茶碱(C8H10N402*H20),还有糅酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱(C8H10N402•H20)分子中______原子的个数最多；

②茶碱(C8H10N402•H20)中元素的质量分数最大。

(1)氢⑵碳

2.(湛江市)(5分)苯甲酸(C6H5C00H)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，

能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

(1)苯甲酸含有种元素。

(2)苯甲酸分子中，C、H、0三种元素的质量比是。

(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%)。

(1)3(2)42:3:16(3)26.2%

3.(烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果

酸钠盐(C4H505Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:0:Na=。

(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄

入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数)

(1)156(2)48:5:80:23

(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85gX(23/58.5)X100%—2.3g

5.85gC4H505Na中钠元素的质量为5.85gX(23/156)X100%—0.86g

5.85gNaCl比等质量的C4H505Na多的钠元素的质量为2.3g—0.86g=l.4g

答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素

1.4g。

4.（泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物

的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KN03o

（1）KN03属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KN03的相对

分子质量为；

（3）KN03中钾、氮、氧元素的质量比为；

（4）要配制150kg该营养液，需要KN03的质量为kgo

（1）复合肥料（2）101（3）39：14：48（4）9

5.（天津市）（4）铝土矿的主要成分是A1203,请按要求进行计算：

（1）A1203中铝元素与氧元素的原子个数比为。

（2）A1203中铝元素与氧元素的质量比为。

（3）求A1203中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至

0.1%）

（1）2:3（2）9:8（3）52.9%

6.（肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，

长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为

C10H1004o求：

（1）DMP的相对分子质量为；

（2）DMP分子中C、H、0三种元素的质量比为；

（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）。

（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）

7.（百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸

（C6H5C00H）作为防腐剂。回答下列问题：

(1)苯甲酸是由种元素组成；

(2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；

(3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。

(1)3(2)7:6:2(3)21:8(或84:32)

8.(鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”

或“微量”)；

(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；

(3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1

包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

(1)微量(2)24:1(3)66

9.(聊城市)(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄

子的无土栽培营养液含有7%的KN03。请回答下列问题：

(1)KN03属于(选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”)

(2)要配制150kg该营养液，需要KN03的质量KN03kg„

(1)复合肥料(2)10.5g

10.(襄阳市)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现

需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量kg,水的质量是

kgo32；168

11.(泉州市)配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；

若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶

液。420

12.(泸州市)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质

质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉go

25100

13.(巢湖市)(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧

化二氮(N204)助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2044H20,请在横线上填写化学式以完成该

化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N204的质量。

（1）N2

（2）解：设需要助燃物N204的质量为x

2N2H4+N204===3N2+4H20

6492

9.6kgx

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答：需要助燃物N204的质量为13.8kg

14.（泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）o

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC14）的质量是多少千

克

解：需要参加反应的四氯化硅（SiC14）的质量为X

17028

X112Kg

170:28=X：112KgX=680Kg

答：需要参加反应的四氯化硅（SiC14）的质量为680Kg

15.（南通市）（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文

明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污

染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n],纤维素中C、H、。三种元素的质量比

为（用最简整数比表示）。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8t（H2S04

的质量分数为20%）,可以处理的废水质量是多少？（计算过程写在答题卡上）

（1）环境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色

卡比较。

（2）.解（1）硫酸的质量为：9.8tX20%=1.96t

（2）可以处理的废水质量为x

H2S04+2NaOH=Na2s04+2H20

9880

1.96txX1.6%142

98/80=1.96t/xX1.6%x=100t

答：略

16.（宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液

中溶质的

质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化镒的质量为g,