河北省邯郸市鸡泽县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

2020~2021学年第一学期第一次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1N-14C12O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65Fe56第Ⅰ卷(共46分)一、单选题(本题共14个小题，每题2分，共28分。每题只有一个答案符合题意)1.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸【答案】D【解析】【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。【详解】A．用Na2CO3溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；B．用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；C．硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；D．用盐酸可使铂丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。故选D。【点睛】本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。2.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.【答案】A【解析】【详解】将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为，答案选A。3.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A.分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法【答案】C【解析】【分析】根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离。【详解】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大。4.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．1molH2O的质量为18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故D错误；故选C。5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视【答案】A【解析】【详解】A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。8.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。9.下列说法正确的是()A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含ClC.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D.某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO【答案】C【解析】【详解】A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在，故A错误；B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C.焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。故答案选：C10.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16【答案】C【解析】【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。11.胶体区别于其他分散系最本质的特征是()A.外观澄清B.丁达尔效应C.胶体在一定条件下能稳定存在D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm(107～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm答案选D。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CH4+2O2=CO2+2H2O【答案】D【解析】【分析】阴影部分的反应既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，但属于氧化还原反应，据此解答。【详解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反应，也是氧化还原反应，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化还原反应，既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，D符合；答案选D。【点睛】四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。13.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【详解】A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水电离实际很微弱，D错误；故答案选C。14.下列溶液中Cl浓度最大的(）A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液 D.200mL4.5mol/LKClO3溶液【答案】A【解析】【分析】计算中Cl的浓度时与溶液体积无关，只与物质的组成和浓度有关。【详解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl的浓度为4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl的浓度为2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度为3mol/L；D.200mL4.5mol/LKClO3溶液中无Cl；故选A。二、不定项选则题(本题共6个小题，每题3分，共18分。每题一个或两个答案符合题意)15.下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（）A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.除去二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）C.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）D.除去二氧化碳中的少量一氧化碳（氧气）【答案】B【解析】【详解】A．盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠均能发生反应，不能除去碳酸氢钠，A试剂选用错误；B．浓硫酸具有吸水性，可吸收二氧化碳中的水蒸气，B试剂选用正确；C．碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，会引入新的杂质，C试剂选用错误；D．CO2存在时少量的一氧化碳在氧气中不能燃烧，会引入新的杂质氧气，D试剂选用错误；答案为B。16.下列说法正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积在标准状况下都约为22.4LB.H2气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【答案】AD【解析】【详解】A.若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L，故A正确；B.气体摩尔体积的单位是mol/L，标准状况下约是22.4L/mol，故B错误；C.标准状况下，1molH2和的体积约是22.4L，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D.标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2mol，故D正确。故答案选：AD。17.下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是()A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有COC.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SOD.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性【答案】BC【解析】【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确；B.无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故B错误；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有，故C错误；D.氨水中一水合氨电离显碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，故D正确。故答案选：BC。18.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42的物质的量比为（）A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1【答案】A【解析】【详解】设K+的物质的量为4mol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42)×(2)+n(Cl)×(1)=0，解得n(SO42)=3mol，则K+与SO42的物质的量比4:3，为故选A。19.下列电离方程式中，正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++ B.MgCl2Mg2++Cl2—C.H2SO42H++ D.KClO3K++Cl－+3O2－【答案】C【解析】【分析】强电解质在水中是完全电离的，弱电解质在水中是部分电离的，电离方程式要遵循电荷、原子守恒规律；注意电解质中存在的离子种类及离子符号的书写，据以上要求书写电离方程式。【详解】A.NaHCO3属于强电解质，完全电离出钠离子和谈撒UN氢根离子，而碳酸氢根离子属于弱酸根离子，不能完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3，A错误；B.MgCl2属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，正确的电离方程式为：MgCl2Mg2++2Cl，B错误；C.H2SO4属于强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式H2SO42H++SO42—书写正确，C正确；D.KClO3属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3K++ClO3，D错误；综上所述，本题正确选项C。20.除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是()物质(杂质)除杂试剂除杂方法A乙醇(水)CaO蒸馏BNaCl(Na2CO3)盐酸结晶CCO2(HCl)NaOH溶液洗气DNaCl溶液(I2)CCl4萃取分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，选项A正确；B．Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶，可得到NaCl，选项B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，选项C错误；D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加CCl4，萃取分液可除杂，选项D正确。答案选C。第Ⅱ卷(共54分)21.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100mL。（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥100mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；③定容时俯视容量瓶刻度线：________；④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；【答案】(1).5.4(2).③⑤⑥⑦⑧(3).搅拌和引流(4).偏低(5).偏高(6).偏高(7).无影响【解析】【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答。【详解】（1）由稀释定律可知，配制时所需98%浓硫酸的体积为≈5.4mL，故答案为：5.4；（2）量取5.4mL浓硫酸应选用仪器⑤10mL量筒，由配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作可知，还需要的仪器有③⑥⑦⑧，故答案为：③⑤⑥⑦⑧；（3）在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶液都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故答案为：搅拌和引流；（4）①由于烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶中，导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质增多，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；③俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减小，导致溶液浓度偏高，故答案为：偏高；④配制溶液需要向容量瓶中加蒸馏水，所以移液前容量瓶中有少量的蒸馏水对溶液浓度无影响，故答案为：无影响。22.利用相关知识填空．(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________(4)标况下,16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。【答案】(1).5：6(2).10.8(3).62g/mol(4).16(5).20(6).1：3(7).30g【解析】【分析】(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，然后通过水中H原子物质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；(3)Na2R中Na＋de物质的量Wie0.4mol，计算出Na2R的物质的量，利用n=，求出Na2R的摩尔质量，从而计算出R的摩尔质量；(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。【详解】(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为：=5：4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；答案：5：6；(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，答案：108；(3)1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，答案：62g·mol－1；16；(4)混合气体的物质的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为=20；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g，答案：20；1：3；30g。【点睛】易错点是(3)，题中所求是Na2R的摩尔质量，学生只注意到数值，忽略了摩尔质量只有单位的，即g·mol－1，本空答案不能只写数值，还要把单位写上。23.下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。其中：（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；（3）能导电的是______________。【答案】(1).②(2).⑥(3).④(4).③(5).②④⑥(6).③⑧(7).①⑥⑦【解析】【详解】（1）溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是氯化氢；溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钠；由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是硫酸钡；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是干冰即二氧化碳；（2）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是氯化氢、硫酸钡和氢氧化钠；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是干冰、乙醇；（3）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是金属镁、熔融的氢氧化钠和稀硫酸。24.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)写出仪器的名称：A.____，B.____。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。(3)改正图中两处明显的错误。①__________；②__________。(4)实验开始前，是先点燃酒精灯还是先通冷凝水?_______。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).冷凝管