课时规范练 氯及其重要化合物测试练习题

课时规范练2氯及其重要化合物一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A、Cl2有毒但可用于自来水消毒B、Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C、Cl2能与Fe反应生成FeCl2D、一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2、(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA、①③ B、②④ C、②③ D、①④3、实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()A、KMnO4的氧化性比MnO2的强B、制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C、用排空气法收集氯气，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D、用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol4、(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()A、A可能是金属，也可能是非金属B、A、B、C含有一种相同的元素C、B、C的水溶液一定都呈碱性D、反应①②不一定都是氧化还原反应5、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A、Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B、Ⅱ图中:生成蓝色的烟C、Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D、Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色，将硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6、(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后退色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即退色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-7、(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入50mL浓度为10、00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A、n(Na+)∶n(Cl-)可能为6∶5B、反应共消耗氯气为0、25molC、n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1D、若该体系中n(NaCl)=0、375mol，则反应中共转移电子0、375mol8、(2019北京西城模拟)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、C①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化A、①②③④ B、②③④C、①③⑤ D、①②③④⑤9、氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A、氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB、氯胺的电子式为HC、氯胺中氯的化合价为+1价D、氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题(本题共3小题，共46分)10、(2019河南开封调研)(16分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白有色物质，其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸退色的情况，做了如下实验:步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍，测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后的溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下:烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不退色;4h后红纸退色b710min后，红纸颜色变浅;4h后红纸退色c410min后，红纸颜色变得更浅;4h后红纸退色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸退色。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0、5molClO2，转移mole-。11、(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:(1)物质A的名称是，装置Ⅲ中A在(填“阴极”或“阳极”)产生。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。(3)通电电解前，检验Ⅲ溶液中阴离子的方法和步骤是。(4)为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是(填字母编号)。a、Na2O2b、FeCl2c、Na2(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1、07×10-2mol2·L-2，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中[OH-12、(15分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。(2)装置Ⅱ的作用是。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了看到预期现象，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号)，该装置的作用是。(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:。

课时规范练2氯及其重要化合物1、C氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康，A项正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的两种正盐为NaCl和NaClO，B项正确;因为氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，D项正确。2、B氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写，①错误;浓盐酸中HCl可全部电离，应写成H+和Cl-的形式，③错误。3、B比较反应的条件即可判断KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确;Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B项错误;当集气瓶中充满黄绿色时表明已收集满了氯气，C项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，故生成Cl2的物质的量小于1mol，D项正确。4、BA单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确;若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误;单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，D项错误。5、DMnO2只能与浓盐酸反应，当盐酸变稀后就不能反应，A项错误;铜丝在Cl2中燃烧生成大量棕黄色的烟，B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，C项错误。6、Da处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2，可证明氧化性:Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误;c处先变红，证明Cl2与水反应生成酸性物质，后退色，证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质，B错误;d处立即退色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性:Fe2+>Cl-，D正确。7、An(NaOH)=10mol·L-1×0、05L=0、5mol，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na+)∶n(Cl-)最大为2∶1，当氧化产物只有NaClO3，n(Na+)∶n(Cl-)最小为6∶5，故反应后的溶液中6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1，A项错误;根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0、5mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0、25mol，B项正确;根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=10∶5∶1，符合电子守恒关系，C项正确;NaCl是还原产物，NaClO和NaClO3均为氧化产物，当n(NaCl)为0、375mol时，氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是08、A本题所涉及的氧化还原反应有3个:Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2+2Br-Br2+2Cl-，Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+;还涉及:SiO32-+2H+H2SiO3↓，CO32-+2H+H2O+CO9、A氯胺与水的反应为NH2Cl+H2ONH3+HClO，其中氯元素的化合价为+1价，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO;相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。10、答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或“越困难”)②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，退色较慢(4)①SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-解析(1)氯水中的HClO具有强氧化性、漂白性。(2)工业上把氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①依据实验记录表中数据知，溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸退色越慢。②观察溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系图知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，所以反应速率较慢，退色较慢。(4)①把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-。②依据题意和氧化还原反应的规律知，NaClO3与盐酸反应制备ClO2，同时有Cl2生成的化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，该反应中生成2molClO2转移2mole-，即每生成0、5molClO211、答案(1)硫酸阳极(2)2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2↑+2H(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO(4)a(5)1、07×1010mol·L-1解析(1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液，可知气体b为H2;则用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，所得气体a为O2，该极为阳极，OH-放电，[H+]增大，SO42-移向该极，故A溶液为硫酸溶液。(2)ClO2与H2O2反应