高中化学 2023年安徽省滁州市定远县高考化学一模试卷

2023年安徽省滁州市定远县育才学校高考化学一模试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。每小题给出的4分选项中只有一项是符合题意要求的。

1.（6分）化学与生产、生活、材料等密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A.科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，

但目前尚不能实现对原子或分子的操纵

B.“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片的金属性强

C.室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种

D.利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品，如加工后具有吸水性的植物纤维可取代还原铁粉作为月饼等食品

的干燥剂

2.（6分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖.下列有关青蒿

素（化学式：Cl5H2205）叙述正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.6.02XH/3个青蒿素分子的质量约为282g

C.Imo/青蒿素的质量为282g

D.282g青蒿素中含有15个碳原子

3.（6分）实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如图所示:

下列有关说法错误的是（）

A.管口A是冷凝水的进水口

B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C.反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

D.若将反应物改为苯乙酮（

4.（6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（

编号实验目的实验过程

配制().4000mol・L7的N称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸僧水溶

A

aOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生

B探究维生素。的还原性

素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH

c制取并纯化氢气

溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的影向2支盛有5mL不同浓度NaHSO：3溶液的试管中同

D

响时加入2mL5%/12。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）X、V、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。Y

II

其中只有w、Z位于同一周期，下列说法错误的是（）W*[Y—Z—Y—Y—X]-

II

Y

A.该化合物焰色试验火焰呈黄色

B.稳定性：X2Y>X2Z

c.化合物w2y2中既含离子键又含共价键

D.ZY2中各原子均为8电子稳定结构

6.（6分）电化学液流电池是一种新型的大型电化学储能装置。一种多硫化钠/漠二次液流电池工作原理如图所示。[已知多硫化

钠/浸液流电池中电极对的标准电极电势，声2/a一（酸性）：E=4-1.08V,S2-/52'.（碱性）：E«-0.42V]

xx—1o

下列说法错误的是（）

A.放电时，该电池的标准电压约为1.5V

B.放电时，电极。上发生的反应为技2，-20-=（x-1）S2~

X—1X

C.充电时，电极b连接外接直流电源的正极

D.充电时，总反应为2NaBr+（工一1）Na2Sa;-i^==Br2+a:JVa2S;1.

7.（6分）常温下，用O.lOmokLTNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lOmollTCHsC。。

H溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法错误的是（）

A.点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.相同条件，浓度均为O.lOmo/七一1CH3coOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN

三、非选择题：共174分。

8.(14分)用软镒矿(主要成分MnOz，还含有Fe、Mg元素等主要杂质以及SiO?)制备时匕。，］的一种工艺流程如图所示:

(1)已知硫酸、磷酸进行“酸洗”时(浓度均为2moi,铳的损失率分别为5.30%、0.335%。“酸洗”时选择硫酸而不选择

磷酸的原因是____。

(2)“反应”的方程式为；该步骤反应温度对镒浸出率的影响如图所示，从60t到804c过程中，浸出率没有显著提升的原因

反应温度对隹浸出率的影响

(3)“沉镒”时，生成Mn(OH)2和(OH)2so4。写出生成(OH)2sO4的离子方程式：____。

(4)上述流程中有两步“浆化”的目的是____0

(5)“氧化”时，向悬浊液［含Mn(OH)2、Mn2(OH)2so4］通入。2,悬浊液的pH随氧化时间的增大而下降，其原因是

(结合氧化时离子方程式解释)O

9.(16分)为确保水灾后无大疫，一般在灾区使用大量消毒剂一一亚氮酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工业

上常利用反应：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+2H2O+O2来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚

已知：Na。。2饱和溶液在温度低于38(时析出的晶体是NaCTO2・3H2°，高于38t时析出晶体是NaCIO2，高于609时NaCIO2分

解成NaCIO3和NaCI。

回答下列问题：

(1)装置A的作用是____,装置图C中a的名称为_____0

(2)工业上CIO2常用NaCIO：3和Na2s。3溶液混合并加开2$。4酸化后反应制得，其中Na2sO3被氧化为Na2so心写出上述反应的

化学方程式：____。

黑小粗产品中Ng。?含量的影响如下图所示.则最佳条件为c(NaOH)=

(3)研究测得B装置吸收液中c(NaOH)

n(H2O2)_

n(NaOH)

0.9

5

7

4J

.87•

O.3

O.

O.S2

.65

1

70605040302010

NaClOz含量(％)

(4)从装置B反应后的溶液获得NaCIOz晶体的操作步骤为：风减压，55七蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60幻干

燥，得到成品。

①步骤b中趁热过滤的目的是____。

②步骤c中洗涤固体的操作是____。

(5)为测定亚氯酸钠产品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

I准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；将所得混合液

配成250mL待测溶液。

II移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol^TNa2s2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为

VmL(已知：12+2S20f-=2厂+$40、).

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①达到滴定终点时的现象为____O

②该样品中NaCIO2的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。

10.(18分)氯化铉是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。

回答下列问题：

(1)氯化钱的立方晶胞结构如图所示：

①与NH：1■等距离且最近的C厂有个。

②若氧化钺的密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=____nm(用含d、N4的

代数式表示)。

(2)银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。

资料:

i.[Ag(NH3)2】+0[Ag(NH3)1++N%勺=10-3.81

-324

[Ag(NH3)]+©Ag++NH3K2=10-

ii.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2。，Ag2。溶于氨水

实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐

出现一层光亮的银镜。

有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式____o

(3)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。

①电极反应式：

i.还原反应：Ag++e-=Ag

ii.氧化反应：__(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

i.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。

ii.随c(OH-)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象:

实验I.插入“饱和KNO3溶液"盐桥，电流表指针偏转;

实验D.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大;

实验皿.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小。

乙同学认为实验IH不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是____

(4)设计实验进一步验证。

实验实蛉操作实验现象

往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现闻到刺激性气味，溶液略

IV

象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热显灰色，试管壁未见银镜

往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液

V至pH与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴试管壁立即出现银镜

乙醛，振荡，水浴加热

①乙同学认为通过实验IV能证明“随c(Ag+)降低，Ag十氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因____°

②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(0H-)增大，可能是一3价的N也参与了还原+1价的Ag。经检验该假设

成立，实验方案及现象是O

H.(I。分)(1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

H=CH-CH20H