林芝2024年高考模拟考试（二模）化学试题含解析

林芝2024年高考模拟考试（二模）化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-

2

C】Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol«LHSO3-结合H+的能力比SO3一的强

iNaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOONH4+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2moICH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

3、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的

变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入(正)催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

4、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

碱性：热稳定性:

C.NaOH>Al(OH)3D.Na2CO3>CaCO3

5、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++CK)—+2H+=CL+2Fe3++H2O

3+22+

B.向明帆溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2A1+3SO4~+3Ba+6OH-=2A1(OH)3；+3BaSO4；

+

C.向Ak(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：AF++4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH4

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCCh—+Ba+OH-=BaCO3；+H2O

6、下列反应可用离子方程式“H++OHTH2O”表示的是()

A.H2s04溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4a溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

7、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

将滨乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入漠的

B漠乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CS5通入KMn()4溶液，溶液褪色S。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNC)3溶液，有黄色

DKSp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：♦HjU)

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ・mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

10、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

12、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为C1P+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

13、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

硫酸口化学纯CP

□500mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

—3

密度：1.84-g•cm

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L-1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•广1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol•L-1

14、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

c(HCOi)

c(H£Oj)

0

r……•券不i(z4,i)

4l••」，'二'二1»

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3+H2O=^112co3+OH的Kh=L0X107.6

+2

D.M点溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH)

15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y”具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

16、NaBW燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

17、某固体混合物X可能是由N&SiOs、Fe、Na2C03,BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A•潸石灰水》溶液变浑浊

溶液A''OH溶液广白色沉淀B

硝酸银L白色沉淀c

沉淀A溶液B5e

稀硝酸j溶d液AC

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCl2

18、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCl（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量滨水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

19、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

+-

xLi+O2+xe驾LiQ?

Li2OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++()2—9=Li()2

D.充电时，b端应接负极

20、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明矶易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

21、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

()

A.0.5mol雄黄(As4s4,已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA个［NH3(g)］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi4」的AgNCh与Cu(NC>3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

22、下列各表述与示意图一致的是

pH

13

A.

7

O20K(HCl)/mL

25℃时，用0.lmol・L“盐酸滴定20mL0.lmol・L，NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.

10mLO.Olmol-L1KM11O4酸性溶液与过量的O.lmoHJH2c2O4溶液混合时，gMn%）随时间的变化

曲线表示反应2sO2（g）+O2（g）-2s03（g）△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

CH2KH淘.H磁'

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）iCH3cH3（g）△!!＜（）使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学一一选修5：有机化学基础］环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为汽”7的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备。＞一的合成路线：°

24、(12分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

4

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^5*RCH=C(RI)CHO+H2O»

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是o

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为。

(3)写出E转化为F的化学方程式___________o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

⑸参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线.

25、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaClCh饱和溶液在低于38"C时析出NaClO2•3H2。晶体，高于38℃时析出NaCICh晶体，温度高于60℃时NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸（填“能”或“不能”），原因是。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为--

（3）C中生成NaCKh时H2O2的作用是;为获得更多的NaClCh,需在C处添加装置进行改进，措施为

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.550c时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验D样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClth晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是__（写一条）。

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

WjNH3CI

已知：①亡）和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOa

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：，厂、+3Sn+12HCl

+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/g•cm"

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基笨5.7210.9睢溶于水.易溶于乙酸1.23

乙健-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一O

n.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml,硝基苯

锡粉

由1

(2)冷凝管的进水口是(填“a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

■Ck

调好pH1f

■h的混合液

B

C

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是——。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是。

(6)该实验中苯胺的产率为«

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2・8H2O,装置如图所示：

国。2溶液

,吸收尾气

CaCb溶液

乌-冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有—o

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO,8H2O晶体，总反应的离子方程式为_

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaOz8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^IhO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s。3溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2C>2=Fe2++H++HOO•

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaOz8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为-

28、(14分)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择神化错(ZrTe。和珅化镉(Cd3As2)为材料验证了三维

量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：［Ar］3d］。4s2、②锌：［Ar］3(^4/、

③铜：[Ar]3d104s\④铜：[Ar]3dI0o失去1个电子需要的能量由大到小排序是（填字母）。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

（2）硫和猫位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S>CS2都是三原

子分子,但它们的键角（立体构型）差别很大,用价层电子对互斥理论解释:;用杂化轨道理论解释:

（3）Cd?+与N%等配体形成配离子。[Cd（NH3）4产中2个NM被2个C「替代只得到1种结构，它的立体构型是

o1mol[Cd（NH3）4]"含mol0键。

（4）碑与卤素形成多种卤化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔点由高到低的排序为。

（5）错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子；这种堆积方式称为o

（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm-3o在该晶胞中两个镉原子最近核间

距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为（用含兀的代数式表示）。

29、（10分）（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能kLmoHIII:I3L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常显—价，A的电负性B的电负性（填“〈”或“=”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ・molL根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间

照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

共价键O-CC—NJS

键能kJmol4347305259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是一。

（3）实验证明：KCI、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶

格能数据如下表：

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能kJmo/p>

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg?+周围和它最邻近且等距离

的Mg?+有个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrCh中，适合作录

音带磁粉原料的是一—o

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__（填序号）。

A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2-CH4+2H2O以减小空气中的CCh。若有lmolCH4生成，则有――mole键和__moln

键断裂。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-iNa2sCh溶液的pH约为10；0.1moll-iNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即SCV-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

2、C

【解题分析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO~与NH：的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2moICH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCI分子数为0.INA,C正确；

D.100g34%的H2O2(物质的量是ImoD中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C。

3^C

【解题分析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

4、C

【解题分析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期(从左到右)同主族(从上到下)

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增(从1至8)相同(He除外)

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价(O、F除外)最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

5、D

【解题分析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【题目详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3Cl(y+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?一完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B错误；

3+

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(SC)4)3溶液中加入过量的NH3«H2O；A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4+

2+

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-无乘U余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

D„

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

6、C

【解题分析】

A.H2s04溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H++SO4*+Ba2++2OH=BaSO4I+2%0,故

A错误；

B.NH4a溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3・H2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH=H2O,故C正确；

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH+HCCK=CO3+H2O,故D错误；

故答案为Co

7、B

【解题分析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【题目详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，漠乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S02具有还原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【题目点拨】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

9、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ«mol1=+124kJ«mor1,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。

10、D

【解题分析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL收集的是不同温度范围的微分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

11、A

【解题分析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲

苯，选项D错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

13、C

【解题分析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓H2sCh反应放出SO2气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【题目详解】

A.根据c=1000px(o/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓比SO4反应放出S02气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-LT=K18.4mol-LT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2s。4的密度，所以当浓H2s04与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-L-*,D错误；

综上所述，本题选C。

14、D

【解题分析】

。Q〜1E,4C(HCO)C(HCO)

A.25C时，在N点，pH=7.4,则C(H+)=10-7.4,坨：3=1,则NI:，一二3、=10,H2cO3的一级电离

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCO])

K(H2co3)==1074xl0=1.0xl0-64,A正确;

c(H2co3)

-c(H+)c(HCO：)“c(HCO；)c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10'o9,K(HCO)=------------------—=1.0xl0-6-4,----------=102-6,a=lg----------=2.6,

23c(H2co3)c(H2cO3)c(H2cO3)

B正确；

Kw10-14

℃时，的&=76正确;

C.25HCO/IhOn^H2co3+OH-k人=1—()6^4=1.0xl0-,C

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3'),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2co3)+C(HCO3-),所以c(H+)+c(H2cO3)<c(Cr)+2c(CO32-)+c(OIT),D错误；

故选D。

15、A

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y*具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiO3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?一具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

16、D

【解题分析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO。故反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LCh(标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

17、D

【解题分析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HzSith。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCb。根据以上分析可以解答下列问题。A