1.2.3电负性和稀有气体课件高二化学人教版选择性必修2

第一章第2节

原子结构与元素的性质物质的结构和性质第3课时

电负性科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。那么，如何衡量

如何衡量元素的得电子能力？电负性化学键：

元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。1.有关概念与意义键合离子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子H....F..+....F..H..键合电子键合电子战01电负性

电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易得到电子，非金属性越强。

电负性意义标准：鲍林利用实验数据进行了理论计算以氟的电负性为____和锂的电负性为____作为相对标准。4.01.0电负性的周期性变化电负性随原子序数的递增呈现周期性变化思考讨论在图中找出电负性最大和最小的元素;总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？01电负性一般来说，同周期元素

从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。非金属的电负性一般大于金属的电负性电负性的变化规律FCS电负性的周期性变化与非金属性一致。电负性应用（1）判断元素金属性和非金属性的强弱01电负性非金属性增强,金属性减弱非金属性增强，金属性减弱一般情况下：电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8类金属元素(既有金属性，又有非金属性)判断依据金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。战电负性应用（2）判断化合物中元素化合价的正负电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；HClOH—O—Cl+1+1-2HSiHHHHHCHH-1+101电负性战电负性应用（3）判断化学键的类型01电负性成键原子之间的电负性差值大于1.7小于1.7通常形成离子键通常形成共价键示例离子键共价键注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物战电负性应用（4）判断化学键的极性强弱若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I01电负性战电负性应用（5）对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与_________的主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“对角线规则”。如：

右下方01电负性战活动探究

利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性1.下列各元素电负性大小顺序正确的是()A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞OB2.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、FD【真题引领】(1)(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________。教你一招元素电负性大小的判断F＞O＞ClN＞C＞H×电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系元素周期律的综合应用增大减小第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA1.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题:(1)基态G原子的电子排布式是

,M在元素周期表中的位置是

。

(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示,下同),电负性由大到小的顺序为

。

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1第四周期第ⅠB族N>O