福建省泉州台商投资区重点名校2023-2024学年中考化学模拟精编试卷含解析

福建省泉州台商投资区重点名校2023-2024学年中考化学模拟精编试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉2．下列图示的实验操作中，错误的是（）A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满C．加入粉末状固体 D．蒸发食盐水3．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A净化水的方法B微粒的性质明矾﹣﹣净水剂活性炭﹣﹣消毒剂空气易被压缩﹣﹣微粒间有空隙酒香不怕巷子深﹣﹣微粒是运动的C日常物质的区别D食品保鲜的办法硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和醋﹣﹣闻气味固态二氧化碳﹣﹣冷藏保鲜食品包装充入氮气﹣﹣防腐A．A B．B C．C D．D4．下列分类正确的是A．常见的酸:H2O、H2CO3B．常见的还原性物质:CO2、COC．常见的黑色固体:Fe3O4、MgOD．常见的复合肥:KNO3、NH4H2PO45．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B．可燃物燃烧的条件C．伏安法测电阻D．研究影响滑动摩擦力大小的因素6．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小7．下列符号中，能表示两个氢分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O8．有关实验现象的描述正确的是A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．下列物质属于碱的是A．H2OB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．一定条件下，xgCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有____________个；加入Na2CO3的作用是____________________________________________；操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是________________________________。14．2018年5月14日早上，川航3U8633重庆至拉萨航班，在万米高空驾驶舱右座前风挡玻璃破裂脱落。在民航各保障单位密切配合下，机组正确处置，飞机于07：46安全降落成都双流机场。从化学视角回答下列问题：飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃，再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____（填序号）。A合金B无机化合物C复合材料D有机高分子材料飞机发生意外后，乘客座位上方的氧气面罩掉下，乘客戴上氧气面罩的作用是_____。飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度_____、_____。飞机使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____炼制的产品；飞机发动机的制造使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅的化学式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

方案I

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有_____产生

猜想（2）成立

方案II

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现________。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O316．如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。（查阅资料）常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。（进行实验）同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃……少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解释与结论）（1）实验B，乙中现象为_____。（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。（反思改进）（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。2、B【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”3、A【解析】

A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。故选A。【点评】本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。4、D【解析】

A、水不属于酸，故A错；

B、二氧化碳不具有还原性，故B错；

C、氧化镁属于白色固体，故C错；

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。

故选：D。5、C【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触．通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变．ABD物质改变，而C是物质不变，本身量改变．故选C．考点：化学实验方案设计与评价．点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大．6、D【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。7、C【解析】

A.2H表示两个氢原子；B.H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；C.2H2表示两个氢分子；D.2H2O表示两个水分子。故选C。8、D【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；

B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；

故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。10、C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3属于盐；C.Ca(OH)2属于碱；D.H3BO3属于酸。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3∶5【解析】

CO和CO2的混合气体10.0g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g÷＝4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为：∶＝3∶5。由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：∶∶＝3∶5∶6。根据题意，该反应的化学方程式为：。【点睛】本题的难点是：由反应中各物质的质量，求出各物质的化学计量数之比，方法就是将物质的质量除以该物质相对分子质量所得数值相比。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1492.1%10.1%【解析】

第一次和第三次以及第四次都是增加了2.1g，所以第二次也是增加2.1g，可知x为1，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。x＝11.1gy＝11.7g样品中氯化钙的质量分数为所得不饱和溶液的溶质质量分数为答：（1）上表中x的数值为1．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是92.1%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、5除去氯化钙和过量的氢氧化钡使液体均匀受热，防止液体飞溅【解析】

（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个；加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。14、C；在高空缺氧时保障呼吸；小；强度和硬度好；石油；Si3N4。【解析】

（1）飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成，所以风挡玻璃属于复合材料；氧气能供给呼吸，所以乘客戴上氧气面罩的作用是在高空缺氧时保障呼吸；（2）飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度小，强度和硬度好；（3）航空煤油是石油炼制的产品，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其的化学式为Si3N4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OII.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；【实验反思】C。【解析】I.酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，