湖北省黄冈市西湖中学2024年中考化学最后一模试卷含解析

湖北省黄冈市西湖中学2024年中考化学最后一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是A．粮食酿酒 B．烟花燃放 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈2．下列有关实验操作或图标正确的是A．f测定空气里氧气的含量B．浓硫酸稀释C．量取8.5mL液体D．称量NaOH3．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：44．下列符号中，能表示两个氢分子的是()A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O5．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A．溶液中Na+数目大于OH-数目B．溶液中H2O数目大于OH-数目C．溶液中H2O数目大于H+数目D．溶液中OH-数目大于H+数目6．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．小苏打用于治疗胃酸过多D．干冰用作制冷剂7．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是A．B．C．D．8．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是：A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO210．下列叙述正确的是A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”C．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂D．食用碘盐可预防缺碘性贫血二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请用所学化学知识解释下列原理（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污_________。（2）工业上常用盐酸除铁锈（用化学方程式解释）_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑请你帮小芳计算：反应后产生气体的质量为_____g；两片钙片中所含碳酸钙的质量_____；所用白醋中溶质的质量分数_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要__________。科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________；检验b中产生的气体时看到的现象是__________。拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________；自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是___________(填序号)。生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。14．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。装置D球形干燥管的作用______。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。16．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为，A处发生装置是（选填右图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是。装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是。装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的，实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2、A【解析】试题分析：浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中，量筒的准确值是1．1毫升才能能量取2．5mL液体，称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中，因为它有强烈的腐蚀性。故选A．考点：实验的基本操作及其安全3、B【解析】

A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。故选B4、C【解析】

A.2H表示两个氢原子；B.H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；C.2H2表示两个氢分子；D.2H2O表示两个水分子。故选C。5、D【解析】

通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。

故选：D。6、D【解析】

A、生石灰能与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂，属于化学性质；故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生缓慢氧化，属于化学性质；故选项错误；C、小苏打用于治疗胃酸过多，发生复分解反应，属于化学性质；故选项错误；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项正确；故选：D。7、C【解析】

A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。故选C。8、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故应放在B位置。故选B。9、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。10、B【解析】A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、洗涤剂对油有乳化作用【解析】

（1）洗涤剂除去衣服上的油污是利用了洗涤剂具有乳化作用。故答案为：洗涤剂对油有乳化作用；（2）铁锈的主要成分是氧化铁。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。故答案为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.12.5g5%【解析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果有减少，则减少的为气体的质量。【详解】（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y。（3）所用白醋中溶质的质量分数答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g；（2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g；（3）所用白醋中溶质的质量分数5%。【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、检验纯度2：1带火星木条复燃3Fe+4H2OFe3O4+4H2④煮沸【解析】

（1）氢气具有可燃性，燃烧生成水，一切可燃性气体在点燃前都要验纯，点燃不纯的氢气易发生爆炸，故填：检验纯度；（2）电解水时，和正极相连的b试管产生的是氧气，和负极a试管相连产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2∶1，故填2∶1；b试管中是氧气，用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，故填：带火星木条复燃；（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，由题意可知反应物是铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，配平方程式可得，因为反应物中水蒸气是气态，生成物氢气不需要标↑，方程式故填：；（4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，需要经过静置沉淀、过滤、吸附、投药消毒操作，不涉及蒸馏操作，故填：④；（5）硬水中含有较多可溶性的钙镁化合物，生活中通过加热煮沸将可溶性的钙镁化合物转化成沉淀（水垢）除去，以降低水的硬度，故填：煮沸。14、50%C160降温结晶【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸H2SO4FeSO4过滤漏斗碳或C64水二氧化硫氧化铁二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红防止倒吸2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O【解析】

硫酸铜固体溶于水显蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，硫酸亚铁晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水。【详解】（1）氢气容易燃烧，不纯易发生爆炸，故反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸。（2）铁屑和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于是过量的硫酸，故滤液M中肯定含有的溶质是硫酸和硫酸亚铁，化学式是、。（3）若在实验室中操作A是要将液体和固体分离，故名称是过滤，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。操作A得到的固体残渣的主要成分是碳。（4）根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过64℃。（5）硫酸铜固体溶于水显蓝色，故装置B中硫酸