2023-2024学年四川省遂宁市太兴中学高一年级上册化学上学期期末试卷含解析

2023年四川省遂宁市太兴中学高一化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗。2最多的是

A、C3H4B、C3H8。C、C2H6D、C2H4O2

参考答案：

B

略

2.阴离子X*含中子N个，X的质量数为A,则mgX元素的气态氢化物中含质子

的物质的量是（）

m（A-N+n）mol———（«+

A.A+nB.A+儿

一（«----------（w+n）mol

C.MD.N

参考答案：

A

略

3,下列说法正确的是（）

A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B.用排空气法收集NO

C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D.2NH3+C12=6HC1+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

参考答案:

D

【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的

影响.

【分析】A、pH<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变

强；

B、NO与氧气反应生成二氧化氮；

C、氯化钙与氨气反应生成配合物；

D、反应Cb+2NH3=N2+6HC1,生成HC1与氨气会出现白烟.

【解答】解：A、pH<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸

性变强，故A错误；

B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO,故B错误；

C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；

D、反应C12+2NH3=N2+6HCL生成HC1与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气

的管道是否漏气，故D正确.

故选D.

4.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择与原溶液不发生反应的萃取剂。

参考答案：

A

略

金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm推测钠的

密度（g,cm'）是

A.大于1.0B.小于0.8

C.介于0.8〜1.0之间D.不能确定

5.

参考答案：

C

6.硫酸核在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还

原产物的物质的量之比是

A.1：3B.2：3C,1：1D.3：1

参考答案：

A

硫酸铁在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成

Imol二氧化硫得2moi电子；氮气是氧化产物，生成Imol氮气失去6moi电子，根据得失

电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3,故A正确。

7.使用胆矶(CUSO4?5H2O)配制O.lmol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()

A.将胆研加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矶溶解在1L水里

D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L

参考答案：

B

解：A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,溶

液浓度不是O.lmol/L,故A错误；

25g0.Imol

B.25g胆矶的物质的量为：250g/mol=0.1mol,所得溶液的浓度为：1L=

O.lmol/L,故B正确；

C.25g胆矶溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是O.lmol/L,故C

错误；

D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L,由于胆矶的我早知道了小于O.lmol,则

所得溶液的浓度小于O.lmol/L,故D错误.

8.下列物质中含有离子键的是

A.H2B.CO2C.NH3D.NaCl

参考答案:

D

试题分析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容

易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成

的共价化合物，而盐、强碱、NazCh是含离子键的离子化合物，所以Hz、CO2和氨气分子

中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。

9.常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2JT+Z2=R2+2Z-；由此判

断下列说法错误的是

A.①中W2是氧化剂，发生还原反应

B.Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原

C.上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应

D.上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应

参考答案：

D

略

10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.乙醇燃

烧B.Ba(0H)2•8H20

与NH4C1反应

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

参考答案：

B

略

11.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成

是()

正极负极电解质溶液

A.CuZnHC1

B.ZnCuCuSO4

C.CuZnCuSO4

D.CuZnZnCl2

参考答案：

C

由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Ci^D,锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上

发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正

极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离

子的盐溶液作电解质溶液，故选C。

12.如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的U型管

内盛有少量水（为便于观察，预先染成红c.

色）。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不|E|||I

可能观察到的现象有/\

A.小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色I_______J

B.U型管内左边液面下降，右边液面升高

C.有少量白色固体析出

D.有少量蓝色固体析出

参考答案：

D

13.工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中

A.氧化剂是COB.氧化剂是Fe2（）3

C.氧化剂是FeD.还原剂是CO2

参考答案：

B

14.下列过程中共价键被破坏的是

A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.

HC1气体溶于水

参考答案：

D

碘升华即12由固态变为气态，破坏的是12分子间的作用力；同理，B、C中澳分

子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HC1气体溶于水后，在水分子

的作用下，离解成H+、CF,故破坏了氢、氯原子间的共价键

15.能通过化学反应使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.乙烷D.聚乙烯

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。可供

选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平

⑧药匙⑨分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液

C、用来加热溶解固体溶质

（3）实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84gem-的浓H2s。4提

供，则应称取NaOHg,量取浓硫酸mL„

（4）实验中，玻璃棒的作用有-

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有。（填序号）

①洗涤量取浓H2s04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸储水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至标线

⑦定容时，俯视标线

⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切

参考答案：

（1）②⑨（2）BC（3）2.0；13.6（4）搅拌、引流（5）①②⑦⑧

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL

混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：

（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

（2）原硝酸溶液的物质的量浓度

（3）混合气体的组成成分及其体积比

参考答案：

(1)被还原的硝酸为O.OSmo：,未被还原的硝酸为0.2mo；(共2分，答出一个给1分)

(