2024年高考二模化学试题

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：嵩考病国。...............................................

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24

一、选择题（本大题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）

1.元素是组成我们生活中一切物质的“原材料”。下列说法错误的是

A.人体中含量最多的元素是O

B.（SCN）2中S、C、N三种元素的第一电离能最大的是N

C.金刚石和石墨互为同素异形体

D.LiCl和NaCl的晶体类型不同

2.下列化学用语表示正确的是

H

A.CH3cl的电子式:H：6：C1

H

B.聚丙烯的结构简式:£CHzCH2cH2玉

2s2p

C.基态F原子价层电子的轨道表示式:利（I”

D.乙烯分子中。键的形成

3.化合物B是一种热塑性聚酰亚胺树脂，已知合成该树脂需要4种单体，其中两种的结构简式

下列说法错误的是

A.化合物A可以发生水解反应

O

B.的二氯代物有4种

o

C.另外两种单体都含有官能团氨基

D.在反应①中，生成1molB的同时会产生2nmolH2O

4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

昭

O2/A_O2/A_

A.HC10-HC1B.Li------->Li2O------->Li202

八

CO2(g)D.麦芽情侬雪果糖

C.NH3NaCl(aq)'—)

5.冠醒是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18

一冠一6(18指C、O原子总数为18,6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结

构如图所示。下列说法错误的是

A.1mol18一冠一6超分子中配位键数目为6NA

B.18一冠一6可以与锂离子络合

C.HO(CH2)2O(CH2)2O(CH2)2OH与C1(CH2)2O(CH2)2O(CH2)2C1

可合成18一冠一6超分子

D.该超分子熔点较高

6.根据装置和下表内的物质(省略夹持及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2),下列

实验能达到相应实验目的的是

实验目的、试剂和操作

选项a中的物质b中的物质

实验目的C中的物质进气方向

A70%的浓硫酸Na2SO3固体验证SO2的漂白性澳水M—N

B饱和食盐水电石验证乙焕的还原性酸性KMnO4溶液M—N

C浓硝酸Cu制取并收集NC)2无N—M

D稀硫酸NaHCO3验证碳酸酸性强于硅酸硅酸钠溶液M—N

图2

7.从海水中提取铀,Fe—N—C—R作催化剂，其反应机理、能量与反应历程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应机理中Fe元素化合价未发生改变

B.OFT浓度过大或过小均导致反应速率降低

C.总反应速率的决速步骤为④一⑤

D.升高温度，可以增大反应速率和平衡转化率

8.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为2NH,•H2O+SO2—(NH4)2SO3+

H2OO下列说法正确的是

A.NH3易溶于水，故可用作制冷剂

B.-0是极性分子,SO?是非极性分子

c.so3的键角大于SCT的键角

D.(NHD2SO3中只存在离子键和非极性共价键

9.氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肿(N2HQ是高能燃料,具有强还原性，溶于

水生成的水合股是二元弱碱，性质与NH类似,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH•

H,0(aq)+NaC10(aq)—NaCKaq)+N2H4(aq)+3H?O⑴，可用于生产N2H4。下列有关

说法错误的是

53-1

A.25℃时,NH•H2O的Kb=l.8X10-，则2mol­厂】氨水中c(OH一)=6.0X10-mol•L

B.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

C.推进剂反应2N2H4+N2O4—3N2+4H2O中，每生成标准状况下67.2LN2转移

8mol电子

D.N2H,与足量硫酸反应的化学方程式为N2H4+H2SO4—N2H6SO4

10.一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序

数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下

列叙述正确的是WEW

A.Y的基态原子中电子的空间运动状态有4种-LLw

B.X和Z只能形成一种化合物|||

C.电负性:Y〉Z〉WXXW

D.E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

1L锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿(主要成分是ZnCC)3、ZnO,含少量SiO2和

Na?SiO3)制备锌单质的流程如下：

菱锌矿

滤渣滤液

已知：

:-1

a.2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g)ArS!L=_173J•moL•K

-1-1

b.C(s)+O2(g)^=CO2(g)△rSm=2.9J•mol•K

-11

c.2C(S)+O2(g)—2C0(g)ArSm=178.8J•mol,K

反应a、b、c的自由能变随温度的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.硫酸根离子的VSEPR模型为正四面体

B.“酸浸”过程中加入食盐可增加滤渣的量

C.“沉淀”过程中，消耗CO2与Na2ZnO2的物质的量之比为1：1

D.“热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为ZnO+C—Zn+COf

12.近日，清华大学某团队设计出了一种双极性膜(将旦0解

b极

离成H+和OFT)电解合成NH3反应器，简化模型如图

所示。下列说法错误的是

已知:法拉第常数F=96500C/mol

A.电极a的电势小于电极b的电势

B.通电时双极性膜将水解离为H+和OH-,H+向阴极方向移动

C.阴极的电极反应式为NOr+6H2。=NH31+9OH--8e-

D.维持电流强度0.5A,电池工作5min,理论上产生约0.012L气体(已折算成标准状况下)

13.中国科学家团队利用独特高温技术首次制备了具有A位有序钙钛

矿结构的体系,并罕见地发现该单相材料同时具备大电极化强度以

及强磁电耦合效应。常温下，其晶体结构如图所示(属于立方晶胞，

已知晶胞棱长为。)。下列说法错误的是

A.该晶体的化学式为BiMn3Cr4O12

B.Cr原子之间的最短距离为［a

C.该晶体结构中，与每个Bi距离最近且相等距离的Mn所围成的空间构型为正八面体

D.Mn元素的第二电离能小于Cr元素的第二电离能

14.已知恒容密闭容器中发生反应:A(g)02B(g)平衡

体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强

的变化曲线如图所示(已知：，〉丁2,假设A的相对分子质

量为267)。下列说法正确的是

A.AH<0

B.反应平衡常数:K(c)>K(a)>K(b)

C.当气体平均相对分子质量为200.25时,A的转化率约

为50%(反应起始时B的浓度为0)

D.若容器内发生反应:A(s)—2B(g),平衡后恒温压缩容

器体积,B(g)的浓度不变

15.NaHCO3溶液中存在多个平衡关系，相应平衡关系所对应的离子方程式及其平衡常数如下

表。下列说法错误的是__________________________________________________

名称平衡关系离子方程式K

碳酸一级电离H2c。3^^++^03=4.2X10-

n

碳酸二级电离HCOr+ccrK„2=5.6Xl(T

+u

水的自偶电离H2O+H,O^=^H3O+OH-Kw=W-

的水解K8=2.4X10-8

HcorHCOr+H2OCO3+OH-

Hcor的自偶电离K=l.3X10-4

A.HCOr的自偶电离方程式:HC01+HC01—H2cC^+CCT

+

B.NaHCO3溶液中存在:c(OFT)+c(CO”)=c(H)+c(H2CO3)

1

C.常温下，等体积的0.4mol-L-Na2CO3溶液和0.4mol•广1盐酸混合所得溶液的pH

+571

为8.3,溶液中c(HCOr)+2c(H2CO3)+c(H)=(0.2+10--)mol-L-

D.根据平衡常数预测，向0.10mol•LT的NaHCC>3溶液中加入CaCl2固体时，不会产生

沉淀和气泡［Kw(CaCC>3)=2.8XIO-■忽略溶液体积变化)

二、非选择题(本大题共4小题，共55分)

16.(13分)2-甲基一2一己醇司■以通过以下步骤合即

n—C4H9Br+Mg-H9MgBr

,无水乙醛IHO+I

n—C4H9MgBr+CHCOCH3------------**n-C4H9—C-OMgBr-----3----**n-C4H9—C-OH

CH3CH3

丙酮中间产物x2—甲基一2一己醇

已知:①格氏试剂(RMgBr)是有机合成中的重要试剂，性质活泼，易水解，可与卤代烧、醛、

酮、酸、酯等物质反应,如RMgBr+R'Br—>R—R'+MgBr?；

②共沸物是指当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力

下,仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做共沸物。

③几种物质的物理性质如下(*为该物质写永的共沸物的沸点):________________________

物质摩尔质量(g-mol-1)沸点(℃)密度(g・mL-1)溶解性

乙醴7431.50.71微溶于水

正澳丁烷1371011.3难溶于水，能溶于乙醛

丙酮5856.50.79易溶于水、乙醛等溶剂

2一甲基一2一己醇116143(87.4)*0.81难溶于水，能溶于乙醍

实验步骤如下：B

1拌器

①制备格氏试剂：如图组装装置，在三颈烧瓶中加入

3.0g镁条,在恒压滴液漏斗中加入14.5mL正澳丁烷A

和15mL无水乙醛混合液，先滴入约4mL混合液于三滴液漏斗

颈烧瓶中,反应开始后溶液微沸，开动搅拌器，缓慢滴

入其余的混合液，以保持溶液微微沸腾,加完后，温水

浴加热回流20min直至镁条完全反应。

②制备2一甲基一2一己醇:将三颈烧瓶在冰水浴冷却和搅拌下，自恒压滴液漏斗滴入10mL

丙酮与15mL无水乙醛的混合液,控制滴加速度，保持微沸,加完后，在室温下继续搅拌

15min。将三颈烧瓶在冰水浴冷却和搅拌下，自恒压滴液漏斗慢慢加入100mL10%硫

酸溶液。

③分离提纯:待反应完全后，将液体转入250mL的分液漏斗中，进行操作I,水层用乙醛萃

取2次，合并酸层，用30mL5%的碳酸钠溶液洗涤一次，进行操作I,用无水碳酸钾干

燥。将干燥后的粗产物酸溶液倒入蒸储烧瓶中，先蒸出乙酸，再蒸储收集139〜143℃的

微分,得到精制产品8.7g0

回答下列问题：

（D仪器A的名称是________，仪器B的作用是______________________________________。

（2）步骤①中正澳丁烷不能大大过量，可能的原式。

回流结束后,需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴,正确的顺序为

________（填标号）。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

（3）步骤②中反应的中间产物X极易水解生成碱式盐，该反应的化学方程式为___________o

（4）步骤③中，操作I的主要内容是_______________________，用碳酸钠溶液洗涤的目的是

________________，用碳酸钾固体干燥再蒸储的原因是__________________________。

（5）理论上，该实验的产率为%（保留整数）。

17.（13分）铉铁硼（NdFeB）在精确制导中有着重要的不可替代的作用。以下为工业上从废旧

钱铁硼合金废料（含Nd、Fe、B等）中回收、制取氧化铉的流程图：

已知:加入NaHPO"溶液完全生成Nd（H2PO4）3沉淀，此时pH为2.3,而Fe?+不产生沉淀。

回答下列问题：

（1）基态钛（Nd）原子的价层电子排布式为4f46sz，则基态铉原子核外共有种不同的

能级。

（2）反应①碱洗的目的是________________;反应②的离子方程式为____________________。

（3）已知NaH2PO4溶液显酸性，则该溶液中c（HPOt）_____c（H3P（%）（填“〉”或。

（4）判断Nd2（CO3）3•1旦0已洗涤干净的实验操作及现象是_________________________。

（5）写出燃烧生成NcbOs的化学方程式:_______________o,0Q,p

（6）少量碳酸氢镂溶液与氯化铉溶液也能制得碳酸钛晶体，忖7M寸7OB

同时生成co?气体，其化学方程式为।第OA

（7）立方碑化硼的晶胞结构如图所示，则距离As（［，U）&J

最近的As的分数坐标为________。

18.（14分）CO?资源化利用是实现96＞排的首要途径。已知C02加氢制甲醇的反应体系

中，主要反应有

①COz（g）+3H2（g）^=^CH30H（g）+H?O（g）AHj

②COz（g）+H2（g）一C0（g）+H20（g）AH2=+41.2kJ•moL

③CO（g）+2H2（g）^^CH30H（g）AH3=-90.0kJ-moL

回答下列问题：

（1）有利于反应①自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。

（2）下列说法正确的是（填标号）。

a.高温、低压的条件有利于提高C02的转化率

b.C02加氢制甲醇工艺具有较好的环保、经济效益与工艺前景

c.CH3OH和H20的物质的量相等时，说明该反应体系达到了平衡状态

d.升温或加压（缩小容器体积）都能增大该反应体系中反应物活化分子百分数，从而加快

化学反应速率

（3）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应②。实验测得，反应速率。=曾正一版=

博,JC（CO2）J;（H2）—•了（。0）工（口0）（左正、氏逆分别为正、逆反应速率常数，只与温

度有关,7为物质的量分数）。

①达到平衡后，仅升高温度水正增大的倍数瓯（填“或"="）增大的倍数。

②若在密闭容器中通入2molC02和2molH,，在一定温度下达到平衡时,CO?的平衡

转化率为50%,则左正：左逆=______o

（4）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中通入2.0molCO2和6.0molH2,CH30H

和C02物质的量随时间的变化如图1所示，则平衡时CO的浓度为，反应①的

化学平衡常数是mor2-L\

O

VU2.0

崛

毋1.5

眼

磐

d1.0

。

假

避0.5

旺

0质子膜

时间〃（只允许H+通过）

图1图2

（5）H2还原CO电化学法制备甲醇［CO（g）+2H2（g）——CH3（）H（g）］的工作原理如图2所

示。放电时，电流由电极_____（填“a”或"b”）沿导线流向另一电极。该电池工作时,

通入CO一端硫酸溶液的质量变化16g,理论上通过电路转移的电子数为mol。

19.（15分）咖啡因（是一种黄喋吟生物碱化合物，是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时

驱走睡意并恢复精』，其合成路线如图所示。

CICHjCOOHDgE2)NaCN3)HC1/c3H3NO2|-

①-----------------1

AB缩43)

>NCCH2CON(CH3)CONHCH3

CHH2

(NH2)2CO^>(CH3NH)2CO―

c②D④NaOH⑤NaNC)2

环化H2SO4

HGF

回答下列问题：

（DA的化学名称为_______;B的结构简式为________。

（2）化合物E中含氧官能团的名称为。反应⑦的化学方程式为

（3）根据A的结构特征，分析预测其可能的化学性质,参考①的示例，完成下表。

序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

①—CH2-Cl2—CHC1—取代反应

②______________________________中和反应

③————

（4）下列说法正确的是（填标号）。

A.化合物A的酸性大于乙酸B.化合物B中氧原子的杂化方式只有一种

C.反应②③⑥均为取代反应D.化合物E中不含有手性碳原子

OO

III

（5）M是A的同系物，相对分子质量比A大28,含有一C—O—结构，不含一C一C1、一OC1

结构的M的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

（6）根据所学知识及题给信息,写出以子一氯丙酸为原料制备HENHCH2cHeO+OH的合

CH3

成路线:

一、选择题(本大题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的)

1.D人体中含量最多的元素是O,A正确；同一周期元素的第一电离能有随原子序数增大而增大的趋势，但N

的第一电离能大于。的，同一主族元素的第一电离能有随原子序数增大而减小的趋势，所以S、C、N三种元

素中,第一电离能最大的是N,B正确;金刚石和石墨是不同的单质，它们都是由碳元素组成的，互为同素异

形体,C正确;LiCl和NaCl都是离子晶体,D错误。

H

2.CCH3C1中碳、氯均为8电子结构，其电子式为H：a：&：,A错误;聚丙烯的结构简式为£CH2cH玉，B

行一I

HCH3

错误；F的原子序数为9,核外电子排布式是Is22s22P5,基态F原子价层电子的轨道表示式为

2s2p

回］C|,C正确;。键为头碰头重叠，题图所示为肩并肩形成的7r键,D错误。

0

3.D化合物A中含有酰胺键和C—F,可发生水解反应,A正确；的结构对称，苯环上有两种位置的氢

0

0

原子，则的邻位二氯代物有2种、间位二氯代物有1种，对位二氯代物有.1种，共4种,B正确；另外

O

两种单体的结构简式为HZNTO^NH-H/N—Ar—NH?,都含有官能团氨基,C正确；由已知合成反应

可知,生成1molB的同时会产生(2“+2)molHzO.D错误。

4.AHC1O光照条件下分解生成HC1和,A正确；Li在0?中加热生成1^0,但继续加热无法得到Li2O2,

B错误;NH3与C02和NaCl溶液反应生成NaHCO3和NHC,不能制得Na2co3,C错误;在酸或酶的作用

下*麦芽糖水解生成葡萄糖*D错误。

5.B由图可知,中心原子K+周围形成了6个配位键，故其配位键数目为6NA,A正确;Li+与18一冠一6空穴

直径不配对,B错误;HOCCHz%CXCHMCKCHQzOH与CKCHCzOCCHMCXCHMCl可以发生取代反

应生成18一冠一6,C正确;该超分子的相对分子质量大，熔点较高,D正确。

6.DSO2使滨水褪色，体现的是SO?的还原性,A错误;用电石制得的乙快气体中有H2s杂质,H2s也可以使

酸性KMnO4溶液褪色，应先用硫酸铜溶液将其除掉,B错误;NO,应用向上排空气法收集，进气方向为

N,C错误;碳酸酸性强于硅酸，可用碳酸与硅酸钠溶液反应制取硅酸证明,D正确。

7.BUH+中U的化合价为+6,U0才中U的化合价为+5,由反应机理可知,UOrfUO2中U的化合价发

生了改变，结合氧化还原规律可知Fe元素化合价也发生了改变,A错误；由反应机理可知，H+、OH-均为反

应物，若0H-浓度过大会消耗H+,从而使反应速率降低,0H-浓度过小，也会使反应速率降低,B正确；

△(ev)②—③：+27.8ev—(一47.2ev)=+75.0ev,A(ev)④⑤：+41.3ev—(—21.9ev)=+63.2ev,

△（ev）⑥f⑦:+13.6ev—（―32.3ev）=+45.9ev,由此可知②f③所需能量最大，是决定总反应速率的步

骤,C错误;总反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小,D错误。

8.C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂,A错误；由价层电子对互斥理

论可知"HzO,SOz的空间构型都是结构不对称的V形，两者都是由极性键构成的极性分子,B错误;SO3中S

23

采用sp杂化，平面三角形，键角为120°,SOT中S采用sp杂化，三角锥形，键角小于109°28',故SO3的键

角大于SOT的键角，C正确；（NH,）2so3中存在离子键、极性共价键和配位键,D错误。

9.B由题干可知肿（NzHJ具有强还原性,NaClO溶液具有强氧化性，如果生产N2H4时，向盛有NaClO溶液

的烧瓶,逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌,则生成的朋H4）将继续被NaClO溶液氧化,故应该是向盛

有氨水溶液的烧瓶,逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器搅拌,B错误。

10.A由题意可知，元素X为H,元素Y为C,元素Z为0,元素W为F,元素E为Cl。基态C原子的电子排

布式为Is22s22P2，则其电子的空间运动状态有4种,A正确;X和Z能形成乩。和H2O2，B错误；同一周期

元素从左到右电负性逐渐增强，即电负性:F〉O>C,C错误;氯元素的最高价氧化物对应的水化物HC1O4

是一种强酸,D错误。

11.C硫酸根离子中S的价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体形,A正确；“酸浸”过程中会产生硅酸，

硅酸部分为胶体，加入食盐可使其聚沉从而得到更多的滤渣,B正确;“沉淀”过程中，CO?会先与未反应完的

NaOH反应,则消耗CO?与NazZnOz的物质的量之比大于1：1,C错误；由题图可知，随着温度升高,嫡增最

大的反应2c（S）+O2（g）——2CO（g）的自由能变越来越负，说明反应的自发性越来越强，所以碳在高

温下被氧化的产物是CO,故“热还原”过程中，无论碳是否过量,C单质均被氧化生成CO,D正确。

12.D左侧NOT发生还原反应生成NH3,电极反应式为NO]+6H2O=^=NH3++90H--8el,则电极a

为阴极，则电极b为阳极，阳极电势高于阴极电势,故电极a的电势小于电极b的电势,A正确,C正确；双极

性膜将水解离为H+和。BT*H+进入阴极,OH-进入阳极,B正确；电池工作5min,通过的电量Q=0.5A

X5minX60s/min=150C,因此通过电子的物质的量"5）=§=7^^^—554X该电解

r9boOOC/mol

池阳极反应式为8OH--8e-=4H,O+2O2f，阴极反应式为NO「+8b+6H2O-NH"+9OBT,由

此可知当转移8mol电子时，生成3X22.4L=67.2L气体（标准状况下），则转移1.554X10-3mol电子时产

生的气体体积为萼8XL554X10-mol"1.3X10-1（标准状况下）,D错误。

omoi

13.B由晶胞结构图可知,Bi原子位于顶点和体心,Mn原子位于棱边和面心,Cr原子位于四面体空隙内，0原

子位于以Mn原子为中心的正方形的顶点上。根据均摊法,Bi原子个数：8X4+l=2,Mn原子个数：12X

1+6义方=6,0原子个数：8,0原子个数：12X2+6X2=24,故该晶体的化学式为BiMn3Cr4O12,A

正确;Cr原子位于四面体空隙内，最近的两个Cr原子间距离为晶胞棱长的一半，即错误;与每个Bi距

离最近且相等距离的Mn有6个，连接后所围成的空间构型是正八面体,C正确;基态Mn原子的价电子排布

式为3d54s2，失去的第2个电子是4s轨道上的电子，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s]，失去第1个电子

后3d轨道半满，所以Cr不容易失去第2个电子,D正确。

14.D气体平均相对分子质量等于气体总质量与气体总物质的量之比，由于反应前后气体总质量不变，故气

体平均相对分子质量随气体总物质的量增大而减小。随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，即升温

时平衡正向移动，则该反应为吸热反应,AH〉。,A错误;平衡常数只与温度有关，则K(a)=K(c)<K(b),B

错误;A的相对分子质量为267,则B的相对分子质量为133.5,当气体平均相对分子质量为200.25时*体系

中A、B的物质的量相等，假设A、B的物质的量均为2mol,则反应消耗了1molA,起始时有3molA,故A

的转化率约为33%,C错误;温度不变，平衡常数不变,K=c?(B),平衡后恒温压缩体积,B(g)的浓度不变,D

正确。

15.D由水的自偶电离方程式(HzO+HQnHsCT+OH-)可推出HCOr的自偶电离方程式为HCOr+

+

HCOr=H2co3+COT,A正确；由质子守恒可知,NaHCO3溶液中存在:c(OBT)+c(COr)=c(H)+

c(H2co3),B正确；混合溶液为等浓度NaCl和NaHCOs，电荷守恒①c(Na+)十c(H+)=c(OBT)十

c(HC(X)+2c(CO/)+c(Cl-),元素质量守恒②c(Na+)=2c(HC(X)+2c(CO^)+2c(H2CO3),①一②得

+14+8357

c(H)+c(HCOF)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(Cr),pH=8.3)=10--=10--,c(Cr)=

1

0如%/叫=0.2mol/L,故c(H+)+c(HC(X)+2c(H2cO3)=c(OH)+c(Cr)=(0.2+l()f7),

c正确；HCOF的自偶电离常数远大于K,J所以Hcor以自偶电离产生cor为主，由K=

益