2024学年山西省大同市煤矿第二学校高三年级下册3月第一轮复习质量检测试题化学试题含解析

2024学年山西省大同市煤矿第二学校高三下学期3月第一轮复习质量检测试题化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚确的是

转移的电子总数

（只允许H*通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6He+6e*6H+===CeHi2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

3、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO,分别移向负极和正极

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C(HCO)

C.室温下，将Na2c03和NaHCO3的混合溶液加水稀释,3减小

2

c(CO3)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4,CO3

3+

B.c（r）=0.10mol-L-i的溶液中:AF+、Fe>Cl>NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水电离出的c（H+）=10“3moi[T的溶液中：Mg2+、K\Cl\HCO3

5、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

6、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

7、金属钠与水反应：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2T，关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

8、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe-^->Fe3O4B.Al—^^22^NaAlO2

C.Cu—^is52i_>CuSO4D.Cu^^CuS

9、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10moiCh

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

10、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

11、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.5+H2s=2HC1+S

C.气态氢化物的稳定性：HCI>H2S

D.Ck与Fe反应生成FeCb,而S与Fe生成FeS

12、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同

族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

16、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②：］+RX傕化制（一丁+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙酸）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式______.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和漠水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式.

18、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，空格表示

未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化锁溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

19、实验室常用Mn。?与浓盐酸反应制备CL。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNOs溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCX）3（过量）反应，称量剩余的CaCC）3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmoLUNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是,消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol.IT1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

11

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3xl0]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到—中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

(2)若没有酒精灯，也可以采用KMn。,与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

—IIN«OH溶检

装置B、C、D的作用分别是:

BCD

20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了0

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

21、非索非那定(H)是一种重要的抗过敏药，可采用如图路线合成:

已知：Ph-代表苯基;

OOM

■C-MH-CH-M*

请回答

(DA的名称为；FTC的反应类型为—o

(2)E的分子式为—；H中含氧官能团的名称为o

(3)实验室检验B中官能团所用的试剂为。

(4)E-F的化学方程式为__。

(5)D水解后得到物质W(()，；H)则同时满足下列条件的W的同分异构体有一种;

其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为o

i.苯环上有两个取代基

ii.能与FcCl溶液发生显色反应

iii.能发生银镜反应

(6)新戊酸)可用于生产香料，设计由乙烯为起始原料制备新皮酸的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6He+6e+6H+===C6Hi2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应C6H6+6e*6H+===C6H⑵参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

2、C

【解题分析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.Ck溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gCh为0.05moL充分反应，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反应生成0.05molNCh,

剩余Ch为0.025mol,体系中还存在2NO2.,N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molN(h中原子总数0.15NA,

为0.025010102中原子总数0.05N，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

3、B

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，N(h-向负极迁移。A项错误；

B.该反应埔增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS>0,所以AH〉。。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCO3-T+aV-平衡，其平衡常数K="日£，［,即©及？)二"12,K只与温

C(HCO3)c(COf)K

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以3增大,c项错误;

c(CO；)

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有3放电：Cu"5,3.2g铜的物质的最即^.如“，所以阴极得到电子的

物质的量为0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【题目点拨】

222+

本题易错点是C选项，CO3”水解生成HCO3：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3-电离产生CO3：HCO3CO3+H,

C(HCO)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断3值的变

c(COl)

化。

4、C

【解题分析】

A.MnO4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(F)=O.lOmol-L1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4Bl都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10-i3moH/i的溶液，可能为酸或碱，HCO3-在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

5、B

【解题分析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

6、B

【解题分析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有竣基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

7、A

【解题分析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

8、D

【解题分析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CiuS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

只有强氧化剂（如：氯气）能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

9、B

【解题分析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2兰♦8CO2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

10、B

【解题分析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

11、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性Cl>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCDH2S,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性CI>S,D不符合题意；

故合理选项是Ao

12、A

【解题分析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

13、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和CI元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱，

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

14、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于。原子半径，Na+和02-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和O”通过离子键结合成NazO,Na+和CKT通过离子键结合成NaCIO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和Cb在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HC1,C正确；

D.03、Cb、C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

15、B

【解题分析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的ALCh能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AI2O3具有两性无关，故D不符合题意；

故选：Bo

【题目点拨】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O>

Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有Sth;③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有

活性炭。

16、B

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17>a2CH3OH+O2Cu>2HCHO+2H1O消去反应HCOOCHj

【解题分析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢漠酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成,CH<^>CH3和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

根据有机物的结构和性质分析解答。

【题目详解】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢溟酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成

生消去反应生成CH和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:

（Da.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；

b.甲醇分子间脱水生成CH30cH3,故b正确；

c.甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；

d.甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；

⑵甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

⑶根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；

（4）取1.08gA物质（式量108）的物质的量与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是O.OlmoL则白色沉淀的摩尔质量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,则滨原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：6fo

【解题分析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化领）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化锁中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【题目详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化领中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化领，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【题目点拨】

这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+D-bA+E-T，B+D-C+D-卜C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A（分别做了三次实验）。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

19、残余液中的MnCL也会与AgNC)3反应形成沉淀甲基橙1.1111重复上述滴定操作2-3次偏小

锌粒残余清液装置内气体尚未冷却至室温偏大收集氯气防倒吸吸收尾气

【解题分析】

(1)①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应，故反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；重复滴定操作2-3次，求平均

值；

③与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸镒沉淀，称量剩余的固体

质量会偏大；

④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；使Zn粒进入残余清液中让其发生反应.这样残余清液就可以充分

反应.

反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热

的，就可能想到气体未冷却了。

气体的体积与压强呈反比。

(2)A制取氯气B用向上排空法收集氯气，C防倒吸D吸收尾气，防止污染空气。

【题目详解】

(1)①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量,

反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；量取试样21.11mL,用l.lUlmol・L」NaOH标准溶液滴定，消耗22.11mL,

该次滴定测得试样中盐酸浓度，由CHClVHC尸CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为l.llllmolL1;

③根据Ksp(CaCO3)=2.8x11-9,Ksp(MnCO3)=2.3xll-u知碳酸镒的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳

酸镒沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

@a.丁同学的方案：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中；

b.反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当

温度冷却到室温后，气体体积不再改变；

量气管的左侧液面高于右侧液面，左侧气体的压强偏小，此时读数测得的体积偏大；

(2)根据装置图可知各装置的作用分别是A制取氯气，B用向上排空法收集氯气，C防倒吸，D吸收尾气，防止污

染空气。

20、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊(或

白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)除去空气中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8直

11m

不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量

【解题分析】

⑴结合装置图书写装置名称；

(2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；

(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；

(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；

⑸根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；

(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳

的质量除以气体的总质量即可。

【题目详解】

⑴根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；

⑵因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳.但该混合气体中原

来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检

验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；

(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳

可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；

(4)E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，

二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；

⑸因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原

来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳,，反应方程式

为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(6)E瓶增重pg.说明生成二氧化碳质量为pg,设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x,贝！|：

CO+CuOCu+CO2

2844

xPg

28xx=^g,所以混合气体中CO的质量百分数为：lfgxl00%=^%,如果去掉D装置,

根据：—,解得

1111m

44pg