新高考化学苏教版一轮学案第26讲难溶电解质的溶解平衡

第26讲难溶电解质的溶解平衡

【课标要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行

相关的计算。

考点1沉淀溶解平衡及其应用

1.沉淀溶解平衡

(1)溶解平衡的建立：

、六题[v>v,固体溶解

溶解I溶解-沉淀

固体溶质溶液中的溶质jv=V,溶解平衡

仇证[V<v,析出晶体

溶解一沉淀

(2)特征：

2.影响沉淀溶解平衡的因素：

(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

⑵外因：

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动;

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度，平衡向沉淀溶解的方向

移动；

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方

向移动；

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气

体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgCl(s)WAg+(aq)+CL(aq)AH>0为例，填写外因对溶解平衡的影响

平衡后

外界条件移动方向平衡后c(Ag+)K

c(Cl-)SP

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变不变不变

加入少量AgNO逆向增大减小不变

3

通入HC1逆向减小增大不变

通入HS正向减小增大不变

2

3.沉淀溶解平衡的J应用

(1)沉淀的生成：

①调节pH法：

如除去CuCl溶液中的杂质FeCl,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fes

23

+形成Fe(OH),沉淀而除去。离子方程式为Fe3++3H0wFe(0H)+3H+,CuO+2H+

===CU2++H、O。

②沉淀剂法：

如用HS沉淀Hg2-的离子方程式为

2

Hg2++HS===HgSI+2H+。

(2)沉淀的溶解：

①酸溶解法：如CaCO溶于盐酸，离子方程式为

3

CaCO+2H+==Caz++COt+H0。

②盐溶解法：如Mg(OH)溶于NHC1溶液，离子方程式为Mg(OH)++法H：===N通++

2辿•H0。

(3)沉淀的转化：

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②应用：锅炉除垢、矿物转化等。

(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()

(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()

(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()

(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀HS0代替H0来洗涤BaSO沉淀。

2424

()

(5)K大的容易向K小的转化，但K小的不能向K大的转化。()

sp$psp

(6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。

()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X

试用平衡移动原理解释下列事实。

(DBaCO不溶于水，为什么不能做钢餐？

3

(2)分别用等体积的蒸储水和0.01mol・L」的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成

的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

答案：(l)BaCO(s)^Ba2i(aq)+COa-(aq),HC1===H++C1-,盐酸电离的H+与BaCO

溶解产生的CO”结合生成C0和H0,破坏了BaCO的溶解平衡，c(Baz+)增大，引

3223

起人体中毒

(2)用水洗涤AgCl,AgCl(s"Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐

酸洗涤AgCl,稀释的同时HC1电离产生的C1-会使平衡左移，AgCl减少的质量要

小些

题组一沉淀溶解平衡的移动

1.25℃时，在含有大量Pbl,的饱和溶液中存在平衡：Pbl(s)wPb”(aq)+21(aq),

向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是()

A.溶液中Pbz+和I-的浓度都增大

B.Pbl的溶度积常数K增大

2sp

C.沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中Pb2+的浓度减小

解析：含有大量Pb［的饱和溶液中存在着平衡PbI(s)WPb?+(aq)+2I-(aq)，加入

KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+)减小，故A错误；溶度

积常数K只与温度有关，改变c(I-)时K不变，故B错误；含有大量Pbl的饱和

spsp2

溶液中存在着平衡Pbl(s)wPb2+(aq)+2I-(aq),加入Ki浓溶液，c(I-)增大，沉

淀溶解平衡左移，故C错误；加入KI浓溶液，c(I一)增大，沉淀溶解平衡逆向移

动，c(Pb?+)减小，故D正确。

答案：D

2.某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol•L-iMgCl溶液和0.5mol-L->NaOH溶液等体积混合得到浊液

2

②取少量①中浊液，滴加0.1mol-L-1FeCl溶液，出现红褐色沉淀

3

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol«L-1FeCl溶液，白色沉淀

3

变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NHC1溶液，沉淀溶解

4

下列说法中不正确的是()

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s)(aq)+20H-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)；比Mg(OH)，难溶

D.NHCl溶液中的NH+可能是④中沉淀溶解的原因

44

解析：MgCl溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)悬浊液，剩余NaOH，但仍存

在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s)#畛+(aq)+20H-(aq)e实验②中是因为剩余的NaOH

和氯化铁之间反应生成Fe(OH),不能比较Fe(OH)和Mg(0H)的溶解能力，故C错

误。

答案：C

题组二沉淀溶解平衡的应用

3.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知

PA+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSOPbCOPbS

43

溶解度/g1.03X10-41.81X10-71.84X10-H

由上述数据可知，沉淀剂最好选用()

A.硫化物B.硫酸盐

C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

答案：A

4.肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaC()3"，而是CaC0、Ca(P0)

J24342

以及尿酸(HUr,一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡，而尿酸同时

存在两种平衡：①溶解平衡：HUr(s)?HUr(aq)；②电离平衡：HUrWr+H+o

下列说法中不正确的是()

A.体内Ca2+浓度越高，结石的发病率越高

B.尿液pH升高，有利于尿酸的溶解

C.大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度

D.肾(或胆)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等

答案：D

题组三溶解度曲线的理解与应用

5.澳酸银(AgBrO,)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.澳酸银的溶解是一个燧增、焙减过程

B.对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀)

C.Y点的分散系中，c(Ag+)-c(BrO-)>6.25X10-4

3

D.60℃时澳酸银饱和溶液中c(BrO-)=0.025mol/L

3

答案：C

6.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCl溶液蒸干可得MgCl固体

22

C.Mg(C10?中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D.可用MgCl和NaClO制备Mg(C10)

2332

答案：B

［归纳提升］

1.利用溶解度受温度影响分离、提纯物质

(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法：如NaCl溶液中

含有KNO,应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。

3

(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法：

如Mg(ClO)溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

32

2.利用溶解度不同可以制备物质

如侯氏制碱法：NH+NaCl+CO+HO===NaHCOI+NHC1；

32234

如MgCl+2NaC10===2NaClI+Mg(C10)o

2332

考点2溶度积常数及其应用

1.溶度积和离子积

以AB(s)WmAn+(aq)+nBm-(aq)为例:

mn

溶度积离子积

溶液中有关离子

概念沉淀溶解的平衡常数

浓度幕的乘积

符号KQc

sp

表达K(AB)=G(An+)•,式中的浓QqAB)=Cm(An+)•Cn(Bm),式41］」的

spmn

式度都是平衡浓度浓度是任意浓度

应用，判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

①Q'K：溶液过饱和，有沉淀析出

②Q,=K；溶液饱和，处于平衡状态

SP

③Qc〈K;溶液未饱和，无沉淀析出

2.影响K的因素

sp

(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。

⑵外因

①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K不变。

-----------sp-----------

②温度：绝大多数难溶物的溶解是幽过程，升高温度，平衡向溶解方向移动,

K增大。

sp--------

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离

物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K不变。

SP

⑴K(AB)小于K(CD),则AB的溶解度小于CD的溶解度。()

sp2sp2

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度

小于1.0X10-5mo1,L-1E寸(已经完全沉淀。()

(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀」)

(4)常温下，向BaCO的饱和溶液中加入NaCO固体，BaCO的K减小。()

3233sp

(5)溶度积常数K只受温度影响，温度升高，K增大。()

spsp

(6)常温下，向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)的K不变。()

22sp

答案：(1)义(2)V(3)V(4)X(5)X(6)V

不同温度下(T、T),CaC0在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示回答下列问题(注：

CaCO均未完全溶解)

3

(DT(填“>”“〈”或“=”)TO

(2)保持T不变，怎样使A点变成B点?

1

⑶在B点，若温度从T升至UT,则B点变到(填“C”“D”或"E”)点。

12

答案：(1)<

(2)保持T不变，向悬浊液中加入NaCO固体(3)D

123

题组一沉淀溶解平衡曲线

1.(双选)常温下,K(BaSO)=lXlO-io,K(BaCO)=1X10-向20mL0.1mol-L

sp4sp39o

-iBaCl溶液中滴入0.1mol•J的NaSO溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=—1gc(Ba2

224

+)]与NaSO,溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.图像中，n=l,m=5

B.若起始时c(BaCl)=0.2mol•L-i,m不变，b点向左移动

C.若用同浓度的NaCO溶液替代NaSO溶液，可使b点向c点移动

2324

c(CO)

D.V时，向溶液中滴加NaCO溶液，产生BaCO沉淀的条件是>10

0233c(.S(j2-)

4

解析：n点时,图像中pBa2+=-1gc(Ba?+)=-1g0.1=1,因此n=1,b点时,

恰好完全反应，c(Ba?+)=那(BaSOJ=y/lXlO-io=IX10-5moi/L,pBa?+=

-lgc(Ba2+)=.Ig(lXlO-s)=5，因此m=5，故A正确；若起始时c(BaCl)=0.2

mol・L「，m不变，则加入的Naso溶液体积增大，因此应该b点向右移动，故B

24

错误；BaCO的溶度积大于BaSO的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钢时，钢离子

34

浓度大，pBa?+值小，而用等浓度的NaC0溶液替代NaS0溶液，消耗的碳酸钠溶

2324

液体积相同，因此b点应竖直向下迁移，故C错误；V时向溶液中滴加NaCO

023

c(C02-)c(Ba2+)Xc(CO2-)K(BaCO)1X10-9

溶液,______________________________j______-sp3=10,因此

c(SO2-)c(Ba2+)Xc(S02-)-K(BaSO)IX10-10

4sp4

1c(C02-)

产生BaCO沉淀的条件是>10,故D正确。

3

c(S02-)

4

答案：BC

2.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

()

A.a点对应的K大于b点对应的K

spsp

B.向CuSO溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+(aq)+MnS(s)〈CuS(s)+Mm+(aq)

4

C,在含有CuS和MnS固体的溶液中C(CU2+)：c(Mn2+)=(2X10-23)：1

D.该温度下，K(CuS)小于K(MnS)

spsp

解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,K是定值泮错误；因为

sp

K(CuS)<K(MnS),向CuSO溶液中加入MnS,可以发生沉淀转化反应：Cuz+(aq)+

spsp4

MnS(s)wCuS(s)+Mm+(aq),B正确；从图像可知K(CuS)=0.01X6X10-34=6X10

sp

-36、KQ[nS)=0.01X3X10-”=3X10.13，在含有CuS和MnS固体的溶液中c3-)

sp

相同,c(Cu2+):c(Mm+)=K(CuS):K(MnS)=2X10-23：1,C%D正确。

spsp

答案：A

3.一定温度下，三种碳酸盐MCO0I：Mgz+、Caz+、Mn?+)的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。已知：pM=-lgc(M),p(C02-)=—lgc(COz-)o下列说法正确的是()

33

A.a点可表示CaCO,的饱和溶液，且c(Caz+)<c(CO;)

B.b点可表示MgCO的不饱和溶液，且c(Mg2+)表(CO-)

33

C.c点可表示MnCO^的饱和溶液，且c(Mr)2+)=c(CO2-)

D.MgCO>CaCO、MnCO的K依次增大

333sp

解析：由pM=-lgc(M)可知(类比于pH),当pM越大时,c(Mz+)越小,p(CS-)越

3

大时,c(C02-)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)=p(CS-)。

33

a点可表示CaCO的饱和溶液,p(Ca2+)<p(CO2-),则c(Ca2+)>c(C02-),A与髓；b

333

点POlg?+)大于饱和溶液中的P(Mg2+),即C01g2+)没有达到饱和溶液中的c(Mg2+),

即b点可表示MgCO的不饱和溶液,由p(Mg2+)>p(CO2-)可知c(Mg2+)<c(C02-),B

333

错误；C点可表示MnCO的饱和溶液，p(Mnz+)=p(CO]),故c01m+)=c(CO:),C

正确；MgCO,CaCOjMnCO的p(M)、p(CO;)依次增大，K。=c(M)・c(CO;-)依次减

小，D错误。

答案：C

题组二K的计算

sp

4.已知：Cu(OH),(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),K=2X10-20o

⑴某CuSO|溶液里c(Cu2+)=0.02mol•Li,如要生成Cu(OH),沉淀，应调整溶液

的pH大于o

(2)要使0.2mol-LTCuSO,溶液中的Cw+沉淀较为完全(即Cs+浓度降低至原来的

千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于o

解析：⑴依题意，当c(Cu2+)-c(OH-)=2X10-2。时开始出现沉淀，则c(OH-)=

K1X10-H

=1X10_5mol*L-1•得pH=5。

c(OH-)1X10-9

.――0.2moleL-1八，八

⑵由于要生成Cu(OH)沉淀，应调整pH25，要使c(Cuz+)降至]而—=2X10

2X10-20

-4mol>L-1,贝IIc(OH-)=/———e=

molL-I1X10-8

c(Cu2+)2X10-4

mo1•L-11此时溶液的pH=6。

答案：(1)5(2)6

5.(DNaSO溶液与CaCl溶液混合会生成难溶的CaSO(K=3.1X10-7),现将等

2323sp

体积的CaCl溶液与NaSO溶液混合，若混合前NaSO溶液的浓度为2X10-3mol-L

22323

-1,则生成沉淀所需CaCl溶液的最小浓度为。

2

⑵已知25℃时K［Fe(OH)］=4.OX10-,此温度下若在实验室中配制5mol•L

sp338

->100mLFeCl溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入

3

mL2mol•L-.的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

解析：0)根据Caso的K=3.1X10-7,生成沉淀所需CaCl溶液的最小浓度为

3sp2

-------------X2mol,L-1=6.2X10-4mol,L-io(2)若不出现浑浊现象，则c(Fe3

2X10-3

-2-

+)y(0H-)WK，代入有关数据后可求出c(OH-)W2X10-3mol・L「，C(H+)25

SP

X10-2moleL-1>故至少要加入2.5mL相应的盐酸。

答案：(1)6.2X10-4mol•L-i(2)2.5

微专题30

□用K(或K)、K、K推导K及K的应用

abwhspsp

授课提示：对应学生用书第186页

一、用K(或K)、K、K推导K

abwhsp

［典例］常温下，测得某纯与水形成的浊液为已知

1CaSO3pH9,Kalv(H2S03)=

1.8X10-2,K(HSO)=6.OX10-9,忽略SO的第二步水解，则K(CaSO)=

a2233sp3

［解析］CaSO悬浊液中：CaSO龄)在+的)+S0;(aq)

其中SO?-水解：SO?-+HO/HSO-+0H.

3323

c(HSO-)-c(OH.)K

K=___________________=_____u：___

h-c(S02-)-K(HSO)

3a223

1X10-141

=6X1°-5

6.0X10-9

由于c(HSO-)-«0H-)

3

ii…C(HSO-)•c(OH-)

所以c(SC)2-)=---------—---------------

3K

(10.5)2

moleL-i=6X10-5moleL-1

-X10-5

6

又由于c(Ca2+)—4SO?-)

所以K(CaSO)=c(Ca2+)•c(S02-)=(6X10-5)2=3.6X10-9

sp33

［答案］3.6X10-9

二、K的应用

sp

1.推导沉淀转化反应的化学平衡常数

［典例2］浸渣经处理可得Ce(BF,),,加入KC1溶液发生如下反应：Ce(BF),(s)+

3K+(aqT3KBF(s)+Ce3+(aq)°若一定温度时,Ce(BF)、KBF的K分别为a、b,

4434sp

则该反应的平衡常数K=(用a、b表示)。

c(Ce3+)

［解析］Ce(BF)(s)+3K+(aq)-3KBF(s)+Ce3+(aq)的平衡常数K=———=

433c，(K+)

c(Ce3+)•c3(BF-)K［Ce(BF)］a

_______________________________J______sp43___

C3(K+)«C3(BF-)-K3(KBF)-帚

4SP4

2.计算沉淀存在时溶液的pH

［典例3］在某温度下，K(FeS)=6.25X10is,FeS饱和溶液中c(H+)与c(Sz-)之

sp

间存在关系：c(H+).c(S2-)=l.0X10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L-i,

现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液pH约为o

6.25X10-18-

［解析］根据K(FeS)得：c(S2-)=tno1»L-1=6.25X10-ismol«L-1，根

sp1

I.OX10-22

-----------------mol,L-1=4X10-

J6.25X10-18

3moi・L-1»pH=2.4。

［答案］2.4

［考能突破练］

1.已知常温下，FeS、CuS和CuS的溶度积分别为K(FeS)=6.3X10-is,K(CuS)

2spsp

=6.3X10-36,K(CuS)=2.5X10-48»下列有关说法错误的是()

C(FP2+)

A.在饱和FeS和CuS的混合溶液中一彳~~「=1.0X10.8

c(Cu2+)

B.向FeS悬浊液中滴加浓CuCl,溶液，发生反应的离子方程式为FeS(s)+Cuz+(aq)

wCuS(s)+Fe2+(aq)

C.测得某矿物浸出液中c(Fez+)=1.26X10-16mol/L,加入NaS出现沉淀时，NaS

22

的浓度大于0.05mol/L

D.可以用K(CuS)与K(CuS)的大小直接比较CuS与CuS的溶解能力

spsp22

解析：同一溶液中，硫离子浓度相同，溶液中同时存在两种关系，c(Fez+)-c(S2

c(Fez+)K(FeS)

-)=K(FeS),c(Cu2+)•c(S2-)=K(CuS),故w--------=-.........=1.0X

spiII31C(CU2+)K(CuS)

sp

10l8,A项不符合题意；溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，B项不符

合题意；K(FeS)=cfFez+)・c(S2-)=6.3X10-遍，计算得c(S2-)==-----------=

sp1.26X10-16

0.05mol/L,故溶液中出现沉淀时，NaS的浓度大于0.05mol/LC项不符合题

2f

意；CuS与Cus的阴阳离子个数比不相同，故不能直接用溶度积的大小来比较CuS

2

与CuS的溶解能力，D项符合题意。

2

答案:D

2.已知：常温下K(AgCl)=2X10-1。,K(AgCrO)=l.12X10-12,AgCrO为何红

spsp2424

色。

当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0X10-5mol•LT,则此时溶液中的

c(Cr02-)为mol-L-i0

4

2X10"io-_,一—・...

解析：c(Ag+)=--------------mol・L-1=2.。X1。-51noi・L・1，则此时溶液中的c(CH)2-)

1.0X10-54

K(AgCrO)1.12X10-12

SD24

-mol*L-1=2.8X10-3moi»L-lo

C2(Ag+)(2.0X10-5)2

答案:2.8X10-3

3.已知：K[AlfOH)]=1X10-33,K[Fe(OH)]=3X10-39,pH=7.1时Mn(OH)开

sp3sp32

始沉淀。室温下，除去MnSO溶液中的Fe3+、Ah+(使其浓度均小于1X106moi

4

-i),需调节溶液pH范围为o

3/K[Al(OH)3]3/1X10-33

解析：使AL+完全除去时c(OH-)=A3一--、/-------=1X10

\c(AL+)\1X10-6

K[Fe(OH)3]

-9(mol,L-1)此时溶液pH=5，使Fe3+元全除去时c(0H-)=7P

c(Fes+)

3/3X10-39

A/---------«1.4x10-“(mol-L-I)此时溶液pH^3.1而pH=7.1时Mn(OH)

1X10-6

开始沉淀，所以调节溶液的PH范围为5.0<pH<7.lo

答案：5.0<pH<7.1

4.某溶液含0.02mol/LMm+、0.1mol/LHS,当溶液pH=时，Mm+开

2

始沉淀[已知:K(MnS)=2.8X10-13,心-)为1.4X10-umol・L-i时,pH=5]o

sp

解析：由于K(MnS)=2.8X10-13,c(M&+)=o.020mol«L-1，则开始形成沉淀时

sp

需要的：c(S2-)=K(MnS)/c(Mnz+)=(2.8X10-"+0.020)mol•L-l=1.4X10-

I.mol-L「，根据已知中c(S2-)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH=5。

答案

5

情透真踱嫁出高分

真题演练・明确考向.

1.(2019•高考全国卷H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的

辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法错误的是()

A.图中a和b分别为T、T温度下CdS在水中的溶解度

12

B.图中各点对应的K的关系为：K(m)=K(n)<K(p)<K(q)

spspspspsp

C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由口沿!npn线向p方向移动

2

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

解析：难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度表示，即图中a、b分别表示T、T

12

温度下,1LCdS饱和溶液里含amol、bmolCdS,A对；K在一定温度下是一

sp

个常数，所以K(m)=K(n)=K(p)<K(q),B错；向m点的溶液中加入NaS固体,

spspspsp2

K保持不变，Sz-浓度增大，则Cd?+浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移

sp

动，C对；温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向P方

向移动，D对。

答案：B

2.(2018•高考全国卷HI)用0.100mol•L-iAgNO^滴定50.0mL0.0500mol•L

-Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

A.根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量级为

sp

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)-c(Cl-)=K(AgCl)

Sp

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol•LTBr-,反应终点c向b方向移动

解析：由题图可知，当AgNO溶液的体积为50.0mL时，溶液中的c(Cl-)略小于

10-smolL-1>此时混合溶液中c(Ag+)=(0.100mol•L-iX50.0RILXIOYLmL-i

-0-0500molL-)X50.0mLX10-：；LmL-i)/(100mLXlO-sLmL-i)=2.5X10-

2moiL-1f故K=c(Ag+)c(Cl-)»2.5X10-2X10-8=2.5X10-10,A正确；因反

sp

应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)WAg+(aq)+Cl-(aq),故曲线

上的各点均满足c(Ag+).C(ci-)=K(AgCl)3正确/项根据Ag++C1-===AgCl

sp

1可知，达到滴定终点时，消耗AgNO溶液的体积为(0.0400mol-L-.X50.0mL

X10-3LmL-1)/(0.100mol•L->)=20.0mL,C错误；相同实验条件下,沉淀相

同量的Cl一和Br-消耗的AgNO的量相同，由于K(AgBr)<K(AgCl),当滴加相等

3spsp

量的Ag+时，溶液中c(Br-)<C(C1-),故反应终点c向b方向移动，D正确。

答案：C

3.(2017•高考全国卷III)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1-会腐蚀

阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时