2022新高考化学一轮复习训练专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算

专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、单项选择题1．[2021·山东部分重点中学质量抽测]用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器有()①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．[2021·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()0．9%氯化钠注射液250mL【性状】本品为无色透明液体【规格】250mL,2.25g【贮藏】密闭保存A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．55．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL6．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NOeq\o\al(－,3)的浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－17．[2021·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀8．[2021·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤二、不定项选择题9．[2021·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)10．[2021·大庆中学高三月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NAC．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D．实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．W＝17c/(1000ρ)C．W＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)12．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl－的物质的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol三、非选择题13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。14．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：______________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃15．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．B用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，设所需浓盐酸的体积为VmL，则1.2g·cm－3×VmL×36.5%＝1mol·L－1×0.100L×36.5g·mol－1，解得V＝8.3，因此选择10mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到100mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项正确。2．C第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。3．A由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为eq\f(\f(2.25g,0.9%),250mL)＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为eq\f(\f(2.25g,58.5g·mol－1),250×10－3L)≈0.15mol·L－1，D项正确。4．C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。5．D浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，可行。6．BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1mol的NO气体，HNO3得到0.3mol的电子，在这个过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NOeq\o\al(－,3)的物质的量也为0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，总共是0.4mol的NOeq\o\al(－,3)，又因为溶液的体积为1L，即B正确。7．B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。8．C①用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：eq\f(1g×98%,1g＋4g)×100%＝19.6%，该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L；⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。9．C由于产生cmolNH3，则必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根据电荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。10．BD100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故B正确；设容器体积是VL，则气体的物质的量是eq\f(V,Vm)mol；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是eq\f(V,Vm)mol÷VL＝eq\f(1,Vm)mol/L；②NO2进行喷泉实验后发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,得到硝酸溶液的体积是eq\f(2,3)VL，生成硝酸的物质的量为eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)，硝酸的浓度是eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)÷eq\f(2,3)VL＝eq\f(1,Vm)mol/L，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，故D正确。11．A由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A错误；由c＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρW,17)，可得：W＝eq\f(17c,1000ρ)，B正确；氨水的质量分数＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，C正确；氨水的物质的量浓度＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρ×\f(17V,17V＋22400),17)＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)，D正确。12．D300mL该氯化镁溶液的质量为1.18g·cm－3×300mL＝354g，镁离子的物质的量为eq\f(354g×5.1%,24g·mol－1)≈0.75mol，氯化镁溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.50mol，故选D。13．(1)eq\f(25m,V)mol·L－1(2)25dwmol·L－1(3)eq\f(4c,d)%解析：(1)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(2)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(3)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%14．(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6>(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A