化学（九省联考真题完全解读贵州卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升

2024年1月“九省联考”真题完全解读（贵州卷）试卷总评试题评析2024年1月贵州省加入新高考九省联考省份的全真模拟演练，本次考试题在“三新”背景下以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本知识、基本规律和基本方法的考查，重点在于基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性；加强综合分析能力、逻辑推断能力的考查，体现了选拔性和层次性。这种命题思路，能遏制靠简单刷题获取高分的不良倾向，更好的筛选出具有更高综合能力的优秀学子。试卷考查的知识内容覆盖面广、基础性强、又不乏新颖与创新，化学试卷的命题风格和以往维持在同样的水平，本次试题分格比以往稍有不同，更有创新性。在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力、分析能力、推断能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科常备必备知识、基本知识掌握技能、科学实验技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解与应用。掌握化学原理基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、化学常识与化学用语、基本概念与理论、化学基础实验技能、化学实验方案的设计和优化、化学实验应用分析和化学相关计算，覆盖了《考试说明》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材有的直接源于教材，有的源于实际生产和生活，如第1题考查学生熟悉的但容易忽略的无机非金属材料和有机非金属材料的实际应用，顺带加一个金属材料的实际应用的考查；第2题中HCl的电子式、O的价电子排布图、同位素、H2O的VSEPR模型等；第7题考查化学基本应用常识，盐类水解在生产生活中的实际应用、原电池正负极的判断、糖类的水解产物；第8题的微粒半径大小的比较、氢化物的稳定性、晶体类型判断、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较；第10题的水和乙醇跟钠的反应对比、葡萄糖中醛基的定性鉴定、常见离子的鉴别、亚铁离子与铁离子的区别与鉴定实验。对核心主干知识不仅仅是体现在基础层面，还将考查对其在具体问题解决过程中的理解和应用水平。第11题是以工艺流程物质的制备为载体，考查物质的分离与提纯的综合应用、工艺流程分析、氧化还原反应等核心主干知识；第13题考查新型可充电原电池，探究原电池原理、电极反应式、氧化还原反应电子数的计算；第14题化学反应原理中化学反应与能量的考查，结合盖斯定律，融合基元反应、化学平衡、平衡移动的影响因素进行综合考查；第16题借助化学工艺流程，考查化合价的计算与判断；物质的分离与提纯和图像分析；物质制备中离子方程式的书写；溶度积的相关计算；沉淀的洗涤操作方法；物质制备转化分析；晶胞的计算与原子位置的确定分析；物质制备中化学方程式的书写等。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生掌握基础知识，应用掌握的基础知识发散思维解决实际问题所必备的关键能力。二、突出能力，聚焦核心素养试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第1、4、7题中无机非金属材料与有机非金属材料在实际生产生活中的应用、实验仪器的使用与操作方法、金属的腐蚀与防护、离子交换树脂原理及色谱分析原理的使用方法和仪器、沉淀分离方法及仪器、萃取原理及使用仪器的考查体现了“社会责任与科学精神”；第6题有机化学基础中，有机化合物的化学式的书写、手性碳原子的判断、原子的杂化类型的判断、有机化合物碱性条件下的水解、有机化合物官能团的确定和主要反应类型的判断的考查体现了“微观分析与宏观辨识”。第12、16题中用盖斯定律、平衡移动的影响因素、平衡移动图像分析、平衡常数的计算；化学反应的限度和调控、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、弱电解质的电离平衡及相关计算体现了“平衡思想与变化观念”。第18题中用有机化合物的官能团的判断、有机合成设计分析、有机合成推断、有机合成化学方程式的书写、有机化合物的结构判断、有机合成反应类型的判断等的考查体现了“模型认知与证据推理”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第10题和第11题还有在第15题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。试卷中采用了丰富的实验素材和图像信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第11题高铁酸钠的制备工艺中物质的分离与提纯、除杂的分析；第13题的钠基海水电池；第14题的叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应与能量过程分析；第16题的物质的分离与提纯和图像分析、物质制备中离子方程式的书写、溶度积的相关计算、沉淀的洗涤操作方法、物质制备转化分析、晶胞的计算与原子位置的确定分析等。这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，例如：结合图表数据可以确定化学平衡状态、化学反应与能量的关系、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行解答。三、联系实际，凸显应用价值化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。“三新”背景下的贵州化学试题一贯重视化学实验的考查，，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第4题、第10题考查课本中学生熟悉的基础实验；第15题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。总之，2023年的贵州高考化学试题突出解决问题能力培养的导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有创新气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。试卷结构1、选择题（共42分）选择题中第1、3、4、5、10、11题是属于必修内容，共18分；选择题中第2、6、7、8、9、12、13、14题属于选修内容，共24分；(其中第2、6、7、8、13题既有必修内容，也有选修内容，共15分)；非选择题有13个小题属于必修中的内容，共29分；有16个小题属于选修内容，共29分，其中，第15题是考查必修内容，第16、17题考查化学反应原理加一个选择性必修2的小问，第18题考查选择性必修3有机化学基础。（可知选择性必修2的考查已大幅减少）。考情分析题号难度考查内容详细知识点一、选择题1易物质的用途合金材料、无机材料与有机材料的用途。2易化学用语电子式的书写；电子排布式与电子排布图；同位素的概念；常见的分子的VSEPR模型。3较易阿伏伽德罗常数相关的计算气体摩尔体积与同位素中子数的计算；质量与物质的量和孤电子对数的计算；盐溶液中离子数目的计算；可逆反应与氧化还原反应得失电子数的计算。4较易实验使用仪器与方法酸碱滴定及主要仪器；离子交换树脂原理及色谱分析原理的使用方法和仪器；沉淀分离方法及仪器；萃取原理及使用仪器。5中离子方程式的书写常见的离子方程式的书写正误判断，难电离的物质的考查、电极反应式的书写、沉淀的转化的离子方程式的书写。6较易有机化学基础有机化合物的化学式的书写；手性碳原子的判断；原子的杂化类型的判断；有机化合物碱性条件下的水解；有机化合物官能团的确定和主要反应类型的判断。7易化学常识与应用原电池正负极的判断；糖类的水解；盐类水解的应用；盐类双水解的应用。8较易元素周期表与元素周期律元素的推断；元素周期表的应用；元素周期律（原子半径大小比较、氢化物的稳定性比较、酸性的比较）；晶体类型的判断。9中原子结构与性质基础(物质结构基础)键能的比较；电负性的比较；空间构型的确定；分子式的确定。10中化学实验基础(实验操作、现象与结论)钠与水、钠与乙醇反应比较；常见离子的检验；葡萄糖中醛基的定性测定实验；Fe2+与Fe3+的鉴定实验。11中化学工艺流程分析(物质的制备)物质的分离提纯方法；物质的分离提纯物质分析；氧化剂的替换原则；物质的转化条件。12中化学反应原理(离子平衡)盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；平衡移动的影响因素；弱电解质的电离平衡及相关计算。13中化学反应原理(电化学基础)原电池正负极的判断；电极反应类型的判断；电势高低的判断；电极反应式的书写判断；电子转移的相关计算：。14难化学反应原理(化学反应与能量)化学反应速率的影响因素；焓变的概念及影响因素；基元反应的概念及判断；二、非选择题15较易综合实验设计与评价样品预处理的仪器选择；pH试纸的操作方法；化学方程式的书写；物质分离与提纯的综合应用；减压过滤与常压过滤的应用；物质的制备及产率的计算。16中化学工艺流程分析化合价的计算与判断；物质的分离与提纯和图像分析；物质制备中离子方程式的书写；溶度积的相关计算；沉淀的洗涤操作方法；物质制备转化分析；晶胞的计算与原子位置的确定分析；物质制备中化学方程式的书写。17中化学反应原理综合盖斯定律的应用；平衡移动的影响因素；平衡移动图像分析；自发反应与非自发反应；平衡常数的计算；化学反应的限度和调控。18较难有机合成与推断有机化合物的官能团的判断；有机合成设计分析；有机合成推断；有机合成化学方程式的书写；有机化合物的结构判断；有机合成反应类型的判断；限定条件下同分异构体的书写及数目的判断。备考指南1．立足基础回归课本高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：化学方程式、离子方程式、盖斯定律，实验基础等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程，要慢慢学会物质的分析和推断，熟悉元素周期表和元素周期律。2．科学诊断对症下药备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找基础必拿分。如：化学常识的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪些类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确要求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型与技巧。3．提高速度保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。本次联考贵州卷共有8页，共有14道选择题，23道填空题，题量偏大，题中的文字叙述很多，阅读量很大，这就要求考生在短时间内迅速提取题中的有效信息，在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、物质的分离与提纯的基本方法等。4．稳定情绪树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！逐题精讲一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是A.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B.“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D.“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料【答案】B【解析】A．纯金属和合金属于金属材料，钢铁结构圈梁属于金属合金材料，故A正确；B．芯片使用的材料是单质硅，故B错误；C．水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，故C正确；D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，故D正确；故本题选B。2.可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.基态原子价层电子排布图：C.和互为同位素D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．的电子式为，故A错误；B．基态O原子价层电子排布图：，故B错误；C．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，故C正确；D．水分子的VSEPR模型为，故D错误；故本题选C。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，含有的中子数为B.常温下，中含有的孤电子对数为C.溶液中含有的数为D.和足量充分反应转移电子数为【答案】A【解析】A．的中子数为18—8=10，，中子数为2NA，故A正确；B．，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为，则1.7gH2S中孤电子对数0.1NA，故B错误；C．0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1mol/L，但是Cu2+会发生水解，在1L溶液中，Cu2+的数目少于0.1NA，故C错误；D．，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，故D错误；故本题选A。4.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，故A正确；B．利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，故B错误；C．茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，故C正确；D．海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，故D正确；故本题选B。5.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是A.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：【答案】C【解析】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：，故A错误；B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：，故B错误；C．用溶液除去锅炉水垢中的将硫酸钙转化为碳酸钙：，故C正确；D．阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，发生在阴极，故D错误；故本题选C。6.苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子式为B.分子中含有1个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化轨道类型是D.碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨【答案】D【解析】A．该分子有7个C，不饱和度为5，有1个氨基，有2×7+22×5+1=7个H，分子式为，故A错误；B．一个C原子周围连接的原子或基团全部不相同时，即为手性碳原子，该分子中含有没有符合手性碳条件的碳原子，故B错误；C．分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是，故C错误；D．该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确；故本题选D。7.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作正极B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，故A错误；B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，故B正确；C．硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，故C正确；D．草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，生成NH3逸出，降低了肥效，故两种肥料不能同时使用，故D正确；故本题选A。8.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是WXYGaZA.原子半径：Z＞GaB.XW属于共价晶体C.简单氢化物的稳定性：X＞YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【答案】B【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。【解析】A．Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，故A错误；B．SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，故B正确；C．Si、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，故C错误；D．P、As是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，故D错误；故本题选B。9.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是A.键能：B.元素的电负性：C.的空间构型：平面四边形D.六元环状三磷酸的分子式：【答案】D【解析】A．双键键能大于单键键能，故键能，故A错误；B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，故B错误；C．的价层电子对数，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，故C错误；D．六元环状三磷酸的结构式为，故分子式为，故D正确；故本题选D。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体溶液中含有C向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红Fe2+具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；B．将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，故B错误；C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；D．Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN作用使溶液变为血红色，则证明Fe2+具有还原性，而不是氧化性，故D错误；故本题选A。11.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂B.“滤渣”的主要成分是和C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替D.若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成【答案】B【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，油脂在碱性条件下易水解，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。【解析】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，故A正确；B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，故B错误；C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，故C正确；D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl—氧化为Cl2，故D正确；故本题选B。12.在时，对浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是A.加入少量固体，溶液中将减小B.加入相同浓度的溶液，所得溶液C.加入溶液，若所得溶液，则水电离的D.加入相同浓度的溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：【答案】C【解析】A．向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量固体，则变大，平衡逆向移动，变大，但没有变大的多，故增大，故A错误；B．加入相同浓度的溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液，故B错误；C．加入溶液，若所得溶液，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故水电离的，故C正确；D．加入相同浓度的溶液，根据物料守恒，故D错误；故本题选C。13.钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固体电解质只允许透过。下列说法正确的是A.放电时，a电极发生还原反应B.放电时，电极的电势低于电极C.充电时，电极的电极反应式为：D.充电时，每转移电子，理论上有由电极迁移到电极【答案】D【分析】钠为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极，则b为正极；【解析】A．放电时，a电极为负极，钠失去电子发生氧化反应，故A错误；B．放电时，a为负极，b为正极，正极的电势高于负极的电势，b电极的电势高于电极，故B错误；C．放电时，a为负极，b为正极，充电时，电极为阳极，由于选择性催化材料能抑制海水中的吸附和氧化，故电极上不是氯离子放电，故C错误；D．充电时，a为阴极，b为阳极，阳离子向阴极移动，故每转移电子，理论上有由电极迁移到电极，故D正确；故本题选D。14.叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：反应分步进行：①②下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是A.选用催化剂可改变反应的大小B.图中对应的物质是C.其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快D.其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素【答案】D【解析】A．催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对无影响，故A错误；B．由题中反应分布进行的式子可知，对应的物质是，故B错误；C．总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即，其他条件不变时，的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；D．由C可知，的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确；故本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：Ⅰ．鸡蛋壳预处理将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。Ⅱ．制备葡萄糖酸钙在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。Ⅲ．制备营养强化剂G取葡菌糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到粗产物；将粗产物提纯后，得到的晶体。已知：①葡萄糖酸分子式为，结构简式为：②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是_______(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。（2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。（3）步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式是_______。（4）步骤Ⅲ中溶液需逐滴加入的目的是_______；提纯粗产物采用的方法是_______。（5）下图中减压过滤装置是_______(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是_______。（6）营养强化剂G的名称是_______；G的提纯回收率是_______%。【答案】（1）研钵（2）将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上待显色后与标准先色卡比较，读出pH值（3）（4）①.更好的控制反应的进行②.重结晶（5）①.甲②.过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥（6）①.葡萄糖酸锌②.【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温高温煅烧后加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸制得葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙滴入硫酸锌，加入加入适量乙醇降低葡萄糖酸锌的溶解度得到粗产品，经过重结晶即可提纯。【解析】【小问1详解】研磨使用研钵，蒸发皿是蒸发使用的仪器，坩埚是灼烧使用的仪器；【小问2详解】pH试纸的使用方法：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上中间，待显色后与标准先色卡比较，读出pH值；【小问3详解】步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生成葡萄糖酸钙和水：；【小问4详解】硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸锌的量，更好的控制反应的进行；加入适量乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度而结晶得到粗产品，要提纯粗产品需要通过重结晶的方式；【小问5详解】符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥。【小问6详解】据分析，营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌，，则理论上葡萄糖酸钙的产量为：，则G的提纯回收率是。16.钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：已知：①氯化胆碱是一种铵盐；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③时，。回答下列问题：（1）中的化合价为_______。（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______。（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。（4）时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时_______。（5）“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。（7）锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降。①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。②使用和溶液可以实现修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。【答案】（1）+1（2）60mL/g（3）（4）（5）取最后一次洗涤液加入氯化钙/氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（6）利用空气中的氧气将+2价Co氧化为+3价（7）①.Co2+②.【分析】氯化胆碱草酸和微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品。【解析】【小问1详解】中Co为+3价，O为2价，因此Li为+1价；【小问2详解】图中信息显示当液固比为60mL/g时钴的浸取率最高，锂的浸取率随液固比的增大变化不大，因此最佳液固比为60mL/g；【小问3详解】“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为：；【小问4详解】常温下，pOH=14pH=4，此时溶液中氢氧离子浓度为：104mol/L，钴离子浓度为：；【小问5详解】检验“滤饼2”是否洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中是否含有大量碳酸钠即可：取最后一次洗涤液加入氯化钙或氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；【小问6详解】据分析，高温烧结时通入空气，利用空气中的氧气将+2价Co氧化为+3价；【小问7详解】Co3O4晶体属于常式尖晶石型，结合晶胞结构可知，Co3+位于晶胞内部立方体的4个顶点，Co2+位于晶胞的8个顶点和1个在内部，O2位于晶胞内部立方体的4个顶点以及另外4个在内部，离子个数比：Co2+:Co3+:O2=2:4:8=1:2:4，则顶点上的离子为Co2+；使用和溶液可以实现的修复是过氧化氢将氧化和生成：。17.苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接脱氢：(ⅱ)氧化脱氢：回答下列问题：（1）①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。（2）已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。（3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。【答案】（1）①.241.8②.③.氧化脱氢反应和直接脱氢反应的△S均大于0，但氧化脱氢反应△H＜0，反应自发进行，直接脱氢反应△H＞0，反应高温下才能自发进行