高二化学（文）试卷

民勤一中20202021学年度第一学期期中考试试卷高二化学（文）一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)１．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染２．发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，“绿色食品”和“白色污染”分别是指（）A．绿颜色的食品和白色建筑废料B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘C．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘３．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病 ⑦潮汐现象 ⑧水华 ⑨地方性甲状腺肿大A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨４．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强５．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌６．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A．CB．NC．SiD．S７．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③８．下列递变规律正确的是（）A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．O、S、Na、K的原子半径依次增大９．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．KOHB．KClC．H2OD．H2１０.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是（）A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢的五种同位素１１．下列关于化学反应的说法错误的是()A．化学反应中有物质变化也有能量变化B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应C．化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱D．如图所示的反应为放热反应１２．人类对于能源的利用大致可以分为三个阶段：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们用天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石燃料C．多能源结构时期指的是新能源时代，广泛使用的能源包括核能、太阳能、氢能等D．化石燃料的燃烧没有污染１３．下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥１４．下列叙述中属于烃的是（）A．只含有碳元素的有机物 B．含有碳元素和氢元素的有机物C．仅含有碳元素和氢元素的有机物 D．燃烧后生成二氧化碳和水的有机物１５．下列说法不正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2 B．乙烯分子中6个原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一种 D．乙烷能使溴水褪色１６．下列说法中正确的是（）A．醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性１７．下列有关苯的叙述中，错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色１８．下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B．溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C．硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水１９．下列实验中，没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸２０．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+二．非选择题(每空2分，共40分)21.四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：①ab+CO2↑+H2O②d+CO2→b+O2③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3

试回答：（1）以化学式作答：a：______；c：______；（2）写出d+H2O反应的化学方程式______．22．（14分）“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)飘尘所起的主要作用是________。A．氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式：___________________________________________________________________，___________________________________________________________________。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg，NO2溶于水生成________。(4)酸雨可导致下列哪种危害________。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。23．(20分)下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题(用相关的元素符号或化学式表示)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是________，氧化性最强的单质是________，化学性质最不活泼的元素是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________________，呈两性的是________。(3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反应的化